氢氧化钠主要制作方法.doc

氢氧化钠主要制作方法一、实验室法钠盐与氧化钙反应:可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可CaO + H₂O ==== Ca(OH)₂Ca(OH)₂+Na₂CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOHNaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓+ NaOH + H₂O（推荐）钠与水反应取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中反应化学方程式：2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑现象：（浮、熔、游、响）浮：钠浮在水面上；熔：钠熔化成小球；游：钠在水面上游动；响：钠咝咝作响 ；二、工业法工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓制得固体烧碱成品苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱Na₂CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓+H2O隔膜电解法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品盐泥洗水用于化盐2NaCl+2H₂O[电解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。

电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑​氢氧化钠提纯法氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇(不含乙醛)中,在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤,去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质,浓缩滤液去除乙醇,随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠用纯无水乙醇洗涤数次,长时间减压加热去除残留的乙醇,则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠采用电解法和苛化法电解法又分为水银电解法和隔膜电解法水银电解法将食盐化盐后,加入纯碱、烧碱和氯化钡除去钨、镁和硫酸根等杂质经澄清、砂滤、加盐酸,再经预热、电解而得隔膜电解法是将食盐化盐后,加入纯碱、烧碱和氯化钡,除去钨、镁和硫酸根而得。