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氧化还原反应知识点小结1 1．氧化还原反应的本质和判断依据．氧化还原反应的本质和判断依据(1)(1)氧化还原反应的本质：电子氧化还原反应的本质：电子 ( (包括电子包括电子 或电子对或电子对 ) )2)(2)判断依据：元素化合价判断依据：元素化合价 和和 2 2．氧化还原反应的有关概念．氧化还原反应的有关概念(1)(1)氧化反应：氧化反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应2)(2)还原反应：还原反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应转移转移偏移偏移升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低得失得失(3)(3)氧化剂氧化剂( (被被 ) )：： 电子的反应物电子的反应物( (所含元素化合价所含元素化合价 的反应物的反应物) )。

4)(4)还原还原剂剂( (被被 ) )：： 电子的反应物电子的反应物( (所含元素化合价所含元素化合价 的反应物的反应物) )5)(5)氧化产物：氧化产物： 剂失电子被氧化后的对应产物剂失电子被氧化后的对应产物( (包含化合价包含化合价 的元素的产物的元素的产物) )6)(6)还原产物：还原产物： 剂得电子被还原后的对应产物剂得电子被还原后的对应产物( (包含化合价包含化合价 的元素的产物的元素的产物) )还原还原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高还原还原升高升高氧化氧化降低降低3 3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系(1)(1)置换反应置换反应 是氧化还原反应是氧化还原反应2)(2)复分解反应复分解反应 是氧化还原反应。

是氧化还原反应3)(3)有有 生成的分解反应是氧化还原反应，生成的分解反应是氧化还原反应， 无无 生成的通常为非氧化还原反应生成的通常为非氧化还原反应4)(4)有有 参加的化合反应是氧化还原反应，参加的化合反应是氧化还原反应， 无无 参加的通常为非氧化还原反应参加的通常为非氧化还原反应都都都不都不单质单质单质单质单质单质单质单质【理解提示】【理解提示】 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系1．下列反应中属于氧化还原反应的是（．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ））A．．CaCO3高温高温CaO+CO2↑B．．Na2O+H2O=2NaOHC．．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．．4HNO3(浓浓)△△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列叙述中正确的是．下列叙述中正确的是 （（ ））A．反应中化合价降低的物质是还原剂．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原DC1．常见的氧化剂．常见的氧化剂(1)非金属单质：如非金属单质：如 、、 、、 等。

等2)含有高价态元素的化合物：含有高价态元素的化合物： 、、 、、 、、 、、 、、 、、 等3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：某些金属性较弱的金属的高价态离子： 、、 、、 、、 等4)过氧化物：过氧化物： 、、 等Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3HClONaClOFe3＋＋Ag＋＋Pb4＋＋Cu2＋＋Na2O2H2O2Br22．常见的还原剂．常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物：等3)低价阳离子：低价阳离子： 等4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： 等。

等K、、Na、、Mg、、AlS2－－、、H2S、、I－－、、SO2、、H2SO3、、Na2SO3Fe2＋＋、、Cu＋＋H2、、C、、CO、、NH3小结：小结：1 1．强氧化剂与强还原．强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应如：如：H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )与金属、与金属、H H2 2S S、、S S2 2－－、、HIHI、、I I－－、、HBrHBr、、BrBr－－、、FeFe2 2＋＋、、P P等ClCl2 2与金属、与金属、H H2 2S S、、S S2 2－－、、HIHI、、I I－－、、HBrHBr、、BrBr－－、、FeFe2 2＋＋、、H H2 2、、SOSO2 2、、 、、H H2 2SOSO3 3等HNOHNO3 3与金属、与金属、H H2 2S S、、S S2 2－－、、HIHI、、I I－－、、HBrHBr、、BrBr－－、、FeFe2 2＋＋、、P P、、SOSO2 2、、 、、H H2 2SOSO3 3等2.元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂（如：（如： H2SO4 、、KMnO4、、Fe3+等）；等）；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原剂（如：剂（如：H2S、、H2、金属单质等）；、金属单质等）；元元素素处处于于中中间间价价态态时时，，在在反反应应中中化化合合价价既既可可升升高高又又可可降降低低，，既既有有氧氧化化性性又又有有还还原原性性，，既既可可作作氧氧化化剂又可作还原剂又可作还原剂（如：剂（如：S、、SO2、、Fe2+等）。

