2019届高考化学总复习（人教版）配套课件：第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 .ppt

第1讲 原子结构 化学键【2019·备考】最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义义2.了解原子的构成；了解原子序数、核电电荷数、质质子数、中子数、核外电电子数以及它们们之间间的相互关系3.了解原子核外电电子排布4.掌握原子结结构示意图图5.了解化学键键的定义义6.了解离子键键、共价键键的形成7.掌握电电子式的表示方法考点一 原子构成(频数：★☆☆ 难度：★☆☆)1.原子的构成①破坏原子结构的核变不属于化学变化②化学反应前后原子守恒2)原子的构成原子元素化学图图示：中子数质质子数(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：质质子数质质子中子①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变制氢弹氢弹2.核外电子排布规律(1)核外电电子排布规规律低高(2)原子结结构示意图图电电子层层质质子数1.教材基础础知识识判断答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√答案 B答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×探源：本考题源于教材RJ必修2 P9“核素”及其拓展，对原子的构成及相关概念进行了辨析考查。

答案 C2.(2018·邯郸模拟)下列说说法不正确的是( )①质质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质质子数相同且电电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不能形成不同单质单质 ⑤某元素的相对对原子质质量取整数值值就是质质量数A.②④⑤ B.①④⑤C.②③④ D.②③解析 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以①不正确、③正确质子数相同且电子数也相同的两种粒子电性必然相同，不可能一种是分子，另一种是离子，故②正确由同一元素形成的不同单质互为同素异形体，如O2、O3，所以④不正确元素的相对原子质量是元素的所有同位素的质量数与其在自然界的含量相乘之后再相加求出的平均数，而核素的质量数是其质子数与中子数之和，所以⑤不正确故不正确的是①④⑤，选B答案 B答案 D【练后归纳】同位素的“6同3不同”题组二 核外电子排布规律及应用4.某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为为强酸C.X不能形成化学式为为KXO4的含氧酸盐盐D.元素X的气态氢态氢 化物一定极易溶于水解析 由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。

当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确答案 D5.核电电荷数为为1～20号四种元素a、b、c、d，其中a的阴离子的核外电电子数与b、c、d原子的核外最内层电层电 子数相同，b元素的氢氢化物在通常情况下呈液态态，c与b同族且c2－和d＋离子的电电子层结层结 构相同下列说说法错误错误 的是( )A.a、b、c、d原子的核外最外层电层电 子数的总总和为为14B.a的阴离子半径大于Li＋C.a与b形成的二元化合物是既含共价键键又含离子键键的化合物D.b与d可形成至少两种二元化合物解析 氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧，b是氧元素，根据a的阴离子的核外电子数与b、c、d原子的核外最内层电子数相同，a为氢元素，c与b同族，c2－和d＋离子的电子层结构相同，c是硫元素，d是钾元素a、b、c、d原子的核外最外层电子数的总和为14，A正确；半径r(H－)＞r(Li＋)，B正确；a与b形成的二元化合物有H2O、H2O2只含共价键，C错误；氧与钾可形成K2O、K2O2等二元化合物，D正确。

答案 C【练后归纳】1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al 题组三 等电子微粒在解题中应用6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子下列说法不正确的是( )A.元素X位于第ⅥA族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发发生氧化还还原反应应D.乙的沸点低于丙的沸点解析 由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。

O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误答案 D7.用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别别表示含有18个电电子的八种微粒(离子或分子)，请请回答：(1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符号表示)2)D是由两种元素组组成的双原子分子，其分子式为为________3)E是所有含18个电电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为为________4)F是由两种元素组组成的三原子分子，其分子式为为________5)G分子中含有4个原子，其分子式是________6)H分子中含有8个原子，其分子式是________答案 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S(5)H2O2(或PH3) (6)C2H6【练后归纳】等电子微粒考点二 化学键键(频数：★★☆ 难度：★☆☆)2.离子键与共价键(1)概念①离子键键：阴、阳离子通过过_____________形成的化学键键②共价键键：原子间间通过过_____________所形成的化学键键。

2)对对比静电电作用共用电电子对对阴、阳离子原子①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等3.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围围用“·”或“×”来代表原子的_____________ (价电电子)的式子最外层电层电 子(2)书书写4.化学键与物质类别的关系(1)化学键键与物质类别质类别 的关系(2)离子化合物与共价化合物化合物类型定 义与物质分类的关系举例离子化合物含有_________的化合物包括强碱、绝绝大多数盐盐及活泼泼金属的氧化物和过过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有_______的化合物包括酸、弱碱、极少数盐盐、气态氢态氢 化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等离子键键共价键键①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

1.(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键键的说说法中正确的是( )A.构成单质单质 分子的粒子一定含有共价键键B.由非金属元素组组成的化合物中可能含有离子键键C.非极性键键只存在于双原子单质单质 分子里D.不同元素组组成的多原子分子里的化学键键一定是极性键键答案 B2.(RJ必修2·P259改编)有以下9种物质质：①Ne ②NH4Cl ③KNO3 ④NaOH ⑤Cl2 ⑥SO2 ⑦H2S ⑧Na2O2⑨MgCl21)既存在离子键键又存在共价键键的是________2)不存在化学键键的是________3)属于共价化合物的是________4)属于离子化合物的是________答案 (1)②③④⑧ (2)① (3)⑥⑦ (4)②③④⑧⑨3.(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们们的最外层电层电 子数分别为别为 1、6、7、1a－的电电子层结层结 构与氦相同，b和c的次外层层有8个电电子，c－和d＋的电电子层结层结 构相同经经推断可知：a为为________，b为为________，c为为________；d为为________判断下列叙述是否正确：(1)元素的非金属性次序为为c>b>a( )(2)a和其他3种元素均能形成共价化合物( )(3)d和其他3种元素均能形成离子化合物( )(4)元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为别为 0、4、6( )答案 氢元素 硫元素 氯元素 钾元素(1)√ (2)× (3)√ (4)√探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P23“思考与交流”，在元素推断的基础上对化学键与物质类别的关系进行了考查。

题组一 化学键概念的理解及类型判断1.(2018·浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考)下列说说法正确的是( )A.氢氢氧化钠钠是离子化合物，该该物质质中只存在离子键键B.干冰在升华华的过过程中，只需要克服分子间间作用力C.12C与13C由于核外电电子排布不同，所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质质中，都存在共价键键，它们们都是由分子构成的物质质解析 氢氧化钠是离子化合物，该物质中既存在离子键，又存在共价键，A错误；干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力，B正确；12C与13C的质子数相同，核外电子排布相同，但中子数不同，二者属于同位素，C错误；在N2、CO2和SiO2三种物质中，都存在共价键，N2和CO2是由分子构成的物质，而SiO2是由原子构成的物质，D错误答案 B2.下列关于NaHSO4的说说法中正确的是( )A.因为为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体溶于水时时破坏的是离子键键和共价键键D.NaHSO4固体熔化时时破坏的是离子键键和共价键键答案 C题组二 化学键与物质类别3.下列说法正确的是( )A.非金属单质单质 中一定存在共价键键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电导电 的化合物就是离子化合物解析 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl、二氧化碳等，D错误。

答案 C4.现现有下列物质质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O⑦N2 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩H2O2(1)只含离子键键的物质质有________(填序号，下同)，只含共价键键的物质质有________2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键键的离子化合物有________，含有非极性键键的共价化合物有________答案 (1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩题组三 微粒组成及电子式的书写判断5.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.BF3 B.PCl5C.HCl D.CF2Cl2解析 BF3中的B原子的族序数＋成键数＝3＋3＝6，所以不满足。