2022年高考化学新探究大一轮复习 专题综合检测（五）（含2022届新题含解析）苏教版.doc

2022年高考化学新探究大一轮复习 专题综合检测（五）（含2022届新题，含解析）苏教版一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2019·重庆模拟)我国科学家通过测量SiO2中 26Al和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)A．10Be和 9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同解析：选C10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，A项正确；10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10－4＝6，中子数比质子数多，B项正确；5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为×(13－3)×NA mol－1≈1.2×1024，C项错误；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，核外电子数等于质子数，故两者所含质子数、中子数和核外电子数都不相同，D项正确2．(2016·高考上海卷)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)A．HBO2　　　　　　　　　 B．H2BO3C．H3BO3 D．H2B4O7解析：选B。

硼元素位于第ⅢA族，故最高价为＋3价，HBO2、H3BO3、H2B4O7中硼元素均显＋3价，而H2BO3中硼元素显＋4价，故选B项3．(2016·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子：OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选BA项，应为O；C项，应为D项，应为HCOOCH34．下列比较正确的是(　　)①与冷水的反应速率：K>Na>Mg②热稳定性：HF>H2Se>H2S③离子半径：Cl－>O2－>Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－>CH3COO－>HCOA．②④ B．②③C．①④ D．①③解析：选DS与Se同主族，S在Se的上一周期，所以②中热稳定性为HF>H2S>H2Se；酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>CH3CH2OH，所以④中结合质子的能力为CH3CH2O－>HCO>CH3COO－5．下列说法中正确的是(　　)A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选A。

N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸解析：选CAl、Mn等金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，A错误第6、7周期均有32种元素(第7周期排满时)，B错误非金属元素中的H、O、F不能形成含氧酸，D错误7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是(　　)YZMWA.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析：选C设M原子的最外层电子数为a，则W原子最外层电子数为(a－3)，W原子核外电子数为2＋8＋(a－3)＝2a，得a＝7。

X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，M为氟元素，W为硅元素A项，除氢原子半径为最小外，元素周期表中越左下方的元素原子半径越大，正确；B项，M的非金属性强于Z，气态氢化物更稳定，H2O常温下呈液态，NH3常温下呈气态，所以前者沸点高，正确；C项，可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，错误8．(2019·宜昌高三模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1下列说法正确的是(　　)A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径： Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的沸点解析：选AXW组成为一元强酸，X为氢元素，W为氯元素Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y为氧元素，R为硫元素，Z最外层有1个电子，由原子序数关系可知为钠元素A项，NaClO溶液因ClO－水解呈碱性，正确；B项，Na2O2中除离子键外还有共价键，NaCl中只有离子键，错误；C项，简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，错误；D项，H2O常温下呈液态，H2S常温下呈气态，前者沸点高，错误。

9．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4W－的最外层为8电子结构金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应下列说法正确的是(　　)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(14分)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2―→Cl＋Cl　②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl　……反应②中形成的化合物的电子式为________；反应③中被破坏的化学键属于________键(填“极性”或“非极性”)2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________________(用元素符号表示)与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法正确的是________a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图所示，由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子中的化学键________断裂(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为________________________________________解析：(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊答案：(1) 　非极性　(2)S＞Cl＞F　3　ⅠA(3)a　(4)①不一定容易　②除F2外，键长越长，键能越小(答案合理即可)11．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)2)B和D简单离子的半径大小顺序为____________(用离子符号和“>”“＝”或“<”表示)3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：____________________________________________________________________________________________________________。

4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为____________________解析：E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，结合原子序数关系，可知D为Al答案：(1)共价化合物　(2)r(F－)>r(Al3＋)(3)　 12．(14分)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，请回答下列问题：(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_______________2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_____________、__________________3)若氢元素与Y和Z元素可以分别形成摩尔质量相同的两种化合物，其中氢元素与Y形成的化合物的电子式为______________，两化合物反应生成Z单质的化学方程式为__________________________。

4)Y元素在周期表中可能处于第____________________纵行(写出所有可能的纵行数)答案：(4)15、16、1713. (15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：Ⅰ. (1)请画出元素⑦的离子结构示意图：_________________2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是__________________3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为___________________4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为____________________5)④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。