《第一节化学反应与能量变化》同步练习与答案解析（共两套）.pdf

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 第一课时化学反应与热能同步练习1.下列说法中，不正确的是A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3 .下列各图所表示的反应是吸热反应的是4 .下列说法中错误的是（）A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热5.下列说法错误的是A.任何化学反应都伴随着能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化是化学反应的基本特征之一6.已知反应X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和Y的总能量一定低于M 和 N的总能量7 .下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.铝热反应 B.金属钝化 C.燃放爆竹 D.干冰气化8 .下列过程一定释放能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子9 .已知1 g也完全燃烧生成水蒸气放出热量1 21 k J,且 O 2中 1 m o l 0=0 键完全断裂时吸收热量4 9 6 k J,水蒸气中形成1 m o l H 0键时放出热量4 63 k J,则 H 2中 1 m o l H H键断裂时吸收的热量为A.1 8 8 k J B.5 5 7 k J C.9 20 k J D.4 3 6k J1 0.（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H z +O 2=2H Q。

已知该反应为放热反应，下 图 能 正 确 表 示 该 反 应 中 能 量 变 化 的 是填 A 或 B”）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键的键能如下表:化学键H-H0=0H0键能kj/mol436496463则生成Imol水可以放出热量 kJ(2)以下反应：木炭与水制备水煤气氯酸钾分解炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与水作用制熟石灰Ba(0H)28H2与 NH1气态水液化，属于放热反应的有：(填序号)，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式11.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一某同学进行如下实验，以检验请回答下列问题：(1)实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低.由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba(OH)2 8H2 与 NHQ1的反应是 热反应反 应 过 程(填“”或 )的能量变化可用下图表示2)中发生反应的离子方程式是；在该反应中，作为还原剂 的 物 质 是(填 化 学 式)12.在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)z 8H2晶体，将小烧杯放在事先已滴有3 滴4 滴水的玻璃片上然后加入lOgNHCl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌1)实验中玻璃棒的作用是。

2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生 的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_ _ _ _生成3)写出有关反应的化学方程式 o(4)通过_ _ _ _ _ _ _ 现象，说明该反应为_ _ _ _ _ _ _ _(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应 物 的 总 能 量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量第一课时化学反应与热能答案解析1.下列说法中，不正确的是A.若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化【答案】C【详解】A.反应的焰变=断裂化学键吸收的热能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，H ；故选Bo9.下列有关能量转换的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的过程B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【详解】A.原电池是将化学能转化为电能的过程，A 错误；B.煤燃烧是化学能转化为热能的过程，B 正确；C.动物体内葡萄糖被氧化成CO?是化学能转变成热能的过程，C 错误；I).植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D 错误;答案选B。

10.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 A 为电流表请回答下列问题：甲 乙(D 以下叙述中，正确的是(填字母)A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液pH均增大D.产生气泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外电路中电流方向Z n-C uF.乙溶液中 so42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为；乙为3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 o(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：，总反应：当电路中转移0.2 5 m ol 电子时，消耗负极材料的质量为 g(Zn 的相对原子质量6 5)答案】C D )化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成原电池 C u2+2 e=C u Zn+C u2+=Zn+C u 8.1 2 5【详解】(D A.甲不能构成原电池，只有锌和稀硫酸发生氧化还原反应，乙池中能构成原电池，锌作负极，铜作正极，故 A错误；B.甲池不能构成原电池，所以甲池中铜电极上没有气泡产生，故 B 错误；C.两烧杯中都是氢离子得电子生成氢气，锌失电子发生氧化反应，所以溶液的p H 均增大，故 C正确；D.形成原电池时，可以加快反应速率，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故 D正确；E.乙的外电路中电流方向C u-Z n,故 E 错误；F.乙溶液中S O 向负极Zn 片方向移动，故 F 错误；答案选C D；(2)甲中不能形成原电池，所以是将化学能转变为热能，乙池能构成原电池，所以是将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；(3)锌片有气泡产生说明锌片不纯，锌和锌片中的杂质构成原电池，杂质作正极，氢离子在杂质上得电子生成氢气，故答案为：锌片不纯，在锌片上就形成原电池；(4)如果将稀硫酸换成硫酸铜溶液,则正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：C u，2 e-=C u,总反应为锌置换出铜的反应即Zn+C u =C u+Zn”,负极锌失电子所以当电路中转02 5 加。

