高中化学必修一第二章复习提纲及试题.doc

高一化学必修1第二章复习提纲及试题第二章 化学物质及变化班别________________ 姓名_________________第一节 物质的分类1、物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物：溶液、浊液、胶体 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等 [练习1]．下列说法中正确的是 (　　)A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源[练习2]．下列物质分类正确的是 (　　)A.Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物[练习3]．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 氢氧化钡： 碳酸钠： 2、胶体的概念和性质①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。

根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶②胶体有如下的性质　　丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果　　布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”　　*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象　　注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀　　凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为“凝聚”能促使溶胶凝聚的物理或化学因素有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加带相反电荷的胶体等[练习4]．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 (　　)A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体[练习5]．下列关于胶体的认识错误的是(　　)A. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第二节 离子反应1、离子方程式的书写方法------写、拆、删、查注意事项：①★拆----强酸、强碱、可溶盐②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。

③有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示b. 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32－＝CaCO3↓+2OH－ ④酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆如NaHCO3和HCl反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4－一般情况下要拆开⑤必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题2、方程式的意义---离子方程式不仅可以表示：①一定物质间的某个反应；而且可以表示：②所有同一类型的离子反应[练习6]．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl3、方程式正误判断①看产物是否符合事实。

②看表示各物质的化学式是否正确③看电荷是否守恒④看是否漏掉了某些反应如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2++SO42－=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应[练习7]．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓4、离子共存问题---离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：①生成沉淀，②产生气体，③生成难电离的物质，④发生氧化还原反应，[练习8]．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42- D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-[练习9]．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ___，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。

第三节 氧化还原反应1、五对概念 　　2、五条规律①、价态规律 最高价时―――只具有氧化性 同种元素： 最低价时―――只具有还原性 中间价时―――既有氧化性又有还原性②、氧化还原反应性质的传递规律：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物③、反应先后规律（谁强谁先）④、价态归中规律（同种元素不同价态“高价＋低价→中间价”）⑤、得失电子守恒规律[练习10]．下列说法中不正确的是 （ ） A．置换反应一定都是氧化还原反应； B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应 D．氧化还原反应都量置换反应[练习11]．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（ ） A、Cl－→Cl2 B、Fe2+ →Fe3+  C、I2→I－ D、CO32－→CO2[练习12]．在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2[练习13]．在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂[练习14]．下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质[练习15]．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl[练习16]．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7[练习17]．某温度下，将 通入 溶液中，反应得到 的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则 与 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．21：5 　　　B. 11：3 　　　C. 3：1　　　 D. 4：1[练习18]．KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol4)ClO2具有很强的氧化性因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。