等）1 1．氧化性是指．氧化性是指 电子的性质电子的性质( (或能力或能力) )；还原；还原剂是指剂是指 电子的性质电子的性质( (或能力或能力) )2 2．．氧氧化化性性、、还还原原性性的的强强弱弱取取决决于于 电电子子的的难难易易程程度度，，与与得得、、失失电电子子数数目目的的多多少少无无关关如如：：NaNa－－e e－－→→NaNa＋＋，，AlAl－－3e3e－－→→AlAl3 3＋＋，，但但根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序表表，，NaNa比比AlAl活活泼泼，，更更易易失失去去电电子子，，所所以以NaNa比比AlAl的还原性的还原性 从从元元素素的的价价态态考考虑虑：：最最高高价价态态————只只有有 ，，如如FeFe3 3＋＋、、H H2 2SOSO4 4、、KMnOKMnO4 4等等；；最最低低价价态态————只只有有 ，如金属单质、，如金属单质、ClCl－－、、S S2 2－－等；中间价态等；中间价态————既有既有 又有又有 ，如，如FeFe2 2＋＋、、S S、、ClCl2 2等。

等得得得、失得、失氧化性氧化性还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性强强失失归纳：氧化性、还原性强弱的判断归纳：氧化性、还原性强弱的判断1 1．根据方程式判断．根据方程式判断氧化剂＋还原氧化剂＋还原剂剂======还原产物＋氧化产物还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂> >氧化产物氧化产物还原性：还原还原性：还原剂剂> >还原产物还原产物2 2．根据物质活动性顺序．根据物质活动性顺序( (常见元素常见元素) )金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱 3 3．根据反应条件判断．根据反应条件判断当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用于于同同一一还还原原剂剂时时，，如如氧氧化化产产物物价价态态相相同同，，可可根根据据反反应应条条件件的的高高、、低低来来进进行行判判断断例例如：如：16HCl(16HCl(浓浓) )＋＋2KMnO2KMnO4 4===2KCl===2KCl＋＋2MnCl2MnCl2 2＋＋8H8H2 2O O＋＋5Cl5Cl2 2↑①↑①4HCl(4HCl(浓浓) )＋＋MnOMnO2 2 MnClMnCl2 2＋＋2H2H2 2O O＋＋ClCl2 2↑②↑②4HCl(4HCl(浓浓) )＋＋O O2 2 2H 2H2 2O O＋＋2Cl2Cl2 2③③由此我们可以得出结论：由此我们可以得出结论：氧化性：氧化性：KMnOKMnO4 4>MnO>MnO2 2>O>O2 2。

4 4．根据氧化产物的价态高低判断．根据氧化产物的价态高低判断当当变变价价的的还还原原性性在在相相似似的的条条件件下下作作用用于于不不同同的的氧氧化化剂剂时时，，可可根根据据氧氧化化产产物物价价态态的的高高低低来来判判断氧化剂氧化性的强弱断氧化剂氧化性的强弱如：如：2Fe2Fe＋＋3Cl3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3　　FeFe＋＋S FeSS FeS可以判断氧化性可以判断氧化性ClCl2 2>S>S延伸：除用以上延伸：除用以上4 4种方法作为判断依据外，还有一些其他因素也会影响物质的氧化性、还原性的强弱种方法作为判断依据外，还有一些其他因素也会影响物质的氧化性、还原性的强弱如：如：(1)(1)浓度：浓度越大，氧化性浓度：浓度越大，氧化性( (或还原性或还原性) )越强如氧化性：浓如氧化性：浓H H2 2SOSO4 4 > >稀稀H H2 2SOSO4 4浓浓HNOHNO3 3 > >稀稀HNOHNO3 3还原性：浓还原性：浓HCl >HCl >稀稀HClHCl(2)(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3)(3)酸碱性：如酸碱性：如KMnOKMnO4 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强I-＞＞ Fe2+ ＞＞ Br-3 3：根据反应式：：根据反应式：（（1 1））2Fe2Fe3+3++2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2++I+I2 2（（2 2））BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Br=2Br- -+2Fe+2Fe3+3+, ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是4 4：已知：已知I I- -、、FeFe2+2+、、SOSO2 2、、ClCl- -和和H H2 2O O2 2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为ClCl- -

