初中化学重难点《酸、碱、盐》知识点.pdf

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途 酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途 一、酸 一、酸 常见的酸 通性 HCl H2SO4 酸与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色酸+金属=盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2 HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸+碱=盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=Cu Cl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=Mg SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 酸+盐=新盐+新酸。

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 二、碱 二、碱 常见的碱 通性 NaOH Ca(OH)2 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 碱与指示剂的反应 能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色碱+非金属氧化物=盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 碱+酸=盐+水见上面酸和碱反应的化学方程式碱+盐=新碱+新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2（蓝色）+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 三、盐 三、盐 表一 常见的盐 性质 NaCl CaCO3 盐+金属=新盐+新金属 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。

盐+酸=新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐+碱=新盐+新碱 盐 1+盐 2=新盐2+新盐 3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 表二 常见的盐 性质 Na2CO3 NaHCO3 盐+金属=新盐+新金属 钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属盐+酸=新盐+新酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 盐+碱=新盐+新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 盐1+盐2=新盐2+新盐 3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 表三 常见的盐 性质 CuSO4 AgNO3 盐+金属=新盐+新金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu Cu+2 AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 盐+酸=新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl+Na NO3 盐+碱=新盐+新碱 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 盐 1+盐 2=新盐 2+新盐 3 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 分类 物质 俗称 性质 用途 单质 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。

石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成 Fe3O4)氧化物 H2O2 双氧水 过氧化氢的水溶液 用于制氧气P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 是形成酸雨的主要物质CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水 后 反 应 生 成 熟 石 灰Ca(OH)2 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水 2Cu+O2加热2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质 Cu、即 Cu+H2加热Cu+H2O CO 煤气 难溶于水，CO空气易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 有机物 CH4 沼气 坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH（乙酸）醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 盐 NaHCO3 小苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

是治疗胃酸过多、发酵粉的主要原料Na2CO3 纯碱 苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性是洗涤剂、发酵粉的主要原料CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO45H2O（蓝色）CuSO45H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与 CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO45H2O加热 CuSO4+5H2O KMnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KClO3 白色物质易溶于水 在 MnO2崔化下制氧气 BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐么应可生成它 用于检验 Ba2+及 SO42 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制 CO2及制生石灰 CaO 酸 HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 浓硫酸可用于干燥物质，不能用来干燥 NH3 碱 NaOH 火碱 烧碱 苛性钠 白色固体，易溶于水，能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠 常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等。

Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰浆，能和二氧化碳反应生成碳酸钙常用于建筑Al(OH)3 胃舒平 白色固体，难溶中和胃酸 五、四大离子的鉴别方法 五、四大离子的鉴别方法 1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水 步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠 步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入 AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入 Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

常见的除杂问题 常见的除杂问题 1、Cu(C)C+O2=CO2 2、Cu(CuO)CuO+CO=Cu+CO2 6、Cu（Fe）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 或 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 7、FeCl2溶液(CuCl2溶液)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 8、CaCl2(CaCO3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 9、NaCl(Na2CO3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10、NaOH(Na2CO3)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 11、HNO3(HCl)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 12、NaCl(Na2SO4)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 13、NaNO3(CuSO4)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 物质的转化和元素的循环 一、考点解读：一、考点解读：1.金属的氧化和金属氧化物的还原：从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原 知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法 2金属、金属氧化物、碱之间的转化 举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案 进行简单的物质鉴别 3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案 会进行简单的物质鉴别 4.根据化学方程式的简单计算：化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。

根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 5自然界中的碳循环和氧循环 知道自然界中的碳循环 知道自然界中的氧循环 增强环境保护的意识与责任感 6.自然界中的氮循环：知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用 知道自然界中的氮循环的几种途径 二、重难点突破：二、重难点突破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原（1）理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原注：这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另一方面使金属锈蚀，如铁关键是看形成氧化膜的致密程度金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去2）氢气还原氧化铜实验的注意事项：实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：（1）金属 氧气金属氧化物水可溶性碱酸 盐 例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式 2Ca O2 2CaO CaO H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 H2CO3 CaCO3 H2O CaCO3 CaO CO2 （2）不溶性碱金属氧化物水 Cu(OH)2 CuO H2O 3非金属、非金属氧化物、酸之间的转化 非金属 氧气。