《电位分析法》PPT课件.ppt

第四章第四章电化学分析法电化学分析法第二节第二节 电位分析法电位分析法电极电极离子选择性电极离子选择性电极离子选择性电极的离子选择性电极的特性特性电位分析法的应用电位分析法的应用 4.2.1 电极电极 甘汞电极：甘汞电极： 电极反应：电极反应：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl- 半电池符号：半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）固）KCl电极电位：（电极电位：（25） 电极内溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定1.1.参比电极参比电极 标准氢电极：标准氢电极：基准，电位值为零(任何温度)表表4-2-14-2-1甘汞电极的电极电位（甘汞电极的电极电位（ 2525）温度校正，对于温度校正，对于SCE，t 时的电极电位为时的电极电位为Et = 0.2438 - 7.610-4 (t -25) （V） 银丝镀上一层AgCl沉淀，浸在一定浓度的KCl溶液中即构成了银-氯化银电极 电极反应：AgCl + e- = Ag + Cl- 半电池符号：Ag，AgCl（固）固）KCl 电极电位（25）： EAgCl/Ag = E AgCl/AgaCl- 银银- -氯化银电极：氯化银电极：温度校正(标准AgAgCl电极)： t 时的电极电位为 Et= 0.2223 610-4(t 25) （V）电极电位（25）： EAgCl/Ag = E AgCl/Ag aCl-表4-2-2 银氯化银电极的电极电位（25） 银银- -氯化银电极：氯化银电极：2指示电极指示电极 第一类电极金属金属离子电极 例如：AgAgNO3电极(银电极)， ZnZnSO4电极(锌电极)等。

电极电位为： EMn+ /M = E Mn+ /M + (0.059/n)lgaMn+ 第一类电极的电位仅与金属离子的活度有关 第二类电极金属金属难溶盐电极 二个相界面，常用作参比电极第三类电极第三类电极汞电极汞电极 金属汞（或汞齐丝）浸入含有少量Hg2+EDTA配合物及被测金属离子的溶液中而制成 根据溶液中同时存在的Hg2+和Mn+与EDTA间的两个配位平衡，可以导出以下关系式： E(Hg22+/Hg ) = E (Hg22+/Hg ) + (0.059/2)lgaMn+ 惰性金属电极惰性金属电极 电极不参与反应，但其晶格间的自由电子可与溶液进行交换故惰性金属电极可作为溶液中氧化态和还原态获得电子或释放电子的场所膜电极膜电极: :特点特点：对特定离子有选择性响应：对特定离子有选择性响应( (离子选择性电极离子选择性电极) )膜电极的关键：膜电极的关键：选择性膜选择性膜( (敏感元件敏感元件) )敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜敏感元件：单晶、混晶、液膜、高分子功能膜及生物膜 膜内外被测离子活度的不同而产生电位差膜内外被测离子活度的不同而产生电位差 将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则将膜电极和参比电极一起插到被测溶液中，则电池为电池为 外参比电极外参比电极被测溶液被测溶液( ( ai i未知未知) ) 内充溶液内充溶液( ( ai i一定一定) ) 内参比电极内参比电极（敏感膜）（敏感膜） 内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定，则电池电动势为4.2.2 离子选择性电极离子选择性电极结构(氟电极)：右图。

内参比溶液：0.1 molL-1 NaCl + 0.1 mol L-1 NaF 混合溶液；混合溶液；F-用来控制膜内表面的电位，用来控制膜内表面的电位，Cl-用以固定内参比电极的电用以固定内参比电极的电位 敏感膜：氟化镧单晶， 掺有EuF2 的LaF3单晶切片内参比电极：AgAgCl电极（管内）原理原理: LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性 当氟电极插入到F-溶液中时，F-在晶体膜表面进行交换25时： E膜膜 = K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF 高选择性，需要在pH57之间使用； pH高时：溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-交换； pH较低时：溶液中的F -生成HF或HF2- 非晶体膜电极，玻璃膜的组成不同可制成对不同阳离子响应的玻璃电极 H+响应的玻璃膜电极：敏感膜是在SiO2基质中加入Na2O、Li2O和CaOmm 水浸泡时，表面的Na+与水中的H+交换，表面形成水合硅胶层 玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡玻璃膜玻璃膜电位的形成： 玻璃电极在水溶液中浸泡，形成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。

