江苏省南京师范大学附属实验学校2015年高三上学期期中考试化学试卷 含解析.doc
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2015 届江苏省南京师范大学附属实验学校高三上学期期 2015年中考试化学试卷（含解析）一、单选题（共 11 小题）1．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（ ）A．稀的食盐水能杀死 H7N9 禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．质量数为 34、中子数为 18 的核素：SD．乙酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．c（H ＋ ）/c（OH － ）＝1×10 14 的溶液：Fe 2＋ 、K ＋ 、HSO、ClO －B．0.1 mol·L － 1FeCl3 溶液：NH 、H ＋ 、I － 、SCN －C．0.1 mol·L － 1Na2CO3 溶液：K ＋ 、Ca 2＋ 、HCO 、SOD．使酚酞变红色的溶液：Na ＋ 、Ba 2＋ 、NO、Cl －4．下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用 P2O5 或无水 CaCl2 干燥C．MgO、Al 2O3 熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A．图 1 所示装置可制备氢氧化亚铁B．图 2 所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图 3 所示装置可验证氨气极易溶于水D．图 4 所示装置与操作可除去苯中的苯酚6．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A．25 ℃，pH ＝13 的 NaOH 溶液中，含有 OH－ 的数目为 0.1NAB．1.2 g C 60 和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为 0.1NAC．2.24 L N 2 和 NH3 的混合气体中，含有的共用电子对数目为 0.3NAD．标准状况下，6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．明矾溶液中滴加过量氨水： Al3＋ ＋3NH 3·H2O===Al（OH ） 3↓＋3NHB．醋酸溶液与 Mg（OH） 2 反应：Mg（OH） 2＋2H ＋ ===Mg2＋ ＋2H 2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO ＋Ca 2＋ ＋2OH － ===CaCO3↓＋2H 2O＋COD．SO 2 通入 FeCl3 溶液中：SO 2＋Fe 3＋ ＋2H 2O===SO＋Fe 2＋ ＋4H ＋8．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为 KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K 2FeO4＋8H 2O===3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH下列叙述正确的是（ ）A．放电时，负极反应式为 3Zn－6e － ＋6OH － ===3Zn（OH） 2B．放电时，正极区溶液的 pH 减小C．充电时，每转移 3 mol 电子，阳极有 1 mol Fe（OH） 3 被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极9．短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增，A 的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，B、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子的最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或是 C 原子最外层电子数的 3 倍。
下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（B ）>r （C ）>r（A）B．元素 E 的氧化物的水化物一定是强酸C．D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．工业上常用电解元素 C、D 的氯化物来制取它们的单质10．阿维 A 酯是一种皮肤病用药，可由原料 X 经过多步反应合成下列叙述正确的是（ ）A．有机物 X 与 Y 互为同系物B．有机物 Y 与阿维 A 酯均能与 NaOH 溶液反应C．一定条件下 1 mol 阿维 A 酯能与 4 mol H2 发生加成反应D．X 中有 6 种化学环境不同的氢原子，Y 中有 1 个手性碳原子11．向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的 SO2 和O2（其中，甲充入 2 mol SO2、1 mol O2，乙充入 1 mol SO2、0.5 mol O2） ，发生反应：2SO2（g）＋O 2（g） 2SO3（g）;ΔH＝－197.74 kJ·mol－ 1一段时间后达到平衡，测得两容器中 c（SO 2） （mol·L － 1）随时间 t（min）的变化关系如右图所示下列说法正确的是（ ）A．热量：Q（甲）c（CN － ）>c（HCN）>c（OH － ）D．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2 至溶液增重 8.8 g 时，溶液中：c（Na ＋ ）>c（CO） >c（HCO）>c（OH － ）>c（H ＋ ）三、综合题（共 2 小题）14.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） ，下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）15.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（ ）四、填空题（共 7 小题）16.SnSO4 是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的 Sn2＋ 可被空气中的氧气氧化成 Sn4＋ ; SnCl2 能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]1） 写出物质 A 的名称： ________SnCl2 用盐酸而不用水溶解的原因是____________________（用化学方程式表示） 3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量 Sn4＋ ，请写出产生 Sn4＋ 的离子方程式：______________________________4） 反应Ⅰ 生成的沉淀为 SnO，写出该反应的化学方程式： 该反应的温度需要控制在 75 ℃左右的原因是 5） 实验室中“漂洗” 沉淀的实验操作方法是 17.艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：（1） 化合物 I 中含氧官能团的名称是 ________、________写出 F→G 的化学反应方程式：________________3） 有机物 C 的结构简式为 ________。
