2024年中考化学总复习 第十单元 酸和碱.pdf

第十单元酸和碱思维导图串考点ir溶液酸碱性 酸性溶液一 pHv7,酸性越强，p H 越小与p H 的关系中 性 溶 液 p H=7溶液酸碱度的表示方法-PH碱性溶液 p H 7,碱性越强，p H 越大用p H 试纸测定溶液的p H组 成 H 和酸根离子PH试纸玻璃片物理纯净的浓盐酸是无色液体；易挥发，能在空气中形成白雾；有刺盐 酸 性质激性气味(H C 1)重要的化工产品用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中用途一含有盐酸，可帮助消化常见的酸常见的酸纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，有吸水性，溶硫 酸 物 理 性 质 于 未 放 热(H2S O4)重要的化工原料用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶用 途 炼 金 属、精炼石油和金属除锈等酸的性质与酸碱指示剂作用使石蕊溶液变红；不能使无色酚配溶液变色酸+活泼金属一 盐+氢气，如 F e+2 H C l =F e C L+H 2 f酸+金属氧化物一盐+水，如 F e2O3+6 H C l =2 F e C l5+3 H2O酸+碱-盐+水，如 N a O H+H C l=N a C l+H?酸+盐一 新酸+新盐，乜 口 Na 2 c o 3+2 H C l =2 Na C l+H 2（）+C O2 T组 成 金 属 离 子（或N H；）和0 1 T常见的碱氢氧化钠（Na OH）俗称。

烧碱、火碱、苛性钠物理性质八白色固体，极易溶于水，溶解时放热，易潮解重要的化工原料，广泛用于制造肥皂，以及石油、用途-造 纸、纺织和印染等工业；生活中可用来去除油污常见的碱俗称熟石灰、消石灰氢氧化钙|物理，白色粉末状固体，微溶于水 C a(OH)2用 途 常 用 作 建 筑 材 料、改良酸性土壤、处理工厂废水与酸碱指示剂作用、使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚岷溶液变红碱的性质碱+非金属氧化物一 盐+水，如 2 Na OH+C 2：Na 2 c o a+H?酸+碱一 盐+水，4 口 C a（O H）2+2 H C l =C a C 1 2+2 H 2碱+盐新碱+新盐，如 2 N a O H+C u C L=C u（O H）2 1 +2 Na Q定义酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应实质 H+OH=H2O应用 改良土壤的酸碱性；处理工厂的废水；应用于医药等核心考点精讲练考点1 酸碱指示剂与溶液pH（8 年 7 考）1.酸碱指示剂与溶液酸碱性（定性）石蕊:酸红碱蓝中不变;酚醐:遇酸色不变,遇碱红艳艳指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色无色酚酉太溶液 无色 红色 无色2.溶液酸碱度一一pH(定量)表示方法 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0 14溶液 方法 在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测pH的 溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测定 溶液的pH注 意 pH试纸不能浸入待测液；pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶事项 液pH变 大(填“大”或“小”，下 同)，测碱性溶液pH变小；pH试纸测定的pH取整数溶液pH与溶 Q !2?4?9 彳 111,21,314液酸碱性的关 酸性增强 中性 碱性增强系 pH 7,溶液呈碱性意义(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。

2)农业上测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据3)测定雨水的pH(pH 7,反应前溶分析液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸溶质A点、:pH 7,溶质为Na0H分 析（填化学式，后同）；A B段：pH 7,碱过量，溶质为NaCl和NaOH；B点、:pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl：B C段：pH 7,酸过量，溶质为NaCl和HC1PH产0加入溶液的质量仅起点、时,pH 7,反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液A 点：pH 7,溶质为HC1:2 B段：pH 7,碱过量，溶质为 NaCl 和 NaOH反应后溶液中溶质成分的判断及检验溶液溶质成分判断:a.恰好完全反应，溶液中的溶质为NaQ；b.酸过量,呈无反应后溶液中的溶质为NaCl、HQ；色 检验方法:检验溶液中是否有H+,如滴加紫色石蕊溶液、加入活泼金属或加入碳酸盐等溶液碱过量，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaOH呈红色。