从元素原子得失电子的观点，可将氧化氧化还原反应的有关概念是互相对立，又互相依存的从元素原子得失电子的观点，可将氧化还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示2．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化3．．同同一一物物质质在在不不同同反反应应中中可可能能作作氧氧化化剂剂，，可可能能作作还还原原剂剂，，可可能能既既作作氧氧化化剂剂又又作作还还原原剂剂，，可可能能既既不作氧化剂又不作还原剂不作氧化剂又不作还原剂解释：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得到电子，发生还解释：化合价升高，失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物；化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物如果谈氧化剂还原原反应，得到还原产物如果谈氧化剂还原剂的话，那么就反过来，得到氧化产物的对应的是还剂的话，那么就反过来，得到氧化产物的对应的是还原剂，得到还原产物的对应的是氧化剂原剂，得到还原产物的对应的是氧化剂升失氧化还原剂升失氧化还原剂降得还原氧化剂降得还原氧化剂””或或““升失氧，降得还；若说剂，正相反升失氧，降得还；若说剂，正相反””氧化还原反应中电子的转移表示方法氧化还原反应中电子的转移表示方法————双线桥法双线桥法双线桥法双线桥法注意事项：注意事项：(1)(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素2)(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化3)(3)在在““桥桥””上上标标明明电电子子的的““得得””与与““失失””，，得得( (或或失失) )电电子子数数用用a×bea×be- -的的形形式式表表示示【【a a表表示示发发生生氧氧化化还原反应的原子个数，还原反应的原子个数，b b表示每个原子得到（或失去）的电子数表示每个原子得到（或失去）的电子数】】，且得失电子总数应相等且得失电子总数应相等 【例【例1】】 下列类型的反应，一定发生电子转移的是下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　　　)A.化合反应化合反应 B．分解反应．分解反应 C．置换反应．置换反应 D．复分解反应．复分解反应解析：解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，项，化合反应不一定是氧化还原反应， 如如NH3＋＋HCl======NH4Cl，，该该反反应应中中无无电电子子转转移移B项项，，分分解解反反应应不不一一定定是是氧氧化化还还原原反反应应，，如如CaCO3 CaO＋＋CO2↑，，该该反反应应中中无无电电子子转转移移。

C项项，，置置换换反反应应一一定定是是氧氧化化还还原原反反应，一定发生电子转移应，一定发生电子转移D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移答案：答案：C1 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( (　　　　) )A.A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C C．非金属单质在反应中只能得电子．非金属单质在反应中只能得电子 D D．金属单质在反应中失电子被还原．金属单质在反应中失电子被还原解解析析：：氧氧化化还还原原反反应应的的宏宏观观特特征征是是元元素素化化合合价价有有升升降降，，但但不不一一定定是是所所有有元元素素化化合合价价均有升降，如均有升降，如Fe2O3＋＋3CO 2Fe＋＋3CO2，， 氧氧元元素素化化合合价价没没有有变变化化；；化化合合价价变变化化的的元元素素可可以以是是不不同同种种元元素素，，也也可可以以是是同同种种元元素素，，如如CO2＋＋C 2CO；；作作为为非非金金属属，，在在反反应应中中可可以以得得电电子子，，但但也也有有失失电电子子的的可可能能，，如如C＋＋O2 CO2；金属单质在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原。

金属单质在反应中失电子被氧化，而不是失电子被还原答案：答案：A1 1．．守守恒恒律律：：对对于于一一个个氧氧化化还还原原反反应应，，元元素素化化合合价价升升高高总总数数与与降降低低总总数数相相等等；；还还原原剂剂失失电电子子总总数数与与氧氧化化剂剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等得电子总数相等；反应前后电荷总数相等( (离子反应离子反应) )应用于有关氧化还原反应的计算应用于有关氧化还原反应的计算2 2．．价价态态律律：：元元素素处处于于最最高高价价，，只只有有氧氧化化性性( (如如FeFe3 3＋＋、、KMnOKMnO4 4中中 等等) )；；元元素素处处于于最最低低价价，，只只有有还还原原性性( (如如S S2 2－－、、I I－－等等) )；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如 ( Fe ( Fe2 2＋＋、、S S、、ClCl2 2) ) 应用于判断元素或物质的氧化性、还原性应用于判断元素或物质的氧化性、还原性3 3．．强强弱弱律律：：强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟强强还还原原性性的的还还原原剂剂反反应应，，生生成成弱弱还还原原性性的的还还原原产产物物和和弱弱氧氧化化性性的氧化产物。

