《共价键》文字素材1(新人教版选修3).docx

第一节 共价键1. 键参数和分子的性质键参数和分子的性质之间有一定的相关性从键参数的数据可以归纳出某些定性的或半定量的规律用以说明分子的某些性质所谓键参数指的是用于表征化学键性质的物理量，如键能、键长、键角等物理量的数据〔1〕键能在101 kPa和25 ℃下，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时，所需的能量叫做AB的离解能〔单位为kJ/mol〕，以D〔A—B〕表示例如，H2的离解能D〔H—H〕为436 kJ/mol对双原子分子而言，离解能就是键能E，即E〔H—H〕=D〔H—H〕=436 kJ/mol，它是指破裂6.02×1023个键〔单键〕所需要的能量键能是决定物质性质的一个重要因素通常键能愈大，说明该化学键愈牢固，由该键组成的分子也就愈稳定例如，HCl的键能E〔H—Cl〕=431.8 kJ/mol，HI的键能E〔H—I〕=298.7 kJ/mol，HCl比HI稳定，HI受热时就较易分解通常键能的数据是用热化学方法由实验测定的〔2〕键长分子中两个原子核间的平均距离叫做键长〔或核间距〕理论上用量子力学的近似方法可以算出键长实际上通常是用光谱或衍射等实验方法来测定键长一般来说，两原子之间所形成的键愈短，键能就愈大，键愈强，愈牢固。

综上所述，可以用键能和键长二个键参数定量地描述化学键的特征〔3〕键角键角系指分子中键与键之间的夹角键角是表示分子空间结构的一个重要参数例如，H2S分子中2个S—H键之间的夹角是92°，这说明H2S分子是V形结构一般来说，如果某分子中的键长和键角的数据，就可确定该分子的几何构型〔分子在空间呈现的几何形状〕例如，CO2分子的C=O键长是0.116 nm，O—C—O键角等于180°，就可得知CO2分子是直线形的非极性分子，据此也可推断它的物理性质又如，NH3分子里的H—N—H键角是107°18′，N—H键长是0.102 nm，就可推断NH3分子是三角锥形的极性分子图2-1氨分子结构示意图理论上可用量子力学近似方法算出键角，但对于复杂分子来说，实际上是通过光谱、衍射等结构分析实验测定而算出表2-1是某些分子的键长和键角的数据表2-1某些分子的键长和键角数据2. 在共价化合物中形成弱极性键或强极性键是由哪些因素来决定的电负性差值到达什么程度，极性键就转变为离子键在共价化合物中，由于不同元素的原子吸引电子的能力不同，共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子〔即电子云密度大的地方将偏近于这个原子〕，所以形成的键就具有不同程度的极性。

两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，其中，电负性较大的原子为负极，电负性较小的原子为正极例如，卤素中氟的电负性为4.0，氯为3.0，溴为2.8，碘为2.5，而氢的电负性为2.1显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：HF>HCl>HBr>HI其中H—F和H—Cl为强极性键，H—I为弱极性键，而H—Br那么介于两者之间卤素原子是负极，氢原子是正极又如CH4中的C—H键，由于碳的电负性为2.5，与氢的相差很小，所以是弱极性键，碳是负极，氢是正极电负性差值与键的极性之间有没有严格的定量关系电负性差值到达什么程度，极性键就转变为离子键对于诸如此类的问题，很难做出肯定的答复，因为在离子键和共价键之间没有一条绝对清楚和固定不变的界限近代实验说明，即使在由电负性最小的铯和电负性最大的氟形成的最典型的离子型化合物氟化铯中，键的离子性也不是百分之百，而只有92%我们可以用离子性百分数来表示键的离子性相对于共价性的大小对于AB型化合物单键离子性百分数和电负性差值〔XA—XB〕之间的关系如表2-2所示表2-2单键的离子性百分数与电负性差值之间的关系从表2-2可知，当两个原子电负性差值约为1.7时，单键约具有50%的离子性，这是一个重要的参考数据。

