2024年中考化学考前知识点回归（含易错解释）.pdf

2024年中考化学考前知识点回归（含易错解释）主题一身边的化学物质初中化学重要人物及其成就拉瓦锡（法国）用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律侯德榜（中国）发明侯氏制碱法（联合制碱法）门捷列夫（俄国）首次发现元素周期律，并编制了元素周期表张青莲（中国）为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献道尔顿（英国）创立原子学说0屠呦呦（中国）因发现青蒿素获得2015年诺贝尔生理学和医学奖一、空气1.空气的成分及其体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.主要成分及用途（1）氮气:氮气化学性质稳定，可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气；能跟某些物质反应，可制造硝酸、氮肥;不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火；制造低温环境2）氧气:支持燃烧;供给呼吸3）稀有气体:作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;用于电光源;氢可用于制造低温环境4）二氧化碳:光合作用的原料;灭火;制造汽水等3.空气的质量（1）空气中的有害物：殁 2、CO、NO2、和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物;（2）空气污染指数越高，污染越严重；（3）CCh不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

易错警示】1 .空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数2.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料二.氧气的性质1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空 气 大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）2、化学性质：（1）氧气可以使带火星的木条复 燃,具有助燃性质2）氧气与硫反应原理：S+0 7-S O7o现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出污染环境3）氧气与木炭反应；原理：c+o2-C02o现象：空气中：发红 光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发白 光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）=（4）与铁丝反应；原理：3Fe+2O2Fe3C）4现象：空气中：变红 热,不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物质注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）;铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层 细 沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）;燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

易错警示】1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出描述实验现象时不应出现生成物的名称,生成物名称是得出的实验结论例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象）,生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）2.现象描述错误：如“烟”与“雾”、“光”与“火焰”的词语使用不准确烟与雾的区分：烟是固体小颗粒;雾是小液滴例如：红 磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾3.氧气性质比较活泼，具有氧化性4.氧气具有助燃性,不具有可燃性，不能作燃料，可做助燃剂5.对集气瓶中预留水的作用不明确：认为水只是吸收热量，其实有时还吸收有毒有害物质三、氧气的制取1.工业制法工业上制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸直不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化空气降温加压,液 态 空 气 升 温 至 T 9 6 C 氮气、而*xx升温至-183 一 液态氧气-氧气2.实验室制取（1）实验室制氧气原理2H22=2H202T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T2KCQ 等2KC1+302T（2）气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）利用H2O2制备。

2利用KMnO4或者KCICh制备收集装置：根据物质的密度、溶 解 性（向上排空气法、排水法）（3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高镭酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连一查一装一定一点一收一离一熄（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内【易错警示】试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1Z之处导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出试管口应放一团棉 花:防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部2.催化剂和催化作用(1)概念在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)2)特点a.催化剂只能改变反应速率，可加快反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量b.催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变3)催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化隹甩四、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无臭、腌溶于水的气体，密度比空气的小。

2.化学性质可燃性a.纯净的氢气在空气中安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热反应的化学方程式为2H2+O 2.2H2b.不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体的纯度，以防止发生爆炸还原性：氢气能还原氧化铜，生成铜和水，反应的化学方程式为CUO+H 2=2=CU+G O3)验纯的方法若发出尖锐爆鸣声，听表明气体不纯 若声音很小，表明气体较纯皿.用耳朵听五、水的净化及组成1.水的净化(1)自来水厂的净水过程：取水一反应沉淀池一过滤池-活性炭吸附池-清水池-投药消毒一用户其中,只有投药消毒为化学变化特别提醒】经过自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方可饮用2)常见的净水方法净化方法原理作用沉淀静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离除去大颗粒不溶性物质过滤把不溶于水的固体物质与水进行分离除去难溶性(或不溶性)物质吸附利用活性炭的吸附作用除去自然界水中的一些色素和异味除去色素和异味杀菌消毒利用杀菌剂的强氧化性杀死水中病毒、细菌杀死水中的病毒、细菌蒸储利用混合物中各成分的沸点不同将其分离除去各种杂质(净化程度最高)【易错警示】在净水的各种方法中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化；过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；净化程度由高到低的顺序依次是蒸储一吸附一过滤一沉淀。