的氧化产物氧化剂氧化剂 ＋＋ 还原剂还原剂 ＝＝ 还原产物＋氧化产物还原产物＋氧化产物　　↓↓　　　　　　　　↓↓　　　　　　　　↓↓　　　　　　　　↓↓强氧化性　强还原强氧化性　强还原性　弱还原性　弱氧化性性　弱还原性　弱氧化性应应用用于于在在适适宜宜条条件件下下，，用用氧氧化化性性强强的的物物质质制制备备氧氧化化性性弱弱的的物物质质；；用用还还原原性性强强的的物物质质制制备备还还原原性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱性弱的物质；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱4 4．．难难易易律律：：越越易易失失电电子子的的物物质质，，失失去去电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难得得电电子子，，越越易易得得电电子子的的物物质质，，得得到到电电子子后后的的阳阳离离子子就就越越难难失失去去电电子子一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，，还还原原性性最最强强的的优优先先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应应用于判断物质的稳定性及反应顺序应用于判断物质的稳定性及反应顺序。

5 5．．价价态态归归中中律律：：氧氧化化还还原原反反应应中中，，同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间发发生生反反应应，，元元素素的的化化合合价价变变化化只只靠靠近近而而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及表明电子转移情况例如：例如：“只靠拢，不交叉，可重叠只靠拢，不交叉，可重叠”6.6.歧化规律：歧化规律：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例例 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例例 3Cl2+6NaOH（浓）（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O例例 3NO2+H2O=2HNO3+NOC例例12. 在在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，的反应中，P元素发生的变化是元素发生的变化是 A、被氧化、被氧化. B、被还原、被还原 C、既被氧化又被还原、既被氧化又被还原 D、既未被氧化又未被还原、既未被氧化又未被还原【例【例2】】 (1)已知下列反应：已知下列反应：2FeCl3＋＋2KI===2FeCl2＋＋2KCl＋＋I2①①2FeCl2＋＋Cl2===2FeCl3②②I2＋＋SO2＋＋2H2O===H2SO4＋＋2HI③③判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是(　　　　)A.I－－>Fe2＋＋>Cl－－>SO2 B．．Cl－－>Fe2＋＋>SO2>I－－C．．Fe2＋＋>I－－>Cl－－>SO2 D．．SO2>I－－>Fe2＋＋>Cl－－(2)已已知知：：X2、、Y2、、Z2、、W2四四种种物物质质的的氧氧化化能能力力W2>Z2>X2>Y2，，下下列列氧氧化化还还原原反反应应能能发发生生的的是是(　　　　)A.2NaW＋＋Z2===2NaZ＋＋W2 B．．2NaX＋＋Z2===2NaZ＋＋X2C．．2NaY＋＋W2===2NaW＋＋Y2 D．．2NaZ＋＋X2===2NaX＋＋Z2解解析析：：(1)根根据据反反应应方方程程式式可可以以判判断断还还原原能能力力强强弱弱：：①①中中I－－>Fe2＋＋，，②②中中Fe2＋＋>Cl－－，，③③中中SO2>I－－，，综综合分析知：合分析知：SO2>I－－>Fe2＋＋>Cl－－。

2)氧氧化化能能力力强强的的单单质质可可以以氧氧化化其其后后的的阴阴离离子子生生成成相相应应单单质质由由四四种种物物质质氧氧化化能能力力可可知知，，W2可可氧氧化化Z－－、、X－－和和Y－－，，Z2可氧化可氧化X－－和和Y－－，，X2可氧化可氧化Y－－，故，故B、、C项正确答案：答案：(1)D　　(2)BC解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序或还原解决此类问题，首先根据题意和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂的氧化性顺序或还原剂的还原性顺序然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发生或者发生的顺序规律如下：剂的还原性顺序然后再根据如下规律判断氧化还原反应能否发生或者发生的顺序规律如下：当一种氧化剂当一种氧化剂(或还原或还原剂剂)同时遇到几种还原同时遇到几种还原剂剂(或氧化剂或氧化剂)，按还原性，按还原性(氧化性氧化性)强弱的顺序依次发强弱的顺序依次发生反应；氧化剂生反应；氧化剂(或还原或还原剂剂)的氧化性的氧化性(或还原性或还原性)强于氧化产物强于氧化产物(或还原产物或还原产物)的氧化性的氧化性(或还原性或还原性)时氧化还原反应才能发生时氧化还原反应才能发生。

