2022年高中化学实验汇总.docx

精品学习资源高中化学课本试验汇总一、《必修一》1 、粗盐提纯 P5除去粗盐中的泥沙、 CaCl2 、MgCl2 和一些硫酸盐按次序写出所选试剂添加次序： 所涉及的试验操作： 2 、溶液中 SO 4 2 — 检验方法 P6溶液中 Ag + 检验方法 P73 、蒸馏 P7-8所涉及的试验仪器： 留意：沸石、冷却水流向、弃去开头的馏出液 ⋯⋯4 、萃取分液 P9操作方法： 留意：查漏〔方法： 〕溶液颜色：溴水 溴的 CCl4 溶液 液溴 溴蒸气 碘水 碘的 CCl4 溶液 碘 碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5 、电解水 P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二试验中正负极气体体积比略小于 1:2 的缘由：〔 2 个〕6 、肯定物质的量浓度溶液的配制 P16操作： 欢迎下载精品学习资源试验仪器： 误差分析 : 7 、胶体的性质和制备 P26〔1〕氢氧化铁胶体制备的方法： 〔2〕丁达尔效应：〔操作和现象〕〔3〕浊液和胶体过滤之后： 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜试验： 〔4〕电泳〔 P28 科学视野〕补充：带正电的胶粒 ；带负电的胶粒 8 、离子反应 P31-33 〔现象〕〔1〕Na2 SO4 +KCl 〔2〕NaSO4+BaCl 2 〔3〕NaOH+HCl 〔4〕CuSO4+NaOH 〔5〕NaOH〔酚酞〕 +HCl 〔6〕Na2 CO3+HCl 9 、钠单质的性质 P47 、P49〔1〕如何取一小块钠 〔2〕钠的切割、加热 〔3〕钠与水的反应 反应方程式： 10 、铝单质的性质 P48铝熔化试验中的现象： 11 、铁单质与水反应 P50反应方程式： 留意：棉花、肥皂液、氢气的检验12 、过氧化钠与水反应 P55欢迎下载精品学习资源反应方程式： 留意：放热反应，滴加酚酞〔现象〕 13 、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56〔1〕外观差异 〔2〕溶于水温度变化 〔3〕滴加酚酞溶液的现象 〔4〕热分解试验〔大管套小管〕 〔5〕与酸反应的现象 14 、焰色反应 P57操作方法： 常见焰色： 15 、氢氧化铝的性质 P58〔1〕Al2〔SO4〕 3 溶液中滴加氨水〔2〕Al〔OH〕 3 加稀盐酸和 NaOH 溶液16 、铁的氢氧化物 P60〔1〕FeCl3 溶液和 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液〔2〕Fe〔OH〕 2 的制备沉淀在空气中放置的现象 如何设计试验长时间观看到白色沉淀： 17、Fe3+ 的检验 P61操作及现象： 化学方程式： 补充： Fe2+ 的检验方法：〔 1〕 〔2〕 18 、Fe 2+ 和 Fe 3+ 的相互转化 P61欢迎下载精品学习资源FeCl3 溶液中加 Fe 粉： FeCl2 溶液中滴加氯水： 补充： FeCl2 酸性溶液中滴加 H2O2 溶液： 19 、铝盐和铁盐的净水作用 P62现象，方程式 20 、硅酸的制备 P76Na2 SiO3〔1:2 或 1:3 稀释〕 + 酚酞+ 稀盐酸，至红色变浅接近消逝；21 、硅酸盐阻燃〔防火材料〕 P77小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处；22 、H 2 在 Cl 2 中的燃烧 P83现象： 23 、氯水漂白 P84有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中；24 、氯离子的检验 P86硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰；25 、SO 2 漂白 P90品红褪色，加热后 ，说明 26 、NO 2 与水反应 P92如何使其尽可能被水吸取 27 、氨气的喷泉试验 P97装置、原理、现象28 、氨气的制取和性质 P98-99制取方法：〔 1〕 〔2〕 发烟试验： 欢迎下载精品学习资源29 、浓硫酸黑面包试验 P101说明：〔变黑、发泡、白雾、酸味 ⋯⋯〕30 、浓硫酸和铜反应 P101化学方程式： 现象：二、《必修二》1 、钾的性质 P6钾在空气中的燃烧的现象： 钾与水反应的现象： 2 、卤素间的置换反应 P9描述颜色：Cl2Br2I 2单质水溶液CCl4 溶液中3 、元素周期律 P15-16〔1〕镁带；砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸；现象：〔2〕镁带，铝片；砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸；现象：〔3〕Si、P、S、Cl2 分别与 H2 反应现象：4 、 Na 与 Cl 2 反应 P21现象：欢迎下载精品学习资源5 、化学反应中的热效应 P33-34〔1〕镁条 + 稀盐酸 〔 2〕Ba〔OH〕 2 ˙8H 2O+NH 4 Cl 〔3〕NaOH+HCl 6 、铜锌原电池 P40-41现象：7 、原电池设计 P42利用供应的原料，设计试验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等；8 