初三化学期末复习知识点.docx

初三化学期末复习范围和要点一、重要的化学概念（一）物质的分类1混合物 ：由多种物质组成例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等2纯净物 ：由一种物质组成例如：水、纯净水、蒸馏水、二氧化碳、氧气等3单质 ：由 同种元素 组成的 纯净物 金属单质：铜Cu 、汞 Hg 等非金属单质：氧气O2 、氮气 N2 、金刚石 C 稀有气体：氦气He 、氖气 Ne4化合物 ：由 不同种元素 组成的 纯净物 例： MgO 、 KMnO 4、 Ca(OH) 2 、 NaCl5氧化物 ：由 一种元素和氧元素组成的 化合物 例：水 H2 O、氧化铁 Fe2 O3、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观： 物质是由元素组成的如水是由氢元素和氧元素组成的微观： 物质是由 分子、原子、离子等粒子构成的如水是由水分子构成的由分子 构成的物质有：水H2O、氧气 O2、氮气 N 2、氢气 H 2 、二氧化碳CO 2 等由原子 构成的物质有：金刚石C 、石墨C、硅 Si 、金属（如：汞Hg ）由离子 构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl ）是由钠离子和氯离子（Na + 和 Cl － ）。

相关概念：1 原子 ：化学变化 中的 最小粒子 表示方法：元素符号例： H 、 O、 Fe、 S2 分子 ：保持物质化学性质的最小粒 子表示方法：化学式保持 水化学性质的是 水分子 ，不是氧原子和氢原子分子 和原子 的本质区别 是化学变化中分子可分 ，而 原子不可分 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程 在化学变化中原子不变（不可分） ，实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质13 离子 ：带电的原子或原子团表示方法： 离子符号 阳离子带正电荷如钠离子Na +，钙离子Ca２＋ ，镁离子Mg ２＋ ，铝离子Al ３ ＋ ，铵根离子NH ４＋；阴离子带负电荷，如氯离子Cl － ，硫离子S２ － ，氢氧根离子 OH － ，硫酸根离子 SO4２ — ，硝酸根离子NO 3－，碳32-酸根离子 CO4 原子的构成电性相对原子质量质子1 个单位正电荷1原子核原子中子01核外电子1 个单位负电荷1/1840 （不计）（ 1）原子中： 质子数 =核电荷数 =原子序数 =核外电子数，原子不显电性离子中： 质子数 =核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

2） 相对原子质量 =质子数 +中子数 ，原子的 质量集中在原子核上 3）核外电子是分层排布的（会画1-20 号元素的原子结构示意图）例：氯原子 Cl 原子核核电荷数第一电子层第二电子层电子数最外层电子数第三电子层（最外层）（ 4） 同种元素的原子和离子 ，它们的原子核相同（即 质子数相同，中子数相同 ），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同， 化学性质不同 ；原子呈电中性，而离子显电性5 元素 元素只论种类，不论个数1) 元素 ：具有 相同核电荷数 （即核内 质子数 ）的 一类原子的总称 2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量 最多的元素 都是 氧（人体中含量最多的物质是水） 地壳中含量 最多的金属元素 是铝 人体 中含量最多的 金属元素是钙空气中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氢3) 不同种元素最本质的区别 是核内 质子数 （核电荷数 ）不同，或说 质子数 决定 元素的种类 ；最外层电子数 与元素的 化学性质 密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在 1~3 为金属元素、一般在 4~7 为非金属元素、 8 为稀有气体元素（氦为 2）。

4) 一些常见元素的名称和符号：氢 ___ 氦 ____ 碳 ____ 氮 _____ 氧 _____ 氟 _____ 氖 _____ 钠 ____ 镁 ____铝 ______ 硅 _____ 磷 _____ 硫 ___ 氯 ____ 氩___钾 ___ 钙 _____ 锌 ____ 铜 ___ 铁 ____ 汞 ___ 银 ___ 钡 ____ 锰 _ _ 铂 ___ 金 ___ 碘 _____(5) 元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种单质如Mg H氢元素；一个氢原子（三）物质组成的表示：化学式1． 写出下列物质的化学式镁锌铝铜铁汞氢气氯气氧气氮气碳磷硫硅氦气氖气氩气氧化钠氧化钙氧化镁氧化铝氧化铜四氧化三铁二氧化碳五氧化二磷二氧化硫二氧化锰氧化汞氧化亚铁氧化铁水三氧化钨盐酸碳酸氢氧化钠氢氧化铜氯化钠氯化锌四氯化硅硫酸铜硫酸铝硝酸银碳酸钙高锰酸钾锰酸钾甲烷2乙醇2.化合价＋１价： H、 Ag 、 K 、 Na 、 NH４ ，＋２价： Ba 、 Ca、 Mg 、 Zn、 Cu 、 Hg 、 Fe（亚铁）＋３价： Fe（铁）、 Al－１价： F、 Cl 、 Br 、 I 、 OH 、 NO 3 －２价： S、 O、 SO４、 CO3（ 1）通常 H 显 +1 价、 O 显－ 2 价是推算其它元素化合价的基础。

2）具有变价的元素，重点是Fe 可显 +2价（亚铁）或+3 价（铁） 3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）根据化学式推算化学式化合价法则化合价根据化合价书写3． 数字的意义 （微观） :①元素符号前面的数字表示原子的个数2O ：两个氧原子②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数O2：一个氧分子由两个氧原子构成③化学式前面的数字表示分子的个数2O 2前面的 2 表示两个氧分子，④离子符号前面的数字表示离子的个数2Na +两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1 ”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加如：两个氧原子：2O( 而不是O ， O 是分子 ) ； 7 个二氧化碳分子：2+7CO ； 两个钙离子： 2Ca222先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1 省略表示一个离子带几个单位的正（负）电荷价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1 不省略表示正（负）几价的某元素如 Ca 2+ ：一个钙离子带2 个单位正电荷（微观） Ca：正 2 价的钙元素（宏观） 。

四）化学变化1． 化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等32． 化学性质：物质在化学变化中表现的性质如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性、导电性、导热性、延展性等气体密度：气体溶解性固体溶解性小于空气：H 2 、 CH 4难： H 2 、 N 2、 CH 4、 CO不溶：碳酸钙、二氧化锰、氧化铜略小于空气：N 2、 CO不易： O2微溶：氢氧化钙、硫酸钙大于空气：O2 、 CO 2能： CO 2溶：氯化钙、氯化钾、硫酸铜3． 化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象 1）放热的化学变化：①一般可燃物燃烧都放热；②镁、铝等金属和盐酸或稀硫酸等反应也产生热量；③生石灰和水反应放热。

一般反应条件是点燃或常温的反应都放热 2）吸热的化学变化：一般反应条件是加热或高温的反应都须吸热例如：人类所需要的大部分能量是由化学反应提供的，但化学反应提供的能量已经供不应求，人类开始越来越多地开发和利用新能源如：核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能等4． 化学变化 （化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象5、催化剂 ：在化学变化里能改变其它物质的化学反。