2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1钠及其重要化合物.doc

1 -课时梯级作业课时梯级作业 六钠及其重要化合物六钠及其重要化合物(45(45 分钟分钟 100100 分分) )一、选择题(本题包括 10 小题,每题 6 分,共 60 分)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A.滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应【解析】选 A对 NaHCO3溶液微热,HC水解程度增大,溶液碱性增强,A 错误;钠保存在煤油中,B 正确;CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应,C 正确;钠长期暴露在空气中,最终产物是 Na2CO3,D 正确2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。

下列化学方程式中正确的是( )A.2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2↑【解析】选 ANa2O2具有氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气N2O4中的 N 为+4 价,因此和 Na2O2反应生成+5 价 N,即生成 NaNO3,A 正确;Na2O2可把 NO2氧化为 NaNO3,B 错误;Na2O2可把 N2O3氧化为 NaNO3,C 错误;化学方程式中原子不守恒,应为 2Na2O2+2Mn2O74NaMnO4+O2↑,D 错误加固训练】有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )A.相同温度下,等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象【解析】选 D将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,都会生成 CaCO3沉淀,反应为 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 和 NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O,D 错误。

2 -3.(2018·广州模拟)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )①过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中;②过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;③少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中;④Na2SiO3溶液中通入过量 CO2;⑤CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入过量CO2A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤【解析】选 C①二者发生氧化还原反应生成 Fe(OH)3红褐色沉淀;②过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;③少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;④向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;⑤CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙4.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是( )A.除去 Na2CO3溶液中的 Na2SO4,加入适量 Ba(OH)2溶液后,过滤:Ba2++SBaSO4↓B.钠投入盛有 FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O【解析】选 B。

Na2CO3与 Ba(OH)2也反应,且还会引入 OH-,A 错误; 钠投入盛有 FeCl3溶液的烧杯中,先与H2O 反应:①2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成无色气体,NaOH 与 FeCl3反应;②3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl,生成红褐色沉淀,将①②联立得离子方程式:6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑,B 正确;Na2O2在潮湿的空气中吸水,生成 NaOH,C 项错误;澄清石灰水过量,则发生反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D 错误5.向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M,因 CO2通入量的不同,溶液 M 的组成也不同若向 M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)(3)(4)图中分别有OAAB,则下列分析与判断不正确的是( )- 3 -A.M 中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M 中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示 M 中c(NaHCO3)AB,说明含有 NaOH 和Na2CO3两种溶质,B、D 正确;图(2)中OA②>③【解析】选 A。

0.1 mol Na2O2与 100 g H2O 反应,H2O 过量,反应③最多能产生0.05 mol O2,A 正确;反应①的离子方程式应为 2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,B 错误;在化学反应中钠易失去电子作还原剂,Na+具有弱氧化性,C 错误;①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小:③=②>①,D 错误8.某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤【解析】选 A过氧化钠具有强氧化性,能将 S氧化为 S;所得溶液为碱性溶液,HC将转化为 C,只有 N的浓度基本不变 5 -9.(2018·武汉模拟)如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,有B向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成 O2Ⅰ对,Ⅱ对,有【解析】选 D。

A 项,陈述Ⅰ错误,Na2CO3溶液碱性较强,不能用于治疗胃病;B 项,陈述Ⅰ不全面,应先变红后褪色;C 项二者之间没有因果关系;D 项,Na2O2可与 CO2和 H2O 反应生成 O2,可为航天员供氧,正确10.(能力挑战题)实验室使用 pH 传感器来测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 NaHCO3的含量称取 1.59 g 样品,溶于水配成 250.00 mL 溶液,取出 25.00 mL 该溶液用 0.1 mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线以下说法或操作正确的是( )A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式: HC+H+H2O+CO2↑B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是 Cl-、HCC.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 molD.使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的 NaOH 含量,将会得到 1 个计量点【解析】选 C用盐酸滴定 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点:第一个计量点之前发生的反应为 C+H+HC,第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为 HC+H+CO2↑+H2O,A 错误;第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是 Cl-,无大量 HC存在,B 错误; 根据两个计量点得样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol,C 正确;使用该方法测定 Na2CO3和 NaOH 混合溶液中的 NaOH 含量,将- 6 -会得到三个计量点,发生的反应分别是 H++OH-H2O、C+H+HC、HC+H+CO2↑+H2O,D错误。

二、非选择题(本题包括 3 小题,共 40 分)11.(10 分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E 为淡黄色粉末回答下列问题:(1)写出 A→B 的化学方程式________________ (2)写出 C→D 的离子方程式_______________________ (3)在 B→C 的变化中,所得 C 的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________,主要原因是__________________;还可能是______________,主要原因是______________________________ 【解析】由于物质的焰色反应均呈黄色,从而确定各物质中均含有钠元素又由于 E 为淡黄色粉末从而确定 E 为 Na2O2然后根据框图关系,可知 A 为 Na,B 为 NaOH,C 为 Na2CO3,D 为 NaCl,F 为 NaHCO3答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H 2↑(2)C+2H+CO2↑+H2O(3)NaOH 通入 CO2的量不足NaHCO3 通入的 CO2过量【加固训练】金属钠的熔点为 97.81 ℃,沸点为 882.9 ℃;钛的沸点为 1 675 ℃,相对原子质量为 48,钛的氯化物(TiClx)的沸点为 136.4 ℃,镁的熔点为 651 ℃,请探讨下列问题:(1)你认为下列制钛的方法中,________(填序号)是肯定不可行的,其理由是___________________________。

①钠与 TiClx的水溶液反应②钠与 TiClx在气相中反应③用熔融的镁在稀有气体中还原 TiClx(2)如用钠与 TiClx反应制取钛,其反应的化学方程式为_______________ (3)如果钠与 TiClx反应时,每转移 2 mol 电子就生成 24 g 金属钛,则x为________ - 7 -(4)向 100 mL 1 mol·L-1烧碱溶液中通入一定量 CO2充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体 X,X的组成可能有四种情况,按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.________, Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.________ ①常温下,将得到的固体 X 重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸,使溶液的 pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为________g ②若要验证白色固体 X 是第Ⅰ种组成,依次加入的试剂为________(填字母序号) a.盐酸b.MgCl2溶液c.BaCl2溶液d.Ba(OH)2溶液在验证的过程中,一定需要进行的操作是________(填字母序号) a.萃取 b.洗涤 c.过滤 d.分馏【解析】(1)钠与 TiClx的水溶液反应时,钠先与水反应。

2)钠与 TiClx反应制取钛属于置换反应3)钠与 TiClx反应时,每转移 2 mol 电子就生成 24 g 金属钛,钛相对原子质量是 48,24 g Ti 的物质的量为 0.5 mol,因转移了 2 mol 电子,所以钛是由+4 价到 0 价的,因此x为 44)CO2与 NaOH 反应时,CO2不足,得到 NaOH、Na2CO3,若 CO2与 NaOH 恰好反应会生成 Na2CO3,当 CO2过量时会生成 Na2CO3、NaHCO3混合物,当 CO2完全过量时会生成 NaHCO3①中溶液的 pH=7,说明是 NaCl 溶液,依据钠元素守恒可得 NaCl 质量为 0.1 L×1 mol·L-1×58。