2.硬水和软水(1)概念、鉴别和转化(2)硬水的危害硬水软水概念含较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水鉴别加肥皂水产生的浮渣妥、泡沫少产生的浮渣少、泡沫多蒸发蒸发皿底部有白色固体蒸发皿底部没有或有很少量的白色固体转化生活中：煮沸；实验室：凄 I生活上，用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不干净，时间长了还会使衣服变硬；生产上，锅炉用水硬度高不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道结成水垢，导致局部过热引起变形或损坏，甚至引起爆炸3.水的组成(1)实验装置(2)实验原理：通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成诵 由(3)反应原理：2H2三=2H2T+O2b(4)实验现象：接通电源后，电极上均有气泡产生,与电源负极相连接的玻璃管内产生的气泡速率较快;通电一段时间后，与电源正、负极相连的玻璃管内产生气体的体积比约为1：25）气体的检验a玻璃管（负极）将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰,证明是氢气b玻璃管正极）将燃着的木条放在玻璃管管口，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺证明是氧气6）结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物（7）误差分析实验时正负极端产生的气体体积比小于1：2的原因？氧气不易溶于水，氢气难溶于水；且氧气可能和金属电极发生反应。

8）微观角度理解水的电解水分子 氯原子氧原子 氢 分 子 氧 分 子每个水分子在电流的作用下，分解成两个氢原子和一个氧原子；每两个氢原子组合形成一个氢分子,每两个氧原子组合形成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气结论：化学变化中分子可分解成原子,原子重新组合成新的分子9）电解水的曲线图氢气、氧气的体积比约为2：1；氢气、氧气的质量比约 为 1：8 六、碳的单质1.碳单质的物理性质和用途(1)金刚石、石墨和C60(2)木炭、活性炭、焦炭和炭黑名称金刚石石墨C60结构模型b色、态、形无色透明、正八面体形状的固体深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体形状似足球，又叫足球烯硬度天然存在的最硬的物质质软，有滑腻感导电性不导电具有良好的导电性常温下不导电用途用作钻探机钻头、玻璃刀头、装饰品制铅笔、用作电极材料、润滑剂等有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物学等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同,因此它们的物理性质存在着明显差异木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质的主要成分都是碳单质，它们的结构与石墨类似木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性，常用于吸附色素和异味活性炭：用于防毒面具、制糖、吸附色素和异味。

焦炭：用于冶金工业炭黑：常用于制造墨、油漆、颜料等易错警示】C 6 0由分子构成，C 6 0可以表示一个C 6 0分子，每个分子由6 0个碳原子构成一种元素可以组成不同种单质；石墨在一定条件下可以转化为金刚石，该变化为化学变化;活性炭的吸附性是物理性质2 .碳单质的化学性质化学性质化学方程式用途稳定性常温下，碳的化学性质不活泼制作墨汁等可燃性氧气充足：C+0篝 CO?；氧气不足:2C+C2里2co说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同作燃料还原性与氧化铜反应：2CuO+C座 2Cu+CO2十 现象：固体由黑色变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与氧化铁反应：2Fe2O3+3C巽4Fe+3co2T与二氧化碳反应：C+CO2壁2 co冶炼金属3 .碳还原氧化铜实验（1）实验装置（如图所示）:操 作 要 点：实验时酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流回试管内，使其破裂七、一氧化碳1 .物 理 性 质：无色无味的气体，遮 溶 于 水，密度比空气的略小2 .化学性质与用途可燃性（点燃前要验纯）:2co2co2（化学方程式）,火 焰 呈 蓝 色，用作燃料。

还原性 长颈漏斗的下端要伸到液面以下（防止产生的气体从长颈漏斗口逸出）；锥形瓶中的导管只能刚刚露出橡皮塞（有利于产生的气体排出）；集气瓶中的导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）3 .收集方法根据二氧化碳的性质，收集二氧化碳只能用向上排空气法收集4 .验满与检验二氧化碳（1）检验：将收集的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；否则，不是如图所示：.澄清石灰（2）验满：将一根燃着的木条放在集气瓶 口,若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满；否则，未满如图所示：十、金属材料1.分类 纯金属金属材料铁合金，钢.生 铁.含碳量不同 其他合金2.物理性质 （具有金属光泽一作装饰品、能导电一制电线、电缆共性 用途能导热-制作炊具 有延展性一拉成细丝、压成薄片Jf 颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但 铜 呈 紫 红 色，金 呈 黄 色I 状态：常温下，大多数金属都是固体，但 汞 却 是 液体【特别提醒】铁可以被磁铁吸引，利用此性质可区分铁与其他金属单质3.金属之最地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界年产量最高的金属-铁；导电、导热性最好的金属-银；熔点最高的金属-鸿；熔点最低的金属-汞。

4.合金由一种金属跟其他一种或几。