第04章 物质结构 元素周期律（B卷能力提高篇）（解析版）-教案课件-高中化学必修一.doc

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）第四章 物质结构 元素周期律（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2【答案】D【解析】电子按能量由低到高排列，A正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层(n)最多可容纳电子数为2n2，D错误2. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。

由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立3. 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是A. Sm与Sm互为同位素B. Sm与Sm的质量数相同C. Sm与Sm是同一种核素D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】Sm与Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm与Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以Sm与Sm的核外电子数均为62，中子数＝质量数－质子数，Sm与Sm的中子数分别为82和88，D不正确4. 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为A. (A－N＋8) mol　　 B. (A－N＋10) molC．(A－N＋2) mol D. (A－N＋6) mol【答案】A【解析】R的氧化物的化学式为RO，则ngR的氧化物所含电子的物质的量为(A－N＋8) mol。

5. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是①锂与水反应比钠剧烈　②碱金属单质都需要密封保存在煤油中　③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同　⑤“类钫”单质是强还原剂　⑥“类钫”在化合物中显＋1价　⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3　⑧“类钫”的单质有较高的熔点A．①②④⑧　　　　　　　 B．①②③⑦C．③④⑤⑧ D．①③④⑦【答案】A【解析】①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；③锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；⑤“类钫”属于碱金属元素，碱金属单质都具有强的还原性，正确；⑥碱金属元素最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显＋1价，正确；⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 g·cm－3，正确；⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，错误。

6. 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D．X－的还原性强弱依次为F－

8. (2019镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】B【解析】B、 C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误9. 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>B>D>CB．原子的最外层电子数目：A>B>D>CC．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋【答案】D【解析】A、B、C、D在元素周期表中的相对位置为，所以原子序数：a>b>d>c；原子半径：B>A>C>D；离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋；原子的最外层电子数目：D>C>A>B10. 根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A. W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X＋W【答案】B【解析】由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。

A项， W2－与Y3＋的核外电子数均为10，相等，错误；B项，X＋有2个电子层，Q2－有3个电子层，所以离子半径大小：X＋Mg>Z，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Z，错误；D项，Q为硫，W为氧，属于同一主族，W非金属性强于Q，所以简单氢化物的稳定性：Q

原子半径Z＜Y＜X，A错误；气态氢化物的稳定性X＜Z，B错误；一定条件下氧元素、氯元素都能与Mg反应形成化合物，分别为MgO和MgCl2，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W，D错误13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2在高温时能反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界处的元素单质能做半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界处，所以Pb不能做半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。

14. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是(　　) ①MgBr2　②NaClO　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥N2A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③⑤【答案】B　【解析】MgBr2中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故①错误；NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键,次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，②正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键,氢。