【优质】5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 学案（1）-人教版高中化学必修第二册-教案课件-高中化学必修二人教版.docx

第五章　化工生产中的重要非金属元素第2节　氮及其化合物第1课时　氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮1、了解氮元素的存在及氮的固定2、掌握NO、NO2的性质3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）1、氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质为重点2、NOx溶于水的计算为难点不同价态含硫物质的转化氮元素位于元素周期表的第 周期， 族氮原子的最外层有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子一般通过共用电子对与其他原子结合 一、氮气(1) 氮气的物理性质颜色状态气味密度溶解性_____气体_____密度与空气接近___溶于水(2) 氮气的化学性质 氮气的结构 氮气的化学性质_____，通常很难与其他物质发生化学反应① 还原性：氮气与氧气的反应，其化学方程式为 ② 氧化性： a. N2与H2反应生成NH3，化学方程式为 b. 在点燃条件下与Mg反应，方程式为 。

二、氮的固定(1) 含义: 将大气中_______的氮转化为___________的过程叫做氮的固定2) 分类:三、一氧化氮和二氧化氮(1) 物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO 气体 有毒___溶于水NO2 气体 有毒___溶于水 (2) 化学性质【实验5-5】实验装置实验操作在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器现象 振荡后________________结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化反应的化学方程式为①NO→NO2: _____________________;②NO2→NO: __________________________(工业制取硝酸)思考与讨论】 实验5-5发生了哪些化学反应？如果将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生成硝酸有什么启示？工业生成硝酸的启示(1) 原理 解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是 ，故若有气体剩余只能是NO或O2，不能是NO2。

如何把NO和O2混合全部溶于水呢？如何把NO2和O2混合全部溶于水呢？【思考与讨论】(1) NO和NO2分别采用什么方法收集？(2)NO2转化为NO的变化中，NO2只能作氧化剂吗?【总结】【课堂练习】1. 如图所示的试管中装有12 mL NO，然后间歇缓慢地通入8 mLO2有关最终状态的描述：①试管内气体呈红棕色，②试管内气体呈无色，③试管内液面不变，④试管内液面上升，⑤试管内气体是O2，⑥试管内气体是NO其中正确的是(　　)A． ①③ B． ②④⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤2. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是(　　)A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V23. 在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)A． 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O === 2HNO3B． 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O === 12HNO3C． 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1D． 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－14. 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO 组成的大气污染物。

1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1（2）若所得溶液中（NO3-：NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m= 。