气体制备和检验方法.doc

气体制备和检验方法（一）、中学阶段常见气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2．二氧化碳（1）工业制法：高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2 ↑（2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3．氨气（1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气NH3·H2O+CaO= NH3↑+Ca(OH)24．一氧化氮（1）工业制法： ①二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO②氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O（2）实验室制法: 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5．二氧化氮（1）工业制法: 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2（2）实验室制法: 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O6．氧气（1）工业制法： 分离液态空气（2）实验室制法：①双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑②高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑7．二氧化硫（1）工业制法：①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2（2）实验室制法：①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 ↑8．氯气（1）工业制法： ①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑②冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑③冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑（2）实验室制法：①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O9．氯化氢（1）工业制法：氢气在氯气中燃烧产生氯化氢：H2+Cl22HCl（2）实验室制法： ①复分解反应制备氯化氢气体：2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl ↑②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备氯化氢气体。

二）、常见气体的检验：1、气体检验方法和思路：一般从以下几个方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其它特性方法：①观察法：对于有特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2蒸汽（紫色）科举颜色辨别②溶解法：根据溶于水现象不同区分如NO2和Br2蒸汽均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液③退色法：如SO2和CO2用品红溶液区分④氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验⑤试纸法：利用各种试纸来检验如碱性气体NH3用湿润红色湿润试纸检验变蓝色）2、常见气体检验方法：⑴H2：无色、无味有还原性、可点燃，火焰呈浅蓝色不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵O2：无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃⑶CO：无色、无味有还原性，可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊⑷CO：无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭②气体通入石灰水，石灰水变浑浊 ⑸Cl2：黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝⑹HCl：无色、有刺激性气味的气体①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀⑺SO2：无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热，又出现红色⑻NH3：无色有刺激性气味， ①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝⑼ NO：无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体⑽ NO2：红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝⑾CH4：无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.⑿C2H4：无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色三）、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCl饱和的NaHCO3洗气6CO2SO2饱和的NaHCO3洗气7H2SHCl饱和的NaHS洗气8SO2HCl饱和的NaHSO3洗气9Cl2HCl 饱和的食盐水洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2 过滤14Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤15Na2SO4溶液Na2SO3（少量）稀硫酸生成SO2气体16SiO2ZnO HCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCl3溶液FeCl2CI2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、CI2过滤22FeCl2溶液FeCl3Fe 加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuS FeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO3晶体NaCl蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4 溴水洗气31乙醇水（少量）新制CaO蒸馏32淀粉葡萄糖（少量）水渗析。