高中化学：第一章 认识化学科学 课件（鲁科版必修1）.ppt

第一章第一章 认识化学科认识化学科学学小结与复习小结与复习•高一化学知识结构图•一、化学是一门科学•1 化学是创造性的、实用的科学•2 化学科学的形成发展•3 化学科学的探索空间化学的定义• 化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学•￿￿￿￿￿￿￿￿化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的、实用的科学化学科学的形成发展•古代化学•近代化学￿￿￿￿￿￿￿近代化学的发展里程碑￿￿￿￿￿（1）1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生￿￿￿￿￿（2）1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进步￿￿￿￿￿（3）1803年，英国物理学家、化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础￿￿￿￿￿（4）1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系•现代化学研究物质性质的方法和程序1 研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法2 研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质性质实验实验和观察观察解释及结论发现特殊现象，提出新问题运用分类分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论 运用比较比较的方法，归纳出物质的通性及特性钠的化学反应规律•（（1）化合反）化合反应￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿2Na+S==Na2S 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+O2==Na2O2 4Na+O2==2Na2O •（（2）置）置换反反应￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿①①置置换出水中的出水中的氢，生成，生成氢气和气和氢氧化氧化钠。

￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿2Na+H2O==2NaOH+H2↑ ②②将将钠加入到碱或水溶液中加入到碱或水溶液中，，发生的反生的反应首先是首先是钠与水反与水反应，，然后再看是否有然后再看是否有氢氧化氧化钠的再反的再反应，或溶液的，或溶液的组成是否受溶成是否受溶剂减减少、温度升高等的影响少、温度升高等的影响￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿如将如将钠加入到硫酸加入到硫酸铜溶液中，首先溶液中，首先发生的反生的反应是是钠与与水的反水的反应，再是生成的，再是生成的氢氧化氧化钠与硫酸与硫酸铜反反应￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿③③置置换酸中的酸中的氢，生成，生成氢气和气和盐￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿④④置置换某些熔融某些熔融盐中的金属中的金属生成金属生成金属单质和和盐￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿如如4Na+TiCl4==Ti+4NaCl 氯气的性质•物理性物理性质￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿黄绿色气体，刺激性气味，有毒，密度大与空气密度，易溶于水(久置氯水与新制氯水的区别)。

•化学性化学性质￿￿￿￿￿跟金属反应（变价金属，生成高价变价金属，生成高价）￿￿￿￿￿跟氢气、磷等非金属反应￿￿￿￿￿跟水反应（次氯酸HClO,具有漂白性）￿￿￿￿￿跟碱反应四个概念的解析四个概念的解析概念名称涵义解析物质的量（n）国际单位制中七个基本物理量之一国际单位制中七个基本物理量之一实际表示含有一定数目微实际表示含有一定数目微粒的粒的集体集体微粒集体中的微粒数为不定数微粒集体中的微粒数为不定数摩尔（mol）计量原子、分子、离子等微粒的计量原子、分子、离子等微粒的物质的量的单位物质的量的单位，该单位是由，该单位是由与与0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子数相同数目的微粒组成的集体中所含有的碳原子数相同数目的微粒组成的集体阿伏加德罗常数（NA）1mol1mol任何微粒的微粒数，单位是任何微粒的微粒数，单位是molmol-1-1. .阿伏加德罗常数（不含单阿伏加德罗常数（不含单位）位）=1mol=1mol微粒的微粒数微粒的微粒数=0.012kg=0.012kg1212C C中所含有的碳原子数中所含有的碳原子数常用近似值近似值6.026.02××10102323mol mol ––1 1。

它的引入，为微粒的物质的量与数目它的引入，为微粒的物质的量与数目之间的换算提供了可能和方便之间的换算提供了可能和方便摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，单位是，单位是g/molg/mol或或kg/molkg/mol任意一种微粒，摩尔质量（单位意一种微粒，摩尔质量（单位g/molg/mol）与式量之间的关系是）与式量之间的关系是数同数同单位不同单位不同它的引入，为物质的量和质量之间的换算提供了可它的引入，为物质的量和质量之间的换算提供了可能和方便能和方便化学中常用的物理量化学中常用的物理量—物质的量物质的量物质的质量（g）气体的体积（标况）（L）物质的量（mol）气体物质的分子数物质的微粒数溶质的质量（ g ）溶质的微粒数物质的量浓度（mol/L）溶质的质量分数溶质的物质的量（mol）摩尔质量摩尔质量（（g/molg/mol））摩尔质量摩尔质量（（g/molg/mol））N NA AN NA AN NA A溶液体积（溶液体积（L L））摩尔体积摩尔体积（（L/molL/mol））气体密度气体密度（（g/Lg/L））溶质的摩尔质量、密度溶质的摩尔质量、密度一定体积溶液的配制一定体积溶液的配制•（1）常用主要的仪器•（2）主要操作•（3）误差分析量筒（用于量取液体）烧杯（用于初步溶解）玻璃棒（作用有2种）胶头滴管橡胶管（内有玻璃球）酸式滴定管碱式滴定管玻璃旋塞托盘天平（用于称取固体）药匙容量瓶（仅有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格）试剂瓶主要操作•1 计算•2 量取•3 溶解和冷却•4 转移•5 洗涤•6 旋摇•7 定容•8 摇匀•9 装瓶•1 计算过程要精确•2 固体药品要称取 液体药品要量取•3 溶解之后要冷却•4 转移用玻璃棒，放在容量瓶刻度线下•5 洗涤2~3次，洗涤液也要注入容量瓶中•6 旋摇，晃动底部，是初步的混匀•7 定容要平视，最后用胶头滴灌加至刻度线•8 摇匀要上下反复•9 容量瓶中的溶液要及时转移误差分析•1 浓度度误差差•常见造成浓度偏高偏高的有：•①定容时俯视刻度线；￿￿￿￿②量取液体溶质时仰视刻度线；￿￿￿￿③将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶中；￿￿￿￿④溶质溶解后未冷却就转入容量瓶中。

•2 体体积误差差•常见造成浓度偏低偏低的有：•①定容时仰视刻度线； ②量取液体溶质时仰视刻度线； ③转移时未洗涤烧杯或未将洗涤液转入容量瓶中； ④固体溶质已吸水； ⑤定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液等体积混合规溶液等体积混合规律律•当浓度越大其密度越大的同溶质同溶质水溶液等体积相混合（密度＞＞1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数大于大于混合前两溶液溶质质量分数的平均值如H2SO4、 NaCl NaOH等溶液•当浓度越大其密度越小的同溶质同溶质水溶液等体积相混合（密度＜＜1g/mL），所得混合后溶液溶质的质量分数小于小于混合前两溶液溶质质量分数的平均值如CH3CH2OH 、 NH3等溶液。