2．．已已知知：：①①向向KMnO4晶晶体体滴滴加加浓浓盐盐酸酸，，产产生生黄黄绿绿色色气气体体　　②②向向FeCl2溶溶液液中中通通入入少少量量实实验验①①产产生生的的气气体体，，溶溶液液变变黄黄色色　　③③取取实实验验②②生生成成的的溶溶液液滴滴在在淀淀粉粉碘碘化化钾钾试试纸纸上上，，试试纸纸变变蓝蓝色色下下列列判断正确的是判断正确的是(　　　　)A.上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO ＞＞Cl2＞＞Fe3＋＋＞＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验．实验①①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．实验．实验②②证明证明Fe2＋＋既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性解解析析：：本本题题通通过过三三个个实实验验来来考考查查学学生生对对氧氧化化还还原原反反应应的的掌掌握握，，着着重重考考查查学学生生实实验验探探究究和和利利用实验结果判断、验证所学知识的能力用实验结果判断、验证所学知识的能力题题中中的的有有关关反反应应为为①①2KMnO4＋＋16HCl(浓浓)======2KCl＋＋2MnCl2＋＋5Cl2↑＋＋8H2O(生生成成的的黄黄绿绿色色气体为气体为Cl2)；；②②Cl2＋＋2FeCl2======2FeCl3(FeCl3溶溶液液为为黄黄色色)；；③③2FeCl3＋＋2KI======2FeCl2＋＋2KCl＋＋I2(I2遇遇淀淀粉粉变变蓝蓝色色)。

以以上上三三个个反反应应都都属属于于氧氧化化还还原原反反应应，，根根据据氧氧化化性性：：氧氧化化剂剂>氧氧化化产产物物的的规规律律，，可知可知A正确、正确、B错误、错误、C错误实验错误实验②②只能证明只能证明Fe2＋＋具有还原性，具有还原性，D错误答案：答案：A1．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等计算的关键是依据氧化剂得的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解2．得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原．得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此得失电子守恒法常用于数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

有关计算等 电电子子守守恒恒法法解解题题的的步步骤骤是是：：首首先先找找出出氧氧化化剂剂、、还还原原剂剂及及其其物物质质的的量量以以及及每每摩摩尔尔氧氧化化剂剂、、还还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式计算公式如下：计算公式如下：氧氧化化剂剂物物质质的的量量×一一个个分分子子内内被被还还原原的的原原子子的的个个数数×化化合合价价的的变变化化值值＝＝还还原原剂剂物物质质的的量量×一一个个分子内被氧化的原子的个数分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值化合价的变化值利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简【【例例3】】 (2010·改改编编)Na2Sx在在碱碱性性溶溶液液中中可可被被NaClO氧氧化化为为Na2SO4，，而而NaClO被被还还原原为为NaCl，，若若反应中反应中Na2Sx与与NaClO的物质的量之比为的物质的量之比为1∶ ∶16，则，则x的值为的值为(　　　　)A. 2 B．．3 C．．4 D．．5解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算解析：本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算 答案：答案：D1．计．计算的步骤简要归纳为算的步骤简要归纳为4个字个字“设设→列列→解解→查查””。

设设—设出未知量；列设出未知量；列—列出守恒方程式；列出守恒方程式；解解—解方程，求出未知数；查解方程，求出未知数；查—检查是否符合题意，是否正确检查是否符合题意，是否正确)2．．氧氧化化还还原原反反应应的的计计算算在在高高考考中中考考查查较较多多，，但但难难度度不不大大，，通通常常运运用用电电子子得得失失守守恒恒来来分分析析，，应应注注意不要漏掉物质或粒子的组成比意不要漏掉物质或粒子的组成比3．．1.92g铜铜投投入入一一定定量量的的浓浓硝硝酸酸中中，，铜铜完完全全溶溶解解，，生生成成气气体体颜颜色色越越来来越越浅浅，，共共收收集集到到672mL气气体体(标标准准状状况况)，，将将盛盛有有此此气气体体的的容容器器倒倒扣扣在在水水中中，，通通入入氧氧气气恰恰好好使使气气体体完完全全溶溶解解在在水水中中，，则则需需要标准状况下的氧气体积为要标准状况下的氧气体积为(　　　　)A.504mL B．．168mL C．．336mL D．．224mL解析：整体来看，铜失的电子给了解析：整体来看，铜失的电子给了N原子，接着原子，接着N原子将所得电子又给了原子将所得电子又给了O原子，其中原子，其中N是是“二传手二传手”并没有得失电子，铜失的电子全部由并没有得失电子，铜失的电子全部由O原子得到，原子得到， 得得V(O2)＝＝0.336 L＝＝336 mL。

