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高考热点题型突破(二)反应原理题解题方法突破,一、题型分析1.近年考情,见附表,2.考查特点化学反应原理是中学化学知识体系的主干,多以化工生产、环境处理等背景为材料出题,题目往往围绕着一个主题,组合多个小题,各小题有一定的独立性,分别考查不同的知识点,内容覆盖反应焓变、化学反应速率与平衡、电化学、水溶液中的平衡等常考点二、解题策略与方法化学反应原理部分设计内容多,知识点繁杂在解题过程中需要处理好以下问题:1.化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH正负号的意义及焓变与能量变化的关系ΔH为负值,反应物总能量高于生成物总能量,反应放热;ΔH为正值,反应物总能量低于生成物总能量2)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH时,要注意化学计量数与ΔH的对应关系,运用数学加减法和移项原理进行加减2.化学反应速率题中应注意的问题(1)对于可逆反应,温度变化对正、逆反应速率均产生影响,且影响趋势相同,但程度不同升温对吸热反应影响较大,对放热反应影响较小;反之,降温对吸热反应影响较小,对放热反应影响较大2)计算反应速率时,要特别注意时间、体积、浓度单位的换算3.化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体,不列入平衡常数表达式。

水溶液中进行的反应,H2O不列入平衡常数的计算表达式中;有机反应及作为H2O(g)时H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中2)平衡常数表达式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度,而浓度商表达式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度4.原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应,常出现电极材料溶解、质量减轻等现象;正极发生还原反应,常出现电极材料质量不变或增重、有气体产生等现象电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应,与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应,可能出现电极溶解、质量减轻等现象2)Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电子,只能生成Fe2+,不会生成Fe3+3)可充电电池的放电反应是原电池反应,充电反应是电解池反应放电过程中原电池的负极发生氧化反应,充电过程中电池的阴极发生还原反应5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子的水解3)分析粒子浓度大小时要考虑电离与水解的主次地位,及溶液中的守恒关系4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完全转化时,要考虑难溶物的组成形式,溶度积大的其溶解度不一定大。

6.分析图表与作图时应注意的问题(1)找准纵坐标与横坐标的对应数据2)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点3)分析表格数据时,找出数据大小的变化规律回答下列问题:,(1)在反应器中发生反应的化学方程式是 　 。