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2024年中考化学备考：九年级化学9个常考【高频规律】知识点汇总1、金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应；④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁2、金属＋酸→盐＋H2↑中①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多；③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多3、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料4、物质的检验(1)酸（H+）检验方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在2)碱（OH－）的检验方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH－的存在方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH－的存在方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH－的存在方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH－的存在3)CO32－ 或HCO3－的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32－或HCO3－的存在4）铵盐（NH4+）用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻；②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重；③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

6、物质燃烧时的影响因素①氧气的浓度不同，生成物也不同如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳②氧气的浓度不同，现象也不同如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰③氧气的浓度不同，反应程度也不同如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧7、影响物质溶解的因素①搅拌或振荡搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度；②升温温度升高可以加快物质溶解的速度；③溶剂选用的溶剂不同物质的溶解性也不同8、反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32－（也可能为HCO3－ 离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O9、实验中的规律①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。