答案：答案：C【例【例1】】 (2009·全国全国ⅡⅡ理综，理综，13)含有含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2下列各项为通下列各项为通Cl2过程中，过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　　　)A. x＝＝0.4a,2Fe2＋＋＋＋Cl2======2Fe3＋＋＋＋2Cl－－B．．x＝＝0.6a,2Br－－＋＋Cl2======Br2＋＋2Cl－－C．．x＝＝a,2Fe2＋＋＋＋2Br－－＋＋2Cl2======Br2＋＋2Fe3＋＋＋＋4Cl－－D．．x＝＝1.5a,2Fe2＋＋＋＋4Br－－＋＋3Cl2======2Br2＋＋2Fe3＋＋＋＋6Cl－－解析：因为还原性解析：因为还原性Fe2＋＋>Br－－，在，在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先发生反应：时先发生反应：2Fe2＋＋＋＋Cl2======2Fe3＋＋＋＋2Cl－－，，通入过量通入过量Cl2时发生反应：时发生反应：2Fe2＋＋＋＋4Br－－＋＋3Cl2======2Br2＋＋2Fe3＋＋＋＋6Cl－－，所以当，所以当x≤0.5a时只发生前时只发生前一个反应，当一个反应，当x≥1.5a时只发生后一个反应，当时只发生后一个反应，当0.5a

答案：答案：B高分策略高分策略氧化还原反应中，氧化剂或还原氧化还原反应中，氧化剂或还原剂反应时遵循一定的难易规律越易失去电子的物质，失去后的阳剂反应时遵循一定的难易规律越易失去电子的物质，失去后的阳离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难失去电子一种氧化剂同时和几离子就越难得电子；越易得到电子的物质，得到后的阴离子就越难失去电子一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原性同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如性最强的优先发生反应，如FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2＋＋＋＋Cl2======2Fe3＋＋＋＋2Cl－－，，2Br－－＋＋Cl2======Br2＋＋2Cl－－答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程度，从而判断物答题时，要特别审清物质微粒间的氧化性或还原性强弱顺序，即得失电子的难易程度，从而判断物质的稳定性及反应顺序质的稳定性及反应顺序。

【例【例2】】 (8分分)(1)Na3AsO4与与HI可发生反应，化学方程式是可发生反应，化学方程式是Na3AsO4＋＋2HI======Na3AsO3＋＋H2O＋＋I2试试标出电子转移的方向和数目：标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________ （（2））当当pH为为5~9时，该反应体系中的氧化反应为由时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I2；当；当pH<4时，反应向反方向进行，此时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由时体系中的氧化反应为由________→________如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是个反应中氧化剂的物质的量之比是________(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是(　　　　)A. Cu与与HNO3 溶液溶液 B．．Cu与与FeCl3 溶液溶液C．．Fe与与HCl 溶液溶液 D．．Fe与与H2SO4 溶液溶液 (2)易失易失2分，未分析清楚反向反应中的氧化反应中的还原性和氧化产物。

分，未分析清楚反向反应中的氧化反应中的还原性和氧化产物3)易失易失1分，忽略不同浓度硫酸与分，忽略不同浓度硫酸与Fe产物不同产物不同 这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题这是一道从不同角度、不同方面考查氧化还原反应原理与实质的试题1)根据反应前后元素的根据反应前后元素的化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：化合价变化不难得出该反应，对应的方程式为：Na3AsO4＋＋2HI======Na3AsO3＋＋H2O＋＋I2，转移的，转移的电子数为电子数为2e－－2）题中给出了）题中给出了 为为5 9时氧化反应是时氧化反应是 而而pH<4时反应向反方向进时反应向反方向进 行，则此时氧行，则此时氧化反化反 应为应为Na3AsO3→I2，而，而pH<4时反应向反方向进行，则此时氧化反应为时反应向反方向进行，则此时氧化反应为 Na3AsO3→Na3AsO4，，如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂如果两种情况下反应中转移的电子数目相等，则两个反应中氧化剂(分别为分别为Na3AsO4和和I2)的物质的物质的量之比为的量之比为1∶∶1。

3)铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故铜与浓、稀硝酸反应的产物不同，铁与浓、稀硫酸反应的产物也不相同，故应选应选①④①④ (2)Na3AsO3　　Na3AsO4　　1∶ ∶1(3)AD 此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关计算，同时对浓此题考查了氧化还原反应中双线桥表示电子转移、氧化剂还原性价态变化及有关计算，同时对浓度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨度对物质氧化性大小的影响给以具体反应实例的探讨 点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册谢谢！。