浸泡后的玻璃膜示意图：膜电位构成：膜电位构成：相界电位、扩散电位之和相界电位、扩散电位之和玻璃膜电位的形成：玻璃膜电位的形成： 水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为0.0110 m在水化层，玻璃上的Na+与溶液中的H+发生离子交换而产生相界电位 水化层表面可视作阳离子交换剂溶液中H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位 两者之和构成膜电位玻璃膜电位：玻璃膜电位： 将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的H+活度不同，形成活度差，H+由活度大的一方向活度小的一方迁移， 平衡时： H+溶液溶液= H+硅胶硅胶 E内内 = k1 + 0.059 lg( a2 / a2 ) E外外 = k2 + 0.059 lg(a1 / a 1 )a1 ，a2 外部试液、电极内参比溶液的H+活度；a 1， a2 玻璃膜外、内水化硅胶层表面H+活度；k1 ，k2 则是由玻璃膜外内表面性质决定的常数玻璃膜电位：玻璃膜电位： 由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则 k1= k2 ， a1 = a2 E膜膜 = E外外 E内内 = 0.059 lg( a1 / a2) 由于内参比溶液中的H+活度( a2)是固定的，则 E膜膜 = K + 0.059 lg a1 = K - 0.059 pH试液试液 讨论讨论: （1）玻璃膜电位与试样溶液中的pH呈线性关系。

式中K是由玻璃膜电极本身性质决定的常数； （2）电极电位应是内参比电极电位和玻璃膜电位之和； （3）不对称电位： E膜膜 = E外外 E内内 = 0.059 lg( a1 / a2） 如果： a1= a2 ，则理论上E膜=0，但实际上E膜0 产生的原因：玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及机械和化学损伤的细微差异所引起的长时间浸泡后（24h）恒定（130mV）；E膜膜 = K + 0.059 lg a1 = K - 0.059 pH试液试液 （4）高选择性：膜电位的产生不是由于电子的得失其他离子不能进入晶格产生交换当溶液中Na+浓度比H+浓度高1015倍时，两者才产生相同的电位 （5） 酸差：测定溶液酸度太大（pH12产生误差，主要是Na+参与相界面上的交换所致 （7）改变玻璃膜的组成，可制成对其他阳离子响应的玻璃膜电极 （8） 优点：不受溶液中氧化剂、还原剂、颜色及沉淀的影响，不易中毒 （9） 缺点：电极内阻很高，电阻随温度变化3.3.流动载体膜电极流动载体膜电极( (液膜电极液膜电极) )：钙电极：钙电极 内参比溶液： Ca2+水溶液 液膜molL-1二癸基磷酸钙(液体离子交换剂)的苯基磷酸二辛酯溶液，其极易扩散进入微孔膜，但不溶于水，故不能进入试液溶液。

