高考化学复习专题：定量型离子反应方程式的书写.docx

　　一、氧化——还原反应型　　[例] 　向含amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，当的值不同时将发生不同的反应，请按要求写出有关的离子方程式　　（1）当≤时，离子方程式为______；　　（2）当≥时，离子方程式为______；　　（3）当=1时，离子方程式为______　　对反应过程的简要分析：　　（1）当≤时，设Cl2为1mol，FeBr2≥2mol，则　　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(①式)　 1mol 2mol　2mol 2mol溶液中过量的Fe2+和Br-都未参加反应，离子方程式即为上式　　（2）当≥时，设FeBr2为2mol，Cl2≥3mol，则　　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-　 1mol 2mol　2mol 2mol　　Cl2+2Br-=Br2+2Cl-　 2mol 4mol　2mol 4mol过量的Cl2未参加反应，这种情况下的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2(②式)　　（3）当=1时，设Cl2为1mol，FeBr2为1mol，则　　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-　0.5mol 1mol 1mol　1mol　　Cl2+2Br-=Br2+2Cl-0.5mol 1mol 0.5mol 1mol剩余的1molBr-未参加反应，这种情况下的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2。

　　上述分析过程较繁如用数轴（以的比值作数轴）表示，则简洁明快　　　　　　①区的离子方程式为①式；　　②区既有反应①，又有反应②；　　③区的离子方程式为②式　　二、多元酸碱中和反应　　对于H3PO4与Ba(OH)2的反应，也同样可以为比值作出如下数轴：　　通过以上数轴给出的信息可很快写出任意比值的离子方程式　　[例] 　等体积的混合0.1mol/L Ba(OH)2溶液和0.15mol/LH3PO4溶液，使其充分反应，该反应的离子方程式为_____　　解析：依题意知，=，介于数轴～1之间设该反应的化学方程式为3H3PO4+2Ba(OH)2=aBa(H2PO4)2+bBaHPO4↓+cH2O，则根据原子守恒有　　　　解之，a=1，b=1，c=4，即该反应的化学方程式为3H3PO4+2Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+BaHPO4↓+4H2O，离子方程式为3H3PO4+Ba2++4OH-=2H2PO+BaHPO4↓+4H2O　　三、酸式盐与碱反应型　　酸式盐含有金属阳离子（或NH）、H+和酸根离子，碱含有金属阳离子（或NH）、OH-对于酸式盐和碱的反应，应明确反应的先后顺序：首先是OH-和H+的中和反应；其次是金属阳离子和酸根或OH-可能发生生成难溶物的沉淀反应，而且随着酸式盐和碱的相对量的变化，上述反应的程度也会发生变化，这样，就造成了酸式盐与碱反应的情况比前面两种反应的情况更为复杂。

　　（1）显性定量型　　[例1] 　等体积地混合0.05mol/L Ca(H2PO4)2溶液与0.15mol/L NaOH溶液，搅拌，使其充分反应设反应的离子方程式为______　　解析：由题意知，=1:3，设Ca(H2PO4)2为1mol，NaOH为3mol，其电离情况为：　　1molCa(H2PO4)2=2molH2PO+1molCa2+　　3molNaOH=3molOH-+3molNa+　　2molH2PO+3molOH-=3molH2O+1molHPO+1molPO①　　其次是Ca2+先和生成的PO反应[因Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶]：　　1molCa2++1molPO=molCa3(PO4)2+molPO②　　①式和②式相加后得　　6H2PO+9OH-+3Ca2+=9H2O+3HPO+Ca3(PO4)2↓+PO　　（2）隐性定量型　　[例2] 　向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，该反应的离子方程式为_____　　解析：混合后溶液显中性，=，这是解题者首先应该意识到的一个隐含信息，即溶液中NaHSO4所能电离的H+的物质的量与所加Ba(OH)2溶液中所含OH-的物质的量相等。

假设溶液中有1molNaHSO4，则所加Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量应为0.5mol，其电离情况为　　1molNaHSO4=1molNa++1molH++1molSO　　0.5molBa(OH)2=1molOH-+0.5Ba2+混合后，首先发生酸碱中和反应：　　1molH++1molOH-=1molH2O①；　　其次发生沉淀反应：　　 1molSO+0.5molBa2+=0.5molBaSO4+0.5molSO②　　将①②式相加并抵消方程式两边没有参加反应的物质及其量，同时各物质的系数乘以2即得离子方程式2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。