【高中化学】二氧化硫 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

请看VCR第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物5.1.2 二氧化硫衡阳市八中高一化学备课组 二氧化硫SO21、阅读教材，归纳总结SO2的物理性质色、态、味密度溶解性毒性_比空气_无色、有刺激性气味的气体大易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2有毒图5-2 SO2溶于水【思考】研究物质的化学性质可从哪些方面入手？从物质类别上看：SO2具有酸性氧化物的通性从化合价看：-20+4+6氧化性还原性（一）从物质类别角度分析SO2的化学性质a.SO2与H2O的反应:酸性氧化物的通性【实验51：观察并思考】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度现象结论SO2易溶水试管水位上升试纸变红色溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（部分溶于水，部分与水发生反应）a、同一条件c、正逆反应均不彻底，各种反应物、生成物共存b、同时进行：用可逆号连接；可逆反应的特点是什么？可逆反应SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（一）从物质类别角度分析SO2的化学性质a.SO2与H2O的反应:酸性氧化物的通性二元弱酸(亚硫酸醋酸碳酸)，不稳定，强还原性 在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

在可逆反应中用“”表示可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应思考：我们学过的哪些反应是可逆反应？反应条件不同，不是可逆反应2H2+O2=2H2O点燃2H2O=2H2+O2通电写成：2H2+O22H2O对吗？SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+NaOH=NaHSO3b.SO2能与碱反应（一）从物质类别角度分析SO2的化学性质酸性氧化物的通性、能使澄清的石灰水变混浊的气体不一定是CO2，也不能用澄清的石灰水来区别CO2和SO2实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NH3.H2O=NH4HSO3(SO2足量)SO2+CaO=CaSO3c.与碱性氧化物反应+燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放，我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰（一）从物质类别角度分析SO2的化学性质酸性氧化物的通性（燃煤污染的治理，钙基固硫）SO2+Na2O=Na2SO3d.与盐溶液反应SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3（一）从物质类别角度分析SO2的化学性质酸性氧化物的通性少量：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O过量：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2思考：如何除去CO2或中的SO2气体？如何除去SO2中HCl?SSS（SO2）S-20+4+6还原性SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X为Cl、Br、I)2KMnO45SO22H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4（二）从元素化合价角度分析SO2的化学性质SO2被O2、Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4、Fe3+等氧化2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2O2=H2SO4SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+溴水、氯水、碘水褪色KMnO4 溶液褪色(较强的还原性)SSS（SO2）S-20+4+6（二）从元素化合价角度分析SO2的化学性质SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性 (弱还原性)实验操作实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。

然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化实验52：观察并思考】【实验52：观察并思考】实验操作实验现象实验结论用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入12滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化溶液褪色溶液恢复原来的颜色SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来的颜色【实验52：观察并思考】漂白性：能使品红溶液褪色（三）SO2的特殊化学性质漂白性1-2滴品红溶液加热后溶液变回红色生成的无色物质不稳定（易分解）品红溶液褪色可逆！有些色素无色物质加热SO2【现象】【结论】SO2有漂白作用紫色石紫色石蕊试液蕊试液SOSO2 2的的水溶液水溶液漂白性：能使品红溶液褪色原理：SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质(化合型化合型)特点：(1)可逆性(不稳定性):SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色2)选择性:SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液等三）SO2的特殊化学性质漂白性1-2滴品红溶液思考：如何检验SO2？活性炭【思考】除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2、ClO2、氧化漂白SO2吸附漂白化合漂白暂时！永久！（物理变化、暂时漂白）深度思考1.试解释为什么长时间放置的书本会变黄?若用氯水漂白后能复原吗?答：SO2的漂白性具有暂时性、可逆性。

氯水漂白后不能复原2.SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？为什么？答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白效果3.SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？为什么？答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性SO2性质小结：-“四性“亚硫酸盐SO3S+H2OSO2H2SO2溴水、碘水、氯水酸性KMnO4NaOH、CaO等品红褪色（漂白性）褪色褪色（氧化性）（还原性）（酸性氧化物的通性）3、SO2的危害和用途（1）SO2的危害：形成酸雨硫酸型酸雨：2H2SO3+O22H2SO4SO2+H2OH2SO3二氧化硫的危害酸雨SO3+H2O=H2SO4(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3催化剂（2）SO2的用途可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等制造硫酸：杀菌消毒、食品添加剂（2）SO2的用途SO2作为食品添加剂有多种用途，如在食糖制备过程中作漂白剂，葡萄酒、干果制作中添加适量SO2作防腐剂、抗氧化剂，但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。

资料卡片食品添加剂SO2你听过“毒生姜”吗？如果你去市场买姜，知道怎么挑选吗？SO2与CO2的性质对比SO2CO2与水反应与碱（澄清石灰水）与碱性氧化物使溴水、KMnO4等褪色与氢硫酸反应漂白性SO2+H2O H2SO3CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCO2+H2O H2CO3SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr/无SO2+2H2S=3S+2H2O SO2 CaO CaSO3CO2 CaO CaCO3漂白品红（化合漂白）深度思考如何鉴别SO2与CO2?利用SO2的漂白性、还原性、氧化性试剂现象及其结论品红试剂褪色的是SO2，不褪色的是CO2氢硫酸浑浊的是SO2，不浑浊的是CO2高锰酸钾溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2溴水褪色的是SO2，不褪色的是CO2碘水(淀粉)蓝色褪去的是SO2，不褪的是CO2硝酸+硝酸钡白色沉淀的是SO2，否则是CO2活动探究通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫1)在上述方案中能否使用澄清石灰水来代替品红溶液？为什么？答：不能。

火柴燃烧有CO2生成，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法证明SO2的存在活动探究(2)若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？顺序如何确定？通常使用的火柴头上的易燃物中含有硫，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置验证火柴燃烧的产物中含有二氧化硫检验SO2和CO2同时存在的方法品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2除掉SO2检验SO2是否除尽检验CO2A中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2C中品红溶液不褪色，且D中出现浑浊，说明混合气体中有CO2问题：B中酸性KMnO4溶液可否换成饱和的NaHCO3溶液？将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性2)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2具有_性3)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_褪色还原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO4课堂练习将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体产生沉淀，则通入的气体可能是O2Cl2NH3H2SCO2 课堂练习2.化学性质:=H2SO4=CaSO4+H2O无色固体，熔点（16.8）、沸点（44.8），易溶于水1.物理性质:1)与水反应：3)与碱反应：SO3+H2OSO3+Ca(OH)22)与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4“酸性氧化物”拓展：拓展：三氧化硫三氧化硫 SO3g g.molmol-1-1M=m/nM=m/nNaNa6.02X106.02X102323molmol-1-1n=N/Mn=N/M摩尔（摩尔（molmol）n nM M。