二癸基磷酸根可以在液膜-试液两相界面间来回迁移传递钙离子，直至平衡由于Ca2+在水相(试液和内参比溶液)中的活度与有机相中的活度差异，在两相之间产生相界电位 钙电极适宜的pH：511，可测出10-5 mol L-1的Ca2+ 敏化电极： 气敏电极、酶电极、细菌电极及生物电极等 电极的结构特点： 在原电极上覆盖一层修饰膜或物质，使得电极的选择性提高4.2.3 离子选择性电极的特性离子选择性电极的特性1膜电位及其选择性 共存的其他离子对膜电位产生有贡献吗? 若测定离子为i，电荷为zi；干扰离子为 j，电荷为zj 考虑到共存离子产生的电位，则膜电位的一般式可写成为讨论：讨论： a. 对阳离子响应的电极，K后取正号；对阴离子响应的电极，K后取负号； b. Ki j 称之为电极的选择性系数； 其意义为：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时待测离子的活度i与干扰离子活度j的比值： Ki j = = i / j讨论：讨论： Ki j = i / j c. 通常 Kij Vs，可认为溶液体积基本不变 浓度增量为 c = cs Vs / V0标准加入法标准加入法再次测定工作电池的电动势为E2可以认为21，21 ，则电位变化量（3 3）影响电位测定准确性的因素）影响电位测定准确性的因素 测量温度测量温度：影响主要表现在对电极的标准电极电位、直线的斜率和离子活度上。

仪器可对前两项进行校正，但多数仅校正斜率 温度的波动可以使离子活度变化，在测量过程中应尽量保持温度恒定保持温度恒定 线性范围和电位平衡时间线性范围和电位平衡时间：一般线性范围在10-110-6 mol L-1；平衡时间越短越好测量时可通过搅拌使待测离子快速扩散到电极敏感膜，以缩短平衡时间 测量不同浓度试液时，应由低到高测量低到高测量 溶液特性溶液特性：溶液特性主要是指溶液离子强度、pH及共存组分等溶液的总离子强度应保持恒定溶液的pH应满足电极的要求避免对电极敏感膜造成腐蚀 电位测量误差电位测量误差：当电位读数误差为1mV时， 一价离子，相对误差为3.9%； 二价离子，相对误差为7.8%故电位分析多用于测定低价离子故电位分析多用于测定低价离子干扰离子的影响表现在两个方面干扰离子的影响表现在两个方面： a. 能使电极产生一定响应 b. 干扰离子与待测离子发生配位或沉淀反应2. 电位滴定电位滴定（1 1）电位滴定装置与滴定曲线）电位滴定装置与滴定曲线 每加一次滴定剂，平衡后测量电动势 关键：确定化学计量点时消耗滴定剂的体积 寻找化学计量点所在的大致范围 滴定曲线：VE将滴定突跃曲线上的拐点作为滴定终点，该点与化学计量点非常接近。

三种方法来确定电位滴定终点2 2）电位滴定终点确定方法）电位滴定终点确定方法 EV 曲线法曲线法 EV 曲线法简单，但准确性稍差 E/VV 曲线法曲线法 由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之 E/VV曲线上存在着极值点，该点对应着EV 曲线中的拐点 2E/V 2 V 曲线法曲线法 2E/V 2表示EV 曲线的二阶微商 2E/V 2值由下式计算：3. 应用与计算示例应用与计算示例 例1：以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞电极为参比电极,用0.1000 molL-1 AgNO3标准溶液滴定含Cl试液, 得到的原始数据如下(电位突越时的部分数据)用二级微商法求出滴定终点时消耗的AgNO3标准溶液体积? 解解: : 将原始数据按二级微商法处理将原始数据按二级微商法处理 一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到, ,例例: :计算示例计算示例 表中的一级微商和二级微表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到商由后项减前项比体积差得到: : mL之间之间, ,由由内插法内插法计算出计算出: :例例2 2：mL水样中，用直接电位法测定水样中的Ca2+。

25时，测得钙离子电极电位为0.0619V(对SCE)，加入0.0731 molL-1的Ca(NO3)2mL，搅拌平衡后，测得钙离子电极电位为 -0.0483 V(对SCE)试计算原水样中Ca2+的浓度？解：由标准加入法计算公式解：由标准加入法计算公式 S = 0.059 / 2 c=(Vs cs)/Vo = 1.00 E= -0.0483 - (-0.0619) = (0.0619 - 0.0483) V = 0.0136 V cx=c(10E/S-)-1 = 7.31。