高一化学碱金属卤族元素知识归纳及题型例析人教版.pdf
12页
学习必备欢迎下载高一化学碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析人教版【同步教育信息 】一. 本周教学内容：碱金属、卤族元素知识归纳及题型例析二. 教学目标： 1. 将基础知识梳理形成网络 2. 介绍一些典型题的解题要点，归纳解题思路三. 知识分析：（一）钠及其化合物、碱金属元素知识网络 1. 代表物Na（1）单质 存在：化合态，NaCl为主，其次有342, NaNOSONa 保存：煤油中 制取：电解熔融态NaOH或NaCl 性质物性：银白色、质软、比水轻、熔点低化性：与非金属反应：SNaSNa22（爆炸）与氧反应：ONaONa2224常温（白色）2222ONaONa点燃（淡黄）与水反应：22222HNaOHOHNa（轻浮，热球、氢游、烈声）与酸反应：NaHHNa2222（剧烈，发生爆炸）与盐溶液作用：先跟水作用，生成NaOH和2H，NaOH再跟盐作用生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素 用途：做电光源透雾力强，用于航海；做还原剂冶炼金属（K），钠钾合金做导热剂（2）化合物 氧化物ONa2：白色固体， 溶于水生成NaOH，不稳定继续跟2O作用生成22ONa（淡黄色）22ONa：淡黄色固体2222422ONaOHOHONa（漂白剂）232222222OCONaCOONa（供氧剂） 碱：NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠、烧碱 盐类：NaCl（食盐）：存在海水中32CONa：俗名苏打、纯碱。
稳定，加热难分解，晶体OHCONa23210易风化3NaHCO：俗名小苏打，不稳定，加热C150分解，溶解度小于32CONa，向饱和32CONa溶液中通入2CO可见沉淀析出精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 2.碱金属元素FrCsRbKNaLi、，代表物Na（1）原子结构：同：最外层均为1 个电子异：电子层数依次增加，原子半径依次增大2）存在：均以化合态形式存在3）元素性质：同：均为活泼金属，还原性强，容易失去1 个电子成为1价阳离子，无负价异：还原性依次增强4）单质性质：同：均具有强还原性，能跟非金属、水、酸、盐溶液作用，硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存异：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小，还原性依次增强，与水反应越来越剧烈与2O反应：常温点燃Li：OLi2OLi2Na：ONa222ONaK：22OK2KO（其他同K）（5）化合物性质：氧化钠为白色固体，22ONa淡黄色固体，能溶于水生成相应的强碱，单质、化合物均有焰色反应（Na黄色、K紫色）， 所生成的盐均溶于水， 但酸式盐比正盐溶解度小（3NaHCO的溶解度比32CONa小）（6）特性及用途：特性：半径最大是Fr，其次是Cs，Fr为最活泼的金属元素，Cs略带金色，过氧化物是强氧化剂，有漂白性，Rb、Cs有光电效应。
用途：钠用作电光源穿透云雾能力强，钠钾合金为液态，是原子反应堆的导热剂，K做钾肥，铷铯制光电管，锂做催化剂、合金、高强度玻璃二）2Cl及卤族元素知识网络归纳：卤族元素IBrClF、 1. 原子结构：同：最外层均为7 个电子异：随原子序数递增（从上到下）电子层数依次增多原子半径依次增大同周期中为最小） 2. 元素性质同)(71除外价价，最高为最低为均为活泼非金属元素F异非金属性依次减弱获的电子能力依次减弱随原子序数递增 3. 单质性质：同：均具氧化性，易获得1 个电子异：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（1）2F、2Cl（气态）、2Br（液态）、2I（固态）（2）2F（淡黄绿）、2Cl（黄绿）、2Br（深红棕）、2I（紫黑）（3）密度增大，熔沸点升高，在水中溶解性减小，单质易溶于有机溶剂。
4）和水反应依次变难5）与2H化合依次变难6）氧化性逐渐减弱 4. 化合物性质：HX ：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸4HXO：酸性依次减弱（4HClO为酸性最强含氧酸）X：还原性依次增强 5. 有关特征：2F遇水生成 HF放出2O氯水有漂白性液溴易挥发、少量液溴保存用水封碘易升华，使淀粉变蓝FeIFeI22CaF难溶，2CaX可溶AgF可溶，AgX难溶，AgF无色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色AgF无感光性，AgX有感光性AgBr可用于照相AgI用于人工降雨，AgCl溶于OHNH23HF剧毒，与玻璃反应，保存在塑料瓶中22IBr 、易溶于有机溶剂HFHCl、用浓42SOH加热制取（制HF用铅皿）HIHBr、只能用浓43POH或1:1的42SOH制取 6. 代表稀：氯气，氯气性质：（1）物性：黄绿色、刺激性、比空气重、有毒，溶于水（2）化性： 与几乎所有金属反应（FeCuNa、等） 与非金属反应（SPH、2等） 与水反应（新制氯水、久置氯水） 与碱反应 2)(OHCaNaOH、等 （3）用途：消毒，制盐酸，漂白粉，农药，氯仿等（4）制法 实验室：原理：强氧化剂 + 浓盐酸2324)(ClOCaKClOMnOKMnO、 装置：固一液加热制气装置收集：向上排气法，排饱和食盐水干燥：浓42SOH、2CaCl等检验：湿润淀粉碘化钾试纸余氯处理：用NaOH溶液吸收 工业：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载电解食盐水；电解熔融氯化物【典型例题】（一）碱金属典型例题析： 1. 碱金属及其化合物相互转化。