如果两个原子电负性差值大于1.7时，可判断它们之间主要形成离子键，该物质是离子型化合物；如果两个原子电负性差值小于1.7，那么可判断它们之间主要形成共价键，该物质为共价化合物例如钠的电负性为0.9，氯的电负性为3.0，两原子的电负性差值为2.1，当它们互相结合成NaCl时，其键的离子性百分数约为70%因此可以判断氯化钠中钠离子与氯离子之间主要是形成离子键，氯化钠为离子型化合物3. 价层电子对互斥模型〔VSEPR〕分子的立体结构是指其原子在空间的排布，可以用现代实验手段测定例如，通过分子或离子的振动光谱〔红外或拉曼光谱〕可确定分子或离子的振动模式，进而确定分子的立体结构；通过X-衍射、电子衍射、中子衍射、核磁共振等技术也可测定分子的立体结构实验证实，属于同一通式的分子或离子，其结构可能相似，也可能完全不同例如，H22S和H2O属同一通式H2A，结构很相似，都是角形分子，仅夹角度数稍有差异；而CO32-和SO32-虽属同一通式AO32-，结构却不同：前者是平面形，后者是三角锥形，前者有p-pπ键而后者有d-pπ键早在1940年，希吉维克〔Sidgwick〕和坡维尔〔Powell〕在总结实验事实的根底上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。

这种理论模型后经吉列斯比〔R.J.Gillespie〕和尼霍尔姆〔Nyholm〕在20世纪50年代加以开展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR〔Valence Shell Electron Pair Repulsion〕模型我们不难学会用这种模型来预测分子或离子的立体结构当然，我们不应忘记，这一模型绝不可能代替实验测定，也不可能没有例外不过，统计说明，对于我们经常遇到的分子或离子，特别是以非金属原子为中心的单核〔即单中心〕分子或离子，用这一理论模型预言的立体结构很少与事实不符VSEPR模型的要点：〔1〕用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的分子或离子的组成，式中A表示中心原子，X表示配位原子〔也叫端位原子〕，下标n表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子对，下标m是电子对数分子或离子的组成和原子的排列顺序时，m值可用下式确定m=〔A的族价-X的化合价×X的个数+/-离子电荷相应的电荷数〕/2例如：可以这样理解这个通式：中心原子的族价等于它的价电子总数，中心原子与端位原子键合用去的电子数取决于端位原子的个数和端位原子的化合价，如果是离子，正离子的电荷相当于中心原子失去的电子，负离子的电荷相当于中心原子得到的电子，因此，用上式计算得到的数值m就是中心原子未用于键合的孤对电子对数。

〔有时，计算出来的m值不是整数，如NO2，m=0.5，这时应当作m=1来对待，因为，单电子也要占据一个电子轨道〕〔2〕通式AXnEm里的〔n+m〕的数目称为价层电子对数，令n+m=z，那么可将通式AXnEm改写成另一种通式AYz；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，因此，z的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布，由此可以画出VSEPR理想模型：图2-2    VSEPR理想模型由此可见，VSEPR模型的“价层电子对〞指孤对电子对和σ键电子对，不包括π电子对，考虑到孤对电子和键合的σ电子对的电子云图像具有相同的对称性，我们不妨把它们合称为σ轨道，那么，价层电子对互斥模型就是分子中σ轨道的电子在三维空间中互相排斥，到达尽可能对称的图像〔3〕通常所说的“分子立体构型〞是指分子中的原子在空间的排布，不包括孤对电子对，因此，在获得VSEPR理想模型后，需根据AXn写出分子立体构型，只有当AXnEm中的m=0时，即AYz=AXn时，VSEPR模型才是分子立体构型，否那么，得到VSEPR模型后要略去孤对电子对，才得到分子立体构型，例如，H2O、NH3、CH4都是AY4，它们的分子立体构型如图2-3所示。

