高中化学新人教必修一学案：离子反应（一）.doc

离子反应离子反应一一典题解悟典题解悟【例 1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方 程式 （1）H2SO4和 NaOH 溶液反应 （2）盐酸和石灰石反应 （3）氧化钙和二氧化碳反应 （4）钠和水反应 （5）澄清石灰水和少量二氧化碳反应解析：本题意在考查对离子反应条件的掌握情况，同时练习书写离子方程式答案：上述反应中属于离子反应的有（1）、（2）、（4）、（5）（1）H+ + OH - =H2O（2）CaO + 2H+ = H2O + Ca2+ （4）2 Na+ + 2 H2O= 2 Na++2 OH - +2H2↑ （5） Ca2+ +2 OH -+CO2=CaCO3↓+ H2O【【例例 2】】出现在出现在 pH=1 的溶液中，可大量共存的离子组是的溶液中，可大量共存的离子组是 A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-解析： 本题先明确了溶液的环境为 PH=1 的酸性条件先，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与 H+大量共存。

A 选项中 Fe3+与 I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C 选项中 H+与 AlO2-不能大量共存；D 选项 中 H+与 S2O32-不能大量共存；因此答案：为 B注意：解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如：溶液无色透明、酸碱性、 因氧化还原反应不能共存等夯实双基夯实双基：：1.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的是（ ）A. Na+、Ag+、Cl-、Al3+ 、 B. Ba2+、NH4+、Cl-、OH-C. H+、Cl-、PO43-、Cl-D.Na+、Cl-、Al3+ 、CO32- 2．铁不能使下列微粒还原的是 [ ]A．Cl2 B．H+C．O2 D．SO42- E．S3．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[ ]A．SO32- B．S2-C．OH- D．ClO-4．氯气通入含有下列离子的溶液中，不会发生反应的是[ ] A．OH-B．S2-C．SO32-D．Br-E．H+ 5．若把溶液中的 Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 [ ]A．先加 Ba2+，再加 Ag+最后加 Cu2+(简写为 Ba2+→Ag+→Cu2+)B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Cu2+→Ag+→Ba2+6.加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是 （ ）A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C、NO3-、Ca2+、K+、Cl- D、NO3-、K+、AlO2-、OH-7.下列各组离子，在强碱性溶液中能共存的是 （ ）A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+ B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、K+、Mg2+、ClO-、S2-8.在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是 （ ）A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、AlO2-、K+、NO3-C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ D、K+、SO42-、HCO3-、Na+9.某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）A、SO42- B、S2- C、CO32- D、Cl-10.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）A、H+、Na+、S2O32-、Cl- B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-C、K+、OH-、SO42-、H2Po4- D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-11加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3，这溶液[ ]A．一定含有 SO42- B．一定含有 Ag+C．一定含有 SO42-和 Ag+D．可能含有 SO42-或 Ag+12.选用一种试剂既能把浓度均为 1mol/L 的 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加 以区别，这种试剂是 [ ]A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 13.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（ ） A. MnO4-、K+、Na+、SO24- B. K+、Na+、HCO3-、Cl- C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、 S2-、SO42-14．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 [ ] A．实验室制二氧化硫气体 B．实验室制硫化氢气体 C．硫化氢在空气中完全燃烧 D．氯气通入硫化钠溶液中 15．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 [ ] A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 B．氢氧化钡溶液和硫酸混合 C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液 D．氯水滴入溴化钠溶液 16．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制 CO2，②溴水滴入碘化钾溶 液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中 [ ]A．①② B．③④ C．②④ D．②④⑤ E．②⑤ 17．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只 是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是 [ ]A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④ 18. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） 。

（山西省测试题）A. Na、2Cu、 3NO、OHB. H、 4NH、Cl、2 3COC. K、2Ba、 3NO、2 4SOD. 3Al、 4NH、Cl、 3NO19.将下列离子： K+、Al3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42-、NH4+、SO32-、H+、AlO2-、OH-按可能大量共存于溶液中的情况，把它们按 A、B 分成两组，而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子，则： A 组 ，B 组 20.判断下列离子反应能否发生，说明理由：(1)NaNO3溶液与 CaCl2溶液混合 (2)CaCO3与 AgNO3溶液 (3)CO2通入 CaCl2溶液中 能力提高能力提高21．是氧化还原反应，又有分子参加的离子反应是①实验室制 CO2，②溴水滴入碘化钾溶 液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中 [ ]A．①② B．③④ C．②④ D．②④⑤ E．②⑤ 22．对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只 是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是 [ ]A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④ 23．下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是 [ ] A．实验室制二氧化硫气体 B．实验室制硫化氢气体 C．硫化氢在空气中完全燃烧 D．氯气通入硫化钠溶液中 24．能发生离子反应，但不会有沉淀物生成的是 [ ] A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体 B．氢氧化钡溶液和硫酸混合 C．澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液 D．氯水滴入溴化钠溶液 25．加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3，这溶液[ ]A．一定含有 SO42- B．一定含有 Ag+C．一定含有 SO42-和 Ag+D．可能含有 SO42-或 Ag+26．选用一种试剂既能把浓度均为 1mol/L 的 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液 加以区别，这种试剂是 [ ]A．CaCl2 B．AgNO3 C．H2SO4 D．NaOH 27．若把溶液中的 Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、 Cu2+，那么正确的操作顺序是 [ ]A．先加 Ba2+，再加 Ag+最后加 Cu2+(简写为 Ba2+→Ag+→Cu2+)B．Cu2+→Ba2+→Ag+C．Ag+→Ba2+→Cu2+D．Cu2+→Ag+→Ba2+28．能大量共存于同一种溶液中的离子是 [ ]A．H+、S2-、SO32- B．H+、Cl-、MnO4-C．OH-、Na+、SO42- D．Ba2+、Cl-、SO42-29．与 Ag+反应能产生黄色沉淀的无色溶液是 [ ]A．溴水 B．Na2S C．碘水 D．KI E．NaCl 30．铁不能使下列微粒还原的是 [ ]A．Cl2 B．H+ C．O2 D．SO42- E．S 31．含下列离子的溶液在空气中易变质，但不属于氧化还原反应的是[ ]A．SO32- B．S2-C．OH- D．ClO-32．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是 [ ]A．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-B．H+、K+、SO42-、SO32-C．H+、Fe3+、Cl-、S2-D．H+、Na+、SO42-、Cl-33．为了供学生课外活动，要求把 SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。

分配结果是：第一组：____________________ 第二组：____________________ 34．例举四种不同类别的试剂，只要选用其中任一种都可以鉴别 K2S、K2SO4两种无色溶液 (注意：鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂)1)4 种试剂的名称是：①______②______③______④______ (2)鉴别所依据的化学反应离子方程式，依次是：①_____________________________； ②_______________________________； ③______________________________； ④_______________________________35．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 Cl-、I-、 NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：(1)取 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性排除_________离子存在2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，排除 ______离子存在。

3)另取部分溶液逐渐加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴 加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除_________离子的存在4)取部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______离子存在，又排除 ________存在5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变。