寒假第五讲化学平衡.docx

第五(Wu)讲 化(Hua)学均衡一、复习回忆 化学均衡的成立、特征和标记； 化学均衡的挪动； 均衡挪动道理二、常识梳理考点1：化学均衡的成立、特征和标记1．可逆反响在一样前提下同时向正、反两个标的目的进展的反响称为可逆反响2．化学均衡的成立在必然前提下可逆反响进展到必然水平时，反响物和生成物的浓度不再随时候的耽误而发生转变，正反响速度和逆反响速度相等，这种状况称为化学均衡状况，简称化学均衡注重：化学均衡状况是指①必然前提下的可逆反响里，②正反响速度=逆反响速度，③反响夹杂物中各组分的浓度连结不变的状况正、逆反响速度相等是“因〞，系统中各组分浓度不变是“果〞速度时候图象：3．化学均衡的特征①“逆(Ni)〞：研究对(Dui)象为可逆反响　　②“等〞：可逆反响达到均衡时，υ正=υ逆　　第一层寄义：用同种物质暗示反响速度时，该物质的生成速度=耗损速度，即υA+=υA-　　第二层寄义：用分歧物质暗示反响速度时，A的正反响速度:B的逆反响速度=化学计量数之比，即υA+:υB-=m:n(m、n为化学方程式中A、B前面的系数)　　③“定〞：均衡夹杂物中各组分含量(质量、物质的量、质量分数、气体体积分数、物质的量浓度、反响物转化率、体积、系统压强、系统温度等多种物理量)不随时候转变。

　　④“动〞：正、逆反响都在进展，只是υ正=υ逆，系统处于动态均衡⑤“变〞：化学均衡状况是有前提的、临时的、改变影响均衡的外界前提，均衡会发生挪动，达到新的均衡⑥“同〞：只要外界前提一样，统一可逆反响达到的化学均衡状况就一样它的成立与路子无关，从反响物开场或从生成物开场，或从反响物、生成物同时开场，都可成立均衡状况4．化学均衡的标记〔1〕任何环境下均可作为标记的：①υ正(Zheng)=υ逆(Ni)(统一种物质) 对于某一可逆反响来说，正反响耗损失落某反响物的速度等于逆反响生成该反响物的速度　　②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时候转变③系统中某反响物的转化率或某生成物的产率达到最年夜值且不再随时候而转变〔2〕在必然前提下可作为标记的是：①对于有色物质加入或生成的可逆反响系统，颜色不再转变例如2NO2(g)N2O4(g)②对于有气态物质加入或生成的可逆反响系统，假设反响前后气体的物质的量转变不为0，那么夹杂气体平均相对分子质量M和反响总压P不变(恒温恒容)例如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ③对统一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等〔3〕不克不及作为判定标记的是　　①各物质的物质的量或浓度转变或反响速度之比=化学计量数之比。

　　②有气态物质加入或生成的反响，假设反响前后气体的体积转变为0，那么夹杂气体平均相对分子质量M和反响总压P不变(恒温恒容)，如：2HI(g)I2(g)+H2(g)　　③对于均为气体加入或生成的系统，恒容时密度不发生转变考点2：化学均衡的挪动1.界(Jie)说：可(Ke)逆反响中旧的化学均衡被粉碎、新的化学均衡成立的过程就是化学均衡的挪动注重：化学均衡挪动的底子原因是正、逆反响速度不相等，挪动的成果使二者相等2. 化学均衡挪动原因：v正≠ v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向考点3：反响前提对化学均衡的影响1.温度的影响：升高温度，化学均衡向吸热标的目的挪动；降低温度，化学均衡向放热标的目的挪动2.浓度的影响：增年夜反响物浓度或减小生成物浓度，化学均衡向正反响标的目的挪动；减小反响物浓度或增年夜生成物浓度，化学均衡向逆反响标的目的挪动3.压强的影响：增年夜压强，化学均衡向气体分子数减小的标的目的挪动；减小压强，化学均衡向气体分子数增年夜的标的目的挪动4.催化剂：加入催化剂，化学均衡不挪动以N2 ＋ 3H22NH3为例：前提反响速度N2转化率N2的均衡浓度NH3的体积分数V不变充N2↗↘↗↗充He不变不变不变不变P不变充He↘↘↘↘减小容器体积↗↗↘↗升高温度↗↘↗↘考(Kao)点4：均(Jun)衡挪动道理〔勒夏特列道理〕假如改变影响均衡的一个前提，均衡就向可以削弱这种改变的标的目的挪动。

