高中参考资料非金属氧化物的性质.docx

非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、CI2O、CI2O3、CI2O5、CI2O7、CIO2）的化学性质1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O===H 2SO4+2HCI一+2ClSO2+Br2+2H2O===H 2SO4+2HBr+2BrSO2+I2+2H2O===H 2SO4+2HI+2ISO2+NO2===SO3+NOCl 2+SO 2+2H2O=4H ++SO 42Br2+SO2+2H2O=4H ++SO42l2+SO2+2H2O=4H++SO422NO+O2===2NO2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO和NO2）NO+NO 2+2OH =2NO 2 2CO+O 2理2CO2加执 加执CO+CuO — Cu+CO 2 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2催化剂CO+H2O •加热CO2+H22、氧化性：加执SO2+2H2s===3S+2H 2O SO3+2KI^K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）4NO2+H2s===4NO+SO 3+H2O加执 加执2NO2+Cu—4CuO+N 2 NzO+Zn^ZnO+N 2CO2+2Mg也2MgO+C （CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾）SiO2+2H2—Si+2H2O SiO2+2Mg 上 2MgO+Si3、与水的作用：SO2 + H2O= = = H2SO3SO3+H2O===H 2SO4 SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO 3+NO （NO 2不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O===2HNO 3 N2O5+H2O=2H++2NO3P2O5+H2O（冷水）===2HPO 3P2O5+3H2O（热水）===2H 3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）===2H 3PO4+3SO 3 CO2+H2O===H 2CO 3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO 4Cl2O7+H2O=2H++2ClO44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3 + H2O= = = （NH 4）2SO3SO2 + （NH4）2SO3 + H2O= ==2NH 4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 T（硫酸工业尾气处理）SO2+Ca(OH) 2===CaSO 3 J+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO 4 SO3+Ca(OH) 2===CaSO 4 J+H2OCO2+NH3+H2O===NH 4HCO3CO2+2NH3 过 量 +H2O= = = (NH4)2CO3(NH4)2CO32^(NH2)2CO+2H 2OCO2+2NH3^S(NH2)2CO+H 2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO 3CO2+Ca(OH) 2(过量 尸=CaCO 3+H2O+H2O2CO2(过量)+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO 3)2CO2+CaCO 3+H2O=Ca2+ +2HCO 3CO2(不足)+2NaAlO 2+3HzO===2Al(OH)CO2+3H2O+AIO 2 =Al(OH) 3 J+CO322OH-+CO2=CO32 +H2O 一OH-+CO2=HCO3Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3 ；OH +CO2=HCO33 J+Na2CO3CO2(足)+NaAlO 2+2H2O===Al(OH) 3 J+NaHCO 3CO2+2H2O+AIO 2 =Al(OH) 3 J+HCO3CO2+C6H5ONa+H 2O===C 6H50H J+NaHCO 3CO2+C6H5O +H2O=C6H50H J+HCO3SiO2+CaO 邈CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na 2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3a^Na2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO 2+CaCO 邈CaSiO 3+CO 2 （制取玻璃）2NO2+2OH =NO32NO2+2NaOH==NaNO 2+NaNO 3+H2O +NO2 +H2ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收）NO+NO2+2OH =2NO3 +H2O 4。