、化学反应速率 P48〔1〕H2O2、FeCl3 催化，在不同温度下观看；现象：〔2〕H2O2，相同温度下分别放入 FeCl3 溶液和 MnO2 观看；现象：9 、铝热反应 P89铝热剂 操作方法： 现象：10 、海水淡化 P90 两套装置图的熟悉；11 、海带提碘 P91灼烧、溶解、过滤、氧化；检验 三、《选修三》1 、原子光谱 P8发射光谱：谱线 背景 吸取光谱：谱线 背景 2 、物质颜色 P41将以下固体溶于水，颜色与固体相对比欢迎下载精品学习资源CuSO4 CuCl2 ˙2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr固体溶液3 、 Cu 的协作物 P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇；化学方程式： 现象： 说明： 4 、 Fe 的协作物 P43向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液；现象： 化学方程式： 5 、晶体的形成 P61〔1〕硫晶体： 〔2〕碘晶体： 〔3〕硫酸铜晶体： 四、《选修四》1 、中和热的测定 P5〔1〕仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒〔2〕保温的方法： 〔3〕NaOH 稍过量的缘由：〔4〕快速加一次性加入 NaOH 溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度；〔5〕中和热运算方法2 、化学反应速率的测定 P18欢迎下载精品学习资源〔1〕气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动〔或推动〕注射器活塞，松手后活塞复原原位置，就气密性良好〔2〕测 10mL H 2 所需要时间〔秒表〕3 、浓度影响化学反应速率 P20KMnO 4 溶液、不同浓度 H2C2O4 溶液；溶液褪色时间；化学方程式：4 、温度影响化学反应速率 P21〔1〕Na2 S2 O3 溶液、 H2 SO4 溶液；不同温度下显现浑浊的时间；化学方程式：〔2〕KI 溶液、 H2SO4 溶液、淀粉溶液；不同温度下显现蓝色的时间；化学方程式：5 、催化剂影响化学反应速率 P22-23〔1〕H2O2 溶液、 MnO2 ；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃；注：通过漏斗添加 MnO2；〔2〕H2O2 溶液、 FeCl3 溶液、 CuSO4 溶液；不同催化剂作用下产愤怒泡的快慢；现象： 〔3〕KMnO4 溶液、 H2C2O4 溶液、 MnSO 4 固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间；Mn2+ 的催化作用〔4〕淀粉溶液、碘水、 H2SO4 溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢〔淀粉水解〕；现象： 6 、浓度影响化学平稳移动 P26-27〔1〕K2 Cr2O7 溶液、浓 H2SO4、NaOH 溶液； H+ 不同的条件下平稳移动；化学方程式：现象： 〔2〕FeCl3 溶液、 KSCN 溶液、 NaOH ；转变 Fe3+ 以及 SCN— 的浓度影响平稳移动；欢迎下载精品学习资源化学方程式： 现象： 7 、温度影响化学平稳移动 P28 NO2 、N2O4；冷热水中颜色变化；化学方程式： 现象： 8 、弱电解质的电离 P42分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度 Na2CO3 溶液；现象： 9 、 pH 的测定 P47〔1〕pH 计〔2〕pH 试纸操作方法： 广泛 pH 试纸的测定范畴 ；10 、酸碱中和滴定 P50-51〔1〕熟悉酸式滴定管、碱式滴定管精确度、刻度、查漏、润洗、区分〔2〕指示剂选取酚酞、甲基橙、〔其它： KMnO4、淀粉等〕〔3〕操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液〔放入锥形瓶中〕、滴定；眼睛凝视 ，滴定终点判定方法： _ 〔4〕误差分析 : 11 、盐类水解 P54测 pH ：NaCl、Na 2CO3、NaHCO3 、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、〔NH 4 〕2 SO412 、试验探究 FeCl 3 水解的影响因素 P57浓度？酸碱性？设计试验；欢迎下载精品学习资源13 、沉淀的溶解 P63Mg〔OH〕 2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液；现象：14 、沉淀的转化 P64〔1 〕AgNO 3 溶液、 NaCl 溶液、 KI 溶液、 Na 2 S 溶液；现象：溶解度由大到小： K sp 由大到小 〔2 〕MgCl 2 溶液、 NaOH 溶液、 FeCl 3 溶液；现象：溶解度由大到小： K sp 由大到小 15 、原电池 P71盐桥的作用： 16 、电解池 P79电解 CuCl2 溶液、石墨电极、潮湿的碘化钾淀粉试纸；化学方程式： 现象：17 、Fe 的吸氧腐蚀 P85Fe〔打磨〕、 NaCl；具支试管；观看导管中的液面；1。