2022年化学一轮复习知识点大全考点十二元素周期律和元素周期表.pdf
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学习必备欢迎下载考点十二元素周期律和元素周期表I.课标要求1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系2能描述元素周期表的结构，知道金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律3能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质考纲要求1掌握元素周期律的实质了解元素周期表(长式 )的结构 (周期、族 )及其应用2了解物质的组成、结构和性质的关系3以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系4以 I A 和 A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系5了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律6了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质.教材精讲一.元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“ 三、 2原子结构与元素性质的关系” ） 3具体实例：以第3 周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（ 1e 8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价： +1+7 ；最低负价-4 -1；最低负价主族序数8 最高正价相同；最低负价相同 （除 F、O 外）最高正价主族序数第一电离能呈增大的趋势呈减小趋势电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小得失电子能力失能减；得能增。
失能增；得能减元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变4电离能概念电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能常用符号I 表示，单位：kJ/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学习必备欢迎下载电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度电离能越小，原子（或离子）越易失去电子第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1表示 )第二电离能：气态+1 价 正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能依次类推性质及用途同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质。
如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性： HClH2S比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁推断一些未学过的元素的某些性质如：根据A 族的 Ca(OH)2微溶， Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、 Ga等农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、 As 等催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等四.元素的金属性或非金属性强弱的判断1元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易越易，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性强弱越强，金属性越强互相置换反应(金属活动性顺序表)金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）一般地来说， 阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强原电池反应中正负极负极金属的金属性强于正极金属。
一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2元素非金属性强弱比较方法与 H2化合的难易及氢化物的稳定性越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性越强，则非金属性越强单质的氧化性或离子的还原性阴离子还原性越弱，则非金属性越强互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属性越强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页学习必备欢迎下载五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小如：F- Na+Mg2+Al3+同种元素的微粒半径：阳离子原子 Fe2+Fe3+稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。
典型例题例 1.同周期的X、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是A原子半径Z Y X BZ 的非金属性最强C氢化物还原性XH3 H2Y HZ ，稳定性XH3 H2Y HZ D最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强【解析】由氢化物中X、 Y、Z 三种元素的负化合价可知，三种元素分别位于VA、 VIA、VIIA族，又知是同周期元素，故X、Y、Z 三种元素非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小答案： B 例 2.（2006 江苏， 9）X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族， Y、Z 处于同一周期， X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍， Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYX BY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为Z Y X 【解析】由X 原子的电子层结构推知X 为氧，由于X、Y 属同主族短周期元素，所以Y为硫 又因 Z 与 Y 同周期， 且核外电子数比Y 少 1，故 Z 为磷同三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律，很容易找到答案。
答案： AD 例 3.（2006 重庆理综， 29）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为9单质 Y 和 W 都可与浓的NaOH 溶液反应请回答下列问题： Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页学习必备欢迎下载 ZW2的电子式是；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体工业生产单质Y 的原理是（用化学方程式表示） X 与 Y 化学性质相似，则X 与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是1 mol 的单质 W 与 50mL 1.5 mol/L 的 FeBr2溶液反应， 则被氧化的Fe2+与 Br-的物质的量之比是解析】X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期元素中符合此点的只有铍4Be；又因 X 与 W、Y 与 Z 的最外层电子数之和均为9，所以 W 的最外层电子数为7；又因 X、Y 化学性质相似，根据周期表中“ 对角线 ” 规则，推知Y 为铝13Al；则 Z 的最外层电子数为6；再根据 X、Y、Z、W 原子序数依次增大最后确定Z 为硫16S，W 为氯17Cl。
答案：（同周期元素）ClSAl :ClSCl分子（晶体）2Al2O3(熔融 ) 4Al + 3O2 Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 35 例 4.（2006 四川理综， 9）已知 1 18 元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构下列关系正确的是A质子数 cd B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW 【解析】因为四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、 d 的大小关系是abd c，A 错； W 和 X 为同周期金属元素，原子半径X W，D 错；Y 和 Z 为同周期非金属元素，Z 氧化性强于Y，所以氢化物稳定性HZ H2Y，C 错答案： B例 5 （1999上海， 26） 设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质A B C D E F G H I J 熔点（-150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应与酸反应与氧气反应不发生化学反应相对于 A 元素的原子质量1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：A B H 电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页学习必备欢迎下载【解析】 题给表格中提供了三方面信息： 相对原子质量 单质熔点 单质化学性质。
由相对质量确定各元素原子序数递增的顺序，此为不能违背的根本原则；由知不发生化学反应的AE 为稀有气体， 再根据相对质量或熔点确定E 在 A 下边；由知化学性质BFGH 、DJ、CI 分别相似，应该在相邻的位置，再结合相对质量，确定它们的具体位置答案：.跟踪训练一、选择题（本题有5 个小题，每小题只有一个选项是正确的）1 （2000 广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、 8、18、 18 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号A B C D E 原子半径 (nm) 160 080 X 143 074 主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 则 X 可能的数值为A069 B102 C 145 D184 3下列叙述正确的是A原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.A 族所有元素的金属性比A 族元素的金属性都强C主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO D最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8 4某元素的电离能(电子伏特 )如下表，此元素位于元素周期表的族数是I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 A. A B.A C.A D.A E.A 5 （2006 北京理综， 12）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、 n 均为正整数 ) A若 R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1 也为强碱A I B C D J G E H F 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页学习必备欢迎下载B若 HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素二、选择题（本题有10。
