探索酸的性质（3）.docx

1.2探索酸的性质（第3课时）教学目标1、 认知领域：掌握硫酸的化学性质，能准确地描述典型反应的实验现象，准确书写相应的 化学方程式，并由性质推导其用途掌握酸的通性，能用电离的观点解释酸具有相似的化 学性质的原因2、 技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验3、 情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度教学重点：硫酸的化学性质教学难点：酸的通性教学用具：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化根溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸教学过程：（一） 引入新课书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式二） 新课教学一、硫酸的化学性质1硫酸与酸碱指示剂的反应：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色2. 硫酸与某些金属反应：硫酸+金属（某些）一盐+氢气活动：稀硫酸与锌反应①实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡②方程式：Zn+ H2 S04=== Zn S04+ H2 t3. 硫酸与某些金属氧化物反应：硫酸+金属氧化物（某些）一盐+水活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应①实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO 粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色②反应的化学方程式：Fe2O3+3 H2 SO4=== Fe2 （SO4） 3+3 H2 O// CuO+ H2 SO4=== CuSO4+H2O4. 硫酸与碱反应：硫酸+碱一盐+水活动：稀硫酸与Cu（OH）2反应①实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Cu（OH）2的试管中，Cu（OH）2固体逐渐消失，溶液变 蓝色②反应的化学方程式：Cu（OH）2+H2 SO4=== CuSO4+2H2O5. 硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）一新酸+新盐。

活动：稀硫酸与BaCI2反应①实验现象：将稀硫酸滴入盛有BaC12溶液的试管中，生成白色沉淀②反应的化学方程式：BaC12+ H2 S04=== BaSO4 I +2HC1二、酸的通性1.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，因为它们在电离时生成的阳离子全部是氢离子2酸一般具有以下性质（即酸的通性）①能使指示剂变色②能与碱反应与碱反应生成 盐和水（1）盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH ==== NaCl +H2O （2）氢氧化铝药物治疗胃 酸过多：3HC1 + A1（OH）3 ==== AlCb + 3&0③与某些金属氧化物反应生成盐和水（1） 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 === 2FeCb + 3H2O（2） 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 ==== CuC12 + H2O④与金属单质反应生成盐和氢气：Fe + 2HC1 === FeCI2 + H2 t⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl== CaCh + H20 + CO2 t讨论：酸的用途的实现途径如：硫酸铉（俗称硫铉或飞天粉）和过磷酸钙（过磷酸石灰或普钙）这两种化 肥的生产都耍消耗大量的硫酸；在金属焊接之前，在焊口涂一点盐酸，就是利 用能溶解金属氧化物，以除去锈，这样才能使金属焊接得牢固。

三）布置作业完成课时通，预习酸的个性。