注重：均衡向削弱外界前提转变的标的目的挪动，但不克不及抵消外界前提的转变三、例题精析【例题1】在必然前提下，可逆反响2A2(g)+2B2(g) 3C2(g)+D2(g)在容积不变的容器中进展达到均衡的标记是〔 〕 A．单元时候内生成2n mol B2，同时耗损3n mol C2 B．容器内压强不随时候转变 C．夹杂气的密度不随时候转变 D．夹杂气的平均摩尔质量不随时候转变 E．单元时候内断裂2 mol A-A键，同时断裂3 mol C-C键【谜底】E【解析】在任何时刻，单元时候内生成2n mol B2的同时必然耗损3n mol C2，两个速度的指向一样，不克不及作为达到均衡的标记，所以A选项错；该反响的特征是反响前后气体体积不变，恒温恒容时在任何时刻气体物质的量均不变，压强均不变，又因为密闭系统质量守恒，所以平均摩尔质量不变；又因为恒容，所以密度不变，所以B、C、D不克不及作为判定标记；耗损2 mol A的同时必生成3 mol C，那么C的生成速度等于C的耗损速度，所以E可以作为达到均衡的标记例(Li)题2】以(Yi)下表达中可以证实2HI(g) H2(g)+I2(g)已达均衡状况的是〔 〕　　① 单元时候内生成n mol H2的同时生成n mol HI　　② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂　　③ 百分构成HI%=I2%　　④ 反响速度υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)　　⑤ C(HI)=C(H2)=C(I2)=2:1:1　　⑥ 温度和体积一按时，某平生成物浓度不再转变　　⑦ 温度和体积一按时，容器内压强不再转变　　⑧ 前提必然，夹杂气体的平均相对分子质量不再转变　　⑨ 温度和体积一按时夹杂气体的颜色不再转变　　⑩ 温度和压强一按时夹杂气体密度不再转变【谜底】②⑥⑨【解析】① 暗示分歧标的目的的反响，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于响应化学计量数之比；　　② 暗示分歧标的目的的反响且等于化学计量系数之比，准确；　　③ 毫无按照，只在极特别环境下成立；　　④ 任何环境下均成立；　　⑤ 只是某种特别环境；　　⑥ 浓度不变，申明已达均衡，准确；　　⑦ 此反响前后气体体积不变，恒温恒容前提下任何时辰容器内压强均不变；　　⑧ 此反响前后气体物质的量不变，总质量不变前提下任何时辰气体平均相对分子质量均不变；　　⑨ 颜色不变申明浓度不变，准确；　　⑩ 此反响前后气体体物质的量不变，恒温恒压前提下体积不变，任何时辰气体密度均不变。

例(Li)题3】对于(Yu)可逆反响H2〔g〕＋I2(g) 2HI(g)，在温度必然下由H2〔g〕和I2〔g〕开场反响，以下说法准确的选项是〔 〕A．H2〔g〕的耗损速度与HI〔g〕的生成速度之比为2:1B．反响进展的净速度是正、逆反响速度之差C．正、逆反响速度的比值是恒定的D．达到均衡时，正、逆反响速度相等 【谜底】BD源【解析】化学均衡状况的特点A选项中，速度之比等于计量数之比，应为1:2；B选项呈现的净速度在中学没呈现过，但按照平均速度的求算，为反响物的净削减量，该项准确；C项较着错误，反响过程中，正反响速度是减小的过程，而逆反响速度是增年夜的过程；D选项是均衡界说中来，准确这类题就只有几个考点：①平均速度的比等于计量数的比；平均速度的计较；③反响过程中即时速度转变；④均衡中的速度问题四(Si)、讲(Jiang)堂操练【根底】1. 在必然温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反响达到均衡的标记是〔 〕A．容器内压强不随时候转变B．容器内各物质的浓度不随时候转变C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单元时候耗损0.1 mol X同时生成0.2 mol Z【谜底】AB【解析】考查化学均衡状况的特点。

正反响是气体物质的量减小的反响，容器内压强不随时候转变时，即气体的物质的量不再转变，各物质的浓度也不再转变，申明该反响达到了均衡状况2. 反响：2A(g)+ B(g)3C(g)〔正反响为放热反响〕，以下前提能充实申明该反响达到化学均衡状况的是〔 〕A．单元时候内耗损n mol B的同时，生成3n mol CB．反响进展到容器内温度不再转变的状况C．反响过程中，容器内压强不再转变D．ν(A)=2ν(C)/3【谜(Mi)底】 B【解(Jie)析】B、C选项可先假设反响不服衡，再进展判定稳固】3. 反响：A(气)＋3B(气)2C(气)＋Q达均衡后，将气体夹杂物的温度降低，以下表达中准确的选项是〔 〕A．正反响速度加年夜，逆反响速度变小，均衡向正反响标的目的挪动B．正反响速度变小，逆反响速度加年夜，均衡向逆反响标的目的挪动C．正反响速度和逆反响速度都变小，均衡向正反响标的目的挪动D．正反响速度和逆反响速度都变小，均衡向逆反响标的目的挪动【谜底】C【解析】考查化学均衡挪动的标的目的温度降低，正反响速度和逆反响速度都减小；因正反响是放热反响，降低温度，均衡向放热反响标的目的挪动4. 以下表达中能判定某化学均衡发生挪动的是〔 〕A.夹杂物中各组分的浓度改变 B.正、逆反响速度改变C.夹杂物中各组分的含量改变 D.夹杂系统的压强发生改变【谜底】C【解析】对应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)加压,各组分的浓度均增年夜、反响速度均加速,均衡不挪动,所以只有C选项可判定。

拔(Ba)高】 1. 对于(Yu)可逆反响2SO2+O22SO3，在夹杂气体中充入必然量的18O2，足够长的时候后，18O原子〔 〕A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中【谜底】D【解析】 可逆反响能同时向正逆两个标的目的进展2. 可逆反响N2 + 3H2 2NH3的正逆反响速度关系能申明反响达到均衡状况的是〔 〕A．3v正〔N2〕= v正〔H2〕 B．v正〔H2〕= v逆〔NH3〕C．2v正〔H2〕= 3v逆〔NH3〕 D．v正〔N2〕= 3v逆〔H2〕【谜底】C【解析】化学均衡状况的标记达到均衡，正逆反响速度相等，速度之比等于系数之比为便于不雅察，可将等式改为比例形式3.必然前提下存在反响：2SO2〔g〕＋O2 〔g〕═2SO3〔g〕，其正反响放热．现有三个别积一样的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如下图投料，并在400℃前提下开场反响．达到均衡时，以下说法准确的选项是〔 〕A.容(Rong)器I、Ⅲ中均(Jun)衡常数一样B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反响速度一样C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反响达均衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD.容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1【谜底】CD【解析】A、容器Ⅰ是绝热容器，反响过程中温度升。