2019届高考化学一轮创新思维（人教版）练习：第3章 第4讲 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物.doc

课时规范练1．(2017·唐山模拟)下列对合金的说法正确的是(　　)A．合金中至少含有两种金属元素，不含非金属元素B．合金中的金属元素以化合物的形式存在C．合金中各种元素的含量一定，所以合金是纯净物D．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属解析：合金是由两种或两种以上金属，或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，A错误；合金中的金属以单质的形式存在，属于混合物，选项B、C错误答案：D2．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　)A．铁的纯度越高，熔点越低B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．形成了铁碳合金，所以熔点变低D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的熔点低，生铁属于合金，故熔点小于纯铁的熔点答案：C3．工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(　　)A．碳还原法B．铝热还原法C．直接加热法D．盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼活泼性比Al差且熔点高的金属，通常利用铝热反应进行冶炼答案：B4．(2017·信阳模拟)某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/℃密度/(g·cm－3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合做(　　)A．导线　　　　　　　 B．门窗框C．炉具 D．飞机外壳解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的0.023倍，不适合做导线。

答案：A5．下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　　)A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋解析：CuSO4变成CuSO4·5H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化，D正确答案：D6．下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图中的位置是(　　)A．a点 B．a、b之间C．c点 D．b、c之间解析：因为甲的密度是乙的2倍，其强度与密度的比值是乙的，即乙对应的纵坐标应该是8，即b、c之间答案：D7．(2017·珠海模拟)铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是由黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是(　　)A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜作阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜解析：焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，A错误；焙烧时铜元素由＋2价降低为＋1价，硫元素由－2价升高到＋4价，氧气中氧元素由0降低为－2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，B错误；粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，C错误；火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，D正确。

答案：D8．拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为(　　)A．n(盐酸)

溶液中阳离子只有Fe2＋、H＋，无Fe3＋，①错误；因滤液A中不含Cu2＋，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3 由2Fe～Fe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g－2.24 g－3.2 g＝0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是＝0.03 mol，②正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，③正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，④正确、⑤错误答案：B10．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是(　　)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3 D．CaCO3浊液解析：加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故选项C正确。

答案：C11．已知X、Y为单质，Z为化合物X＋YZZ溶液X＋Y能实现上述转化关系的是(　　)A．若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是NaB．若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X一定是H2C．若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则Y可能为FeD．若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu解析：由转化关系可知单质X、Y反应生成化合物Z，化合物Z电解又产生这两种单质，无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐符合要求，分析选项可知B、D项符合要求，但B项中X也可能是Cl2，故D项正确答案：D12．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为探究铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是__________________________________________2)加热后试管中剩余的黑色物质是____________________________________3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是__________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________5)实验装置最后的干燥管的作用是_______________________________________6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的__________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成，根据黑色固体溶于稀H2SO4，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO若该绿色固体是纯净物，根据组成元素和各元素的化合价分析该物质应是碱式盐，化学式可能是Cu2(OH)2CO35)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是防止空气中的CO2进入广口瓶，干扰实验6)若将B、C对调，气体先通过石灰水，则无法证明绿色物质分解时是否有水生成答案：(1)Cu、H、O、C　(2)CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑(4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(5)防止空气中的CO2进入广口瓶(6)不能　因为对调后无法说明反应中有水生成13．某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中和方案一相比，方案二的优点是________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为__________。

2)方案三的实验流程如图所示溶解过程中有气体放出，该气体是__________随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________设计实验证明你的推测：_________________________________________________3)方案四的实验流程如图所示为了得到较纯净的硫酸铜溶液，。