2021年高中化学竞赛题--铬族及其化合物.pdf
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学习必备欢迎下载中学化学竞赛试题资源库铬族及其化合物A 组1将硫酸钾、硫酸铬（）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得K0.025mol/L ， Cr30.015mol/L ，溶液的pH 1假设溶液中硫酸完全电离成H离子和 SO42离子，则 SO42为A 0.035mol/L B 0.070mol/L C 0.085mol/L D 0.140mol/L 2在 KOH 熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中 Fe 和 Cr 的氧化态都转化为 6 氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol 氧气使之氧化A 2mol B 2.5mol C 3mol D 4mol 3向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH 溶液，当pH4.6 时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着 pH 的升高，沉淀增多， 但当 pH13时， 沉淀消失， 出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2） 其平衡关系如下：Cr33OHCr(OH)3CrO2HH2O （紫色）（灰绿色）（亮绿色）向 0.05molL1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，加入1.0molL1的 NaOH 溶液 50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色D 无法判断4将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。
将 1.892g X 中 Cr 元素全部氧化成Cr2O72，Cr2O72可过量的KI 中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3，可得 4.52g AgCl 沉淀，则表示组成的化学式为A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl45将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知 W 溶于水可电离出K、Cr3和 SO42现将 2.83g W 中的 Cr3全部氧化成为Cr2O72后，这些Cr2O72再和过量的KI 溶液反应得到3.8g I2（Cr2O726I14H 2Cr33I27H2O） ；另取 2.83g W 投入到过量的 BaCl2溶液中，得到4.66g 白色沉淀，由此判断W 的化学式为A K2Cr(SO4)3B K3Cr2(SO4)3C KCr3(SO4)3D KCr(SO4)2 6两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X 溶于水能电离出K、Cr3和 SO42若将 2.83g X 中的 Cr3全部氧化成Cr2O72离子后，溶液中的Cr2O72离子和过量的KI溶液反应，得到3.81g 单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72 6I14H 2Cr33I27H2O） ，若向溶有2.83g X 的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g 白色沉淀，由此推断 X 的化学式为KCr(SO4)2K2SO42Cr2(SO4)32K2SO4Cr2(SO4)3K2SO4Cr2(SO4)3K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)5A B C D 7在特定条件下，K2CrO4与 H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A 中含有Cr17.49%，K39.46% ，则 A 的化学式为，A 中 Cr 的氧化数为，A 在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与 H2O2反应的离子方程式为。
精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载8写出铬铁矿（FeOCr2O3）与碳加热反应的化学方程式9已知在水溶液中Cr2O72离子呈橙色，CrO42离子呈黄色，Cr3离子呈绿色，当K2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr2O72H2O2CrO42H（1） 往 K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时， 观察到的现象是；（2）再往上述所得溶液中通入H2S 气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH 溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是10某工厂生产中产生含Cr2O72酸性工业废水Cr 是严重的致癌物质，绝不允许随意排放 一种治理含Cr2O72酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用 Fe作电极进行电解， Cr2O72被还原为Cr3然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准请回答下列问题：（1）电解时发生的电极反应为：阳极反应： _ 阴极反应： _ （2）写出 Cr2O72转变为 Cr3的离子方程式：（3）与 Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有_。
4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？B 组11对于由CrO42转化为 Cr2O72的下列各叙述中，正确的是A 这是 Lewis 酸碱反应B 这是氧化还原反应C 加酸，该反应向右移动D 加酸，该反应向左移动12CrO5中的 Cr 为 6 价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为A B C D 13在 CrCl3和 K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH ，浓度最大的离子对是A Cr3和 Cr2O72B Cr(OH)4和 Cr2O72C Cr3和 CrO42D Cr(OH)4和 CrO4214请完成Na2O2与 NaCrO2的反应15铬（ Cr）位于周期表中B 族元素，化合价可以是O 6的整数价态H2CrO2可写成 (HO)2O2Cr，它与NaOH 反应可看作羟基 H 被 NaOH 中的 Na所取代，成为 (NaO)2O2Cr，其结构式可写成右图形式试回答下列问题：（1）今有一铬化合物，化学式为 Na3CrO8，请确定 Cr 的化合价， 并画出它的结构式；（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n1，其相对应价态的X 氧化物可能是A X2O B XO2C XO3D X2O7 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载16把 1.000g 钨酸钠 （Na2WO42H2O）加到 50mL 水中， 又加入 0.8g 锌粒， 并加热，不发生反应。