/移 0.2 5 m ol 电子时,消耗负极材料的质量为 2 X6 5 g/m ol=8.1 2 5 g,故答案为:C u2*+2 e-=C u；Zn+C u2=C u+Zn2*；8.1 2 5 g1 1.看图回答下列问题(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则 观 察 到 的 现 象 是,电流表指针(填偏转或不偏转)，两极反应式为：正极;负极2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为(填M g 或 A 1),总反应方程式为(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成KOH溶液该电池的正极反应式为：o(4)如果将上述装置中通入的1 卜 改 成 气 体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CHI+20,+2K0H=K2C03+3H20,则该电池的负极反应式为：【答案】镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 偏转 正 极 2 H +2 e=H?负 极 M g -2 e =M g2+A l 2 A 1 +2 N a O H+2 H2O =2 N a A 1 02+3 H2 02+2 H20+4 e =4 01 1 C H i+l O O H 8 e=C 032+7 H20【详解】(1)若烧杯中的溶液为硫酸溶液，则形成原电池，镁做负极，铝做正极，镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，导线中有电流通过，电流表指针偏转。

铝做正极，是溶液中的氢离子得到电子氢气，电极反应为：2 H +2 e =H2；镁做负极，镁失去电子生成镁离子，电极反应为M g-2e-M g2；（2）若溶液中氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠反应，则铝做负极，镁做正极，总反应为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2 A l +2 N a O H+2 H Q =2 N a A 1 02+3 H2 t ；（3）氧气做正极，在碱性条件下得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：02+2 H20+4 e=4 0H ；（4）在碱性条件下，正极反应为O 2+2 H z O+4 e =4 0H ,所以用总反应-正极反应就可以得到负极反应，即负极反应为：C H（+1 00H 8 e =C 032+7 H201 2.锂铳电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池该电池反应原理如图所示，其中电解质是L iC l O”溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（L i+）通过电解质迁移入二氧化镐晶格中，生成L iM n O zLiOO.Li MnO,混合“机拼例回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由 极流向 极（填字母）2）电池的正极反应式为 o（3）是 否 可 用 水 代 替 电 池 中 的 混 合 有 机 溶 剂 （填“是”或“否”），原因是_ O【答案】b a M n O2+e-+L i+-L iM n O 2 否 电极锂是活泼金属，能与水反应【详解】在锂德电池中，金属锂为负极（a极），电极反应式为L i-e-=L i +；二氧化锌为正极（b极），电极反应式为M n 0e+e-+L i+=L iM n 02；在其外电路中，电子由负极（a极）流向正极（b 极），而电流方向则由正极（b 极）流向负极（a极）；负极材料锂是活泼的金属，能与水发生反应，不能用水代替电池中的混合有机溶剂。

故答案为：b ；a；M n O2+e-+L i+-L iM n O2；电极锂是活泼金属，能与水反应第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化 第 1 课时 化学反应与热能同步练习1.化 学 反 应 Az+Bz=2 AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应2 mo!A+2 mol BAE=xkJE=y kJ1 mol A2+l mol B22 mol ABB.断 裂 1 m o l AA 键 和 1 m o l BB 键放出x k J的能量C.断裂2 m o l A-B 键需要吸收y k J的能量D.2 m o l AB 的总能量高于1 m o l A,和 1 m o l B2 的总能量2.根据下面的信息，判 断 下 列 叙 述 正 确 的 是()I mol 的共价键断裂11(g)吸 收136 kJ能员-2H(g)()?的共价键断裂2-8 吸收219 kJ能星：形 成I mol H )的共价键()(g)释放930 kJ能筑A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 m o l 压 跟;m o l O 2 反应生成1 m o l H 2 O 一定释放能量2 4 5 k JD.2 m o l H z(g)跟 1 m o l D(g)反应生成 2 m o l H 2 O (g)吸收能量 4 9 0 k J3.下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是()4.已知断裂1 m o l 共价键所需要吸收的能量分别为H H：4 3 6 k J,I I：15 1 k J,I I-。