4） 写出同时满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式：____________① 能发生银镜反应;② 分子的核磁共振氢谱图中有 4 个峰;③ 能发生水解反应且产物之一遇 FeCl3 溶液能发生显色反应5） 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：H 2C==CH2CH3CH2BrNaOH 溶液△CH 3CH2OH18.接触法制硫酸采用 V2O5 作催化剂，使用过的催化剂中含 V2O5、VOSO 4 和 SiO2，其中VOSO4 能溶于水，从使用过的 V2O5 催化剂中回收 V2O5 的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和 Na2SO3 浸取还原，过滤得 VOSO4 溶液; 向滤液中加入 KClO3 氧化，再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得 V2O51） V2O5 被浸取还原的反应产物之一是 VOSO4，该反应的化学方程式为____若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量氨气常用________检验，现象是________________________3） 若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为 598 g·mol－ 1，且仅含有四种元素）59.8 g 充分焙烧，得到固体残留物 54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了 1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。
通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程） 19.高氯酸铜[Cu（ClO 4） 2·6H2O]易溶于水，120 ℃ 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl 2＋2Na 2CO3＋H 2O===Cu2（OH ）2CO3↓＋CO 2↑＋4NaCl;Cu 2（OH） 2CO3＋4HClO 4＋9H 2O===2Cu（ClO 4）2·6H2O＋ CO2↑HClO 4 是易挥发的发烟液体，温度高于 130 ℃易爆炸下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 mol·L－ 1）：（1） 将 CuCl2 和 Na2CO3 用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色 Cu2（OH） 2CO3 沉淀① 把反应物研细的目的是____________________② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________向 Cu2（OH） 2CO3 沉淀中滴加稍过量的 HClO4 小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO 4） 2 溶液同时会产生大量的白雾① 大量的白雾的成分是________（填化学式） 。
② 适度加热但温度不能过高的原因是____3） 25 ℃时，若调节溶液 pH＝3，则溶液中的 Fe3＋ 的物质的量浓度为________ （已知25 ℃时， Fe（ OH） 3 的 Ksp＝ 2.64×10－ 39）（4） 某研究小组欲用粗 CuCl2 固体（含 Fe2＋ ）制备纯净的无水氯化铜固体请补充完整由粗 CuCl2 固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：① 将粗 CuCl2 固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸;② ________，过滤;③ 将滤液________，得到 CuCl2·2H2O 晶体; ④ 将________，得到无水氯化铜固体20.加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4（g）＋4NO 2（g）===4NO（g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）;ΔH＝a kJ·mol － 1CH4（g）＋4NO（g）===2N 2（g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）;ΔH＝b kJ·mol － 1则反应 CH4（g）＋2NO 2（g）===N 2（g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）的 ΔH＝________ kJ·mol－ 1（用含 a、b 的代数式表示） 。
将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）＋6H 2（g） CH3OCH3（g）＋3H 2O（g）;ΔH① 该反应平衡常数表达式为 K＝________② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO 2 的转化率如右图所示该反应的 ΔH________（填“>”“r（N）>r（H） ，H 2SO3 不是强酸，铝的制取是电解氧化铝不是氯化铝，ABD 错误，铝和氧化铁可以发生铝热置换反应，C 正确答案：C10.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：X 与 Y 的官能团不同，不是同系物，Y 不能与 NaOH 溶液反应， 1 mol 阿维 A 酯能与 7 mol H2 发生加成反应，ABC 均错误，X 中有 6 种等效氢， Y 中手性碳原子有 1 个（连羟基的） ，D 正确答案：D11.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：该反应是气体体积缩小的，甲相当于是对乙的加压，平衡正向移动，故，热量：Q（甲） >2Q（乙） ，压强：p（甲）K,所以，v（正）0，氯碱工业中为避免阳极产生的氯气。