图2-3VSEPR理想模型与分子立体结构的关系〔举例〕可见，对于AXn而言，分子的立体结构就不一定越对称越好了，否那么会以为水分子应为直线分子，氨应为平面三角形分子，换句话说，只有把孤对电子对考虑在内才能得出正确的分子立体模型，这正是VSEPR理论的成功之处〔4〕AYz中的z个价层电子对之间的斥力的大小有如下顺序：i. l-l>>l-b>b-b(l为孤对电子对；b为键合电子对〕图2-4 孤对电子对与键合电子对的斥力不同使理想模型发生畸变这一斥力顺序是经常要考虑的可以这样来理解这一斥力顺序：键合电子对受到左右两端带正电的原子核的吸引，而孤对电子对只受到一端原子核吸引，相比之下，孤对电子对较“胖〞，占据较大的空间，而键合电子较“瘦〞，占据较小的空间〔如图2-4〕此外，有时还要考虑到如下几种顺序：ii. t-t>t-d>d-d>d-s>s-s(t-三键，d-双键，s-单键〕iii. χw-χw>χw-χs>χs-χs〔χ代表配位原子的电负性，下标w为弱，s为强〕iv. 处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力价层电子对之间的以上“斥力顺序〞使分子或离子的立体构型偏离由AYz确立的理想模型而适当畸变；当理想模型不止一个时，还决定了哪种构型更为稳定。

这些顺序规那么中，最经常要考虑的，最重要的，是第一种斥力顺序［例2-1］试用VESPR模型预测H2O的立体构型［解］〔1〕H2O属AX2E2=AY4〔2〕VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对间夹角均为109°28′〔3〕分子立体构型〔指H2O而不是H2OE2〕为角形〔非线形分子〕〔4〕根据斥力顺序〔i〕，应有：∠l-O-l>∠l-O-H>∠H-O-H结论：水分子的立体结构为角形，∠H-O-H小于109°28′［例2-2］用VESPR模型预测SO2Cl2的立体构型［解］SO2Cl2属AX4E0=AY4，VSEPR理想模型为正四面体，因S=O键是双键，S—Cl键是单键，据顺序〔ii〕，分子立体模型应为：∠O-S-O>109°28′∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<109°28′结论：SO2Cl2的立体结构为正四面体畸变形——四面体形［例2-3］实测值：SO2F2中∠F-S-F为98°，SO2Cl2中∠Cl-S-Cl为102°，为什么后者角度较大［解］这种差异可以用斥力顺序〔iii〕来解释［例2-4］NH3和PH3都是AX3E=AY4，故分子〔AX3〕均为三角锥形实测：氨分子中∠H-N-H为106.7°，膦分子中∠H-P-H为93.5°，为什么这两种分子的角度有这种差异［解］这种差异可以用斥力顺序〔iv〕来解释。

图2-5 SF4分子的可能立体结构［例2-5］SF4属AX4E1=AY5，其VSEPR理想模型为三角双锥体，排除孤对电子的分子立体结构有两种可能的模型〔由于孤对电子的位置不同〕：〔Ⅰ〕型为类似金字塔的三角锥体〔孤对电子对占据AY5的三角双锥的一个锥顶，又叫极顶位置〕；〔Ⅱ〕型为跷跷板型〔孤对电子对占据三角双锥的“赤面位置〞〕〔如图2-5〕哪一种结构更合理呢［解］在〔Ⅰ〕型里有3个呈90°的∠l-S-F和3个呈90°的∠F-S-F，而在〔Ⅱ〕型里只有两个呈90°的∠l-S-F和4个呈90°的∠F-S-F，由于孤对电子的斥力较大，因而〔Ⅱ〕型比〔Ⅰ〕型稳定需要指出的是：该分子中120°夹角的电子对间的斥力与90°夹角的电子对间的斥力相比小得可以忽略不计，故无须加以考虑实测SF4分子呈〔Ⅱ〕型。