再加入 75mL 3mol/L 硫酸，反应立即发生， 生成一种蓝色化合物 用 0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL 高锰酸钾溶液这种蓝色化合物的化学式是，黄色化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为17有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件每一转变可进行13 步18在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色写出各步的化学方程式19将黄色晶体A 溶于水后通入SO2得到绿色溶液B向 B 中加入过量的NaOH 溶液得到绿色溶液C 向 C 中滴加 H2O2得到黄色溶液D 将 D 酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E 生成向 B 中加入氨水至过量有沉淀F 生成过滤后将F 与 KClO3和 KOH共熔又得到A请确定各字母所代表的物质20暗绿色固体A 不溶于水， 将 A 与 NaOH 固体共熔得到易溶于水的化合物B将 B溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C向 C 中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。
向酸化的 D 溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E向 E 中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入 NH4Cl 并微热则F 溶解得到紫红色溶液G 请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式21 A 的水合物为紫色晶体，向 A 的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B 生成B 溶于过量NaOH 溶液得到绿色溶液已向C 中滴加 H2O2得到黄色溶液D取少量 D 经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E将 D 用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液 F将 A 的水溶液加入硫酸后，加入 KI 溶液经鉴定有I2生成， 同时放出无色气体GG在空气中逐渐变为棕色请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式22 橙红色晶体A 受热剧烈分解得到绿色固体B 和无色、无味的气体C C 与 KMnO4、KI 等均不发生反应B 不溶于 NaOH 溶液和盐酸，将B 与 NaOH 固体共熔后冷却得到绿色固体 DD 溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E将 A 溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液 F向 F 中加入过量NaOH 溶液和溴又得到E请确定各字母所代表的物质，并写出化合物 A 分解反应的化学方程式。
23 生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3FeO， 还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：2Cr2O33O24Na2CrO44CO2Al2O3发生的化学反应方程式为：（2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有，不溶性杂质经过滤除去3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH 调节为78，其反应的离子方程式为精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH 为 23，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4H2SO4通过蒸发浓缩，冷却后可除去 Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液24K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象：（1）混合后510 秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在 80150 秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：ACr2O72H2O2CrO5H2O BCrO5HCr3O2 两步反应的速率方程式分别为rAK1Cr2O72H2O2 rBK2CrO5 请回答下列问题（1）平衡 A、B 反应式及由A、B 反应组成的总反应式；（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算每cm30.020mol dm3的 K2Cr2O7相当于多少mmol 的 H2O2？（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？（4）A、B 反应哪个速度快？25完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰 CrO2Cl2是红色液体， 它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与 KCl 混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。
2） 钢铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用其生成CrO2Cl2加热挥发而除去将气体通入亚硫酸钠溶液吸收写出吸收反应方程式3）Cr()的化合物是有毒物，严禁在环境中滞留已知Cr()盐的毒性只有Cr()盐的 0.5，所以将废水中Cr( )转化为 Cr()是处理 Cr()废水的方向 其方法有化学方法和电解法电解法：将含Cr()废水调至酸性，加些NaCl 以提高导电率，用铁作电极材料进行电解阳极反应式：阴极反应式：溶液中发生反应的离子方程式：随着电解和溶液中反应的进行，溶液pH 值不断提高，所以在阴极区再发生的沉淀反应：；26铬是一种典型的过渡元素，它能形成许多色彩鲜艳的化合物，并呈现除不同的氧化态1）将一种铬 ()盐溶于水，加入过量NaOH 溶液，得到一种绿色溶液A，在 A 溶液中添加 H2O2，得到黄色的B 溶液，再酸化，又得到橙色的C 溶液写出反应方程式2）在足量H3O离子存在下，在C 溶液里再加入H2O2，呈现一种深蓝色，该蓝色物质为CrO5，不久溶液又转变为绿色蓝色中间物CrO5的结构简式如何？C 生成CrO5的反应是否为氧化还原反应？当。