例 1 A 、B、C均为同一种碱金属的化合物，它们的焰色反应均呈紫色（隔着钴玻璃观察）A与 B作用生成 C，对 B加热可得 C和无色无味气体D，D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，D和 C的水溶液发生反应生成B，当 D和 A反应时，由于反应物用量不同，既可生成B，也可生成C，由此可判断：A是，B是，C是，D是写出有关的化学方程式（属离子反应的写出离子方程式）：CBA；BCD；DCB；CAD；BAD；解析： 根据 A 、B、C的焰色均为紫色，可知它们为钾的化合物，气体D能使澄清石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色，则D是2CO，B是3KHCO，A为KOH，C为32COKCBA：OHCOOHHCO2233DCB：OHCOCOKKHCO223232BCD：322322HCOOHCOCOCAD：OHCOOHCO22322BAD：32HCOOHCO 2. 碱金属与水（酸）反应的计算： 例 2 质量均为ga的ZnFeNa、三种金属，分别投入到各盛有相同物质的量浓度相同体积的硫酸溶液中，充分反应后放出氢气的质量是（）A. NaFeZnB. ZnFeNaC. ZnFeNaD. Na 放出的2H一定比Fe、Zn放出的2H多。
解析： 两种反应物的量均无具体数值，应分析哪种物质过量 若酸过量时，ZnFeNa、三种金属均完全反应，放出2H质量由金属决定，设ZnFeNa、与酸反应产生的2H分别为zgyx、242422HSONaSOHNa 46 2 agxggax232442HFeSOSOHFe56 2 agyggay282442HZnSOSOHZn6.5 2 agzggaz5.32精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载放出2H的质量为zyx，故钠放出2H量最多 若金属过量时，ZnFe、反应不完全， 放出2H质量分别ga28，ga5 .32，但因酸完全反应，放出2H量由酸决定，酸量相等，则产生2H量相等，而Na过量的部分能与水反应放出2H，Na反应完放出2H总量仍为ga23，因此，钠放出的2H量仍是最多的故选答案（ D）。
3. 碳酸钠与盐酸反应： 例 3 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生2CO气体为止，则此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大你的选择是（填正确选项的标号）试用化学方程式和简要文字表述其理由解析： 因32CONa浓溶液中23CO离子浓度较大，滴入盐酸后，23CO与H先结合生成3HCO离子，故先是3HCO离子越来越多当23CO离子全部变为3HCO离子后，继续滴加盐酸，则3HCO与H又结合生成32COH，32COH分解为2CO和OH2，使3HCO离子又逐渐减少故答案为（C）理由是：首先23322CONaCONa，23COH3HCO，所以溶液中3HCO浓度逐渐增大， 而后，323COHHHCO，OHCOCOH2232，所以溶液中3HCO离子浓度逐渐减小 例 4 称取一定量的纯碱（32CONa）溶于水中，与适量盐酸作用，根据下列情况，填写盐酸的用量和气体产量的变化 若纯碱中混有32COK，盐酸用量将；产气量将若纯碱中混有3NaHCO，盐酸用量将；产气量将若纯碱中混有NaCl，盐酸用量将；产气量将。
若纯碱中混有NaOH，盐酸用量将；产气量将解析： 从发生反应可找出它们之间的量的关系：HClCONa222HClCOK232molg1:53molg1:69HClNaHCO2HClNaOHmolg1:84molg1:40而NaCl与盐酸不起反应不难发现，332NaHCOCOK、和NaCl与盐酸反应能力比32CONa弱故当纯碱中混有332NaHCOCOK、和NaCl时，盐酸用量将减少 而NaOH与盐酸反应能力比32CONa强，当32CONa中混有NaOH时，盐酸用量将增加故答案为：减少，减少；减少，增加；减少，减少；增加，减少 4. 混合物计算：（1）一种物质参加反应：解题规律： 碳酸氢钠热稳定性差，受热易发生分解：3232CONaNaHCOOHCO22计算时常用差量法或元素守恒法解 例 5 把3NaHCO和OHCONa23210的混合物共5.65g溶于水配成含Na浓度为Lmol/5.0的溶液 100mL ，然后将溶液蒸干至恒重求此混合物减少多少g？精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 精品学习资料 - - -p d f 精品资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载解析： 因3NaHCO受热分解得32CONa，故溶液蒸干所得固体全部是32CONa，根据全过程中Na的量守恒得：322CONaNamol1. 05 .0mol025.0故混合物物质量减少：gmolmolgg3025.0/10665.5答： 此混合物减少g3。
2）两种物质分别反应： 例 6 将 70g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟9。
