2022年高三化学上学期12月月考试题新人教版.pdf

1 - 天津市宁河县任凤中学高三（上）月考化学试卷（12 月份）一、选择题（共20 小题，每小题3 分，满分60 分）1 （3 分） （2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A铁 表面镀锌可增强其抗腐蚀性B用 聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含 重金属离子的电镀废液不能随意排放考点 ：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解专题 ：化学应用分析： A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C根据造成雾霾天气的原因判断；D重金属离子有毒解答： 解：A锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选 B点评： 本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、 塑料的老化与降解等问题，难度一般2 （3 分） NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1L 1.0 mol?L1的 NaAlO2水溶液中含有AlO2为 NAB1mol Na 被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA个电子C1L 1 mol?L 1的盐酸含有NA个 HCl 分子D标 准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点 ：阿伏加德罗常数专题 ：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；B根据反应后钠元素的价态来分析；C氯化氢为强电解质，在水中完全电离；D.0.3mol 二氧化氮与水反应生成0.2mol 硝酸和 0.1mol 一氧化氮解答： 解：A偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L 1.0 mol?L1的NaAlO2水溶液中含有AlO2小于 NA，故 A错误；B.1mol Na 反应后钠元素的价态为+1 价，故 1mol 钠失 1mol 电子，故B正确；C氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页- 2 - D标况下， 6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol ， 0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol 一氧化氮，转移了0.2mol 电子，转移的电子数目为0.2NA，故 D错误；故选： B点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系是解题关键，注意盐酸中无氯化氢分子3 （3 分） （2014?南开区三模）下列叙述正确的是（）A乙 二醇与丙三醇互为同系物B不 同元素的原子构成的分子只含极性共价键CRa和Ra是中子数不同质子数相同的同种核素DA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物考点 ：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题 ：物质的分类专题分析： A乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同；B不同元素组成的分子中可能含有非极性共价键，如双氧水、乙醇等；C同种核素必须具有相同的中子数和质子数；DA 族中含有 H元素和碱金属元素，氢元素能够与A族元素形成共价化合物、碱金属元素与A族元素形成离子化合物解答： 解：A互为同系物的有机物必须具有相似结构，而乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故A错误；B不同元素组成的分子中可能含有非极性键，如双氧水、乙醇等分子为不同元素组成的，它们的分子中分别含有OO 、CC非极性键，故B错误；C中子数不同质子数相同的原子为两种不同的核素，同种核素必须具有相同的中子数和质子数，故C错误；DA 族中元素能够与A族元素形成共价化合物，碱金属元素与A族元素形成离子化合物，故D正确；故选 D点评： 本题考查了同系物、核素、极性键与非极性键、离子化合物与共价化合物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、核素、离子化合物与共价化合物的概念及判断方法，明确极性键与非极性键的区别4 （3 分）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子要求A K+、Al （OH ）4、Cl、 NO3c（K+） c（Cl）B Fe3+、NO3、I、H+滴入 KSCN 溶液立即变血红色C NH4+、Al3+、SO42、CH3COOH 滴加 NaOH 溶液立刻有气体产生D Na+、Al3+、Cl、SO42逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失AABBCCDD考点 ：离子共存问题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页- 3 - 专题 ：离子反应专题分析： A溶液中遵循电荷守恒；B滴入 KSCN 溶液立即变血红色，含Fe3+；C滴加 NaOH 溶液立刻有气体产生，含NH4+；D逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，含Al3+解答： 解：A溶液中遵循电荷守恒，若c（ K+） c（ Cl） ，不遵循电荷守恒，故A错误；B滴入KSCN溶液立即变血红色，含Fe3+，与 I发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C滴加 NaOH溶液立刻有气体产生，含NH4+，则不能存在Al3+，否则不会立即生成气体，故 C错误D逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失，含Al3+，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选 D点评： 本题考查离子的共存，为高考高频考点，侧重复分解反应发生的条件的考查，注意信息的抽取及电荷守恒应用，题目难度不大5 （3 分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A过 量的 SO2通入到漂白粉溶液中：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3BFe（OH ）2与稀硝酸反应：2H+Fe（OH ）2=Fe2+2H2O C向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热： HCO3+NH4+2OH=NH3+2H2O+CO32D在 强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe （OH ）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+考点 ：离子方程式的书写专题 ：离子反应专题分析： A次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根离子；B稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；C氢氧化钠足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D强碱性溶液中，反应产物不会有氢离子解答： 解：A 漂白粉溶液中通入过量SO2， 反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子反应为：Ca2+2ClO+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl+SO42，故 A错误；B Fe （OH ）2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水， 正确的离子方程式为：10H+NO3+3Fe（OH ）2=3Fe3+NO +8H2O，故 B错误；C向 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH 溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3+NH4+2OH=NH3+2H2O+CO32，故 C正确；D 强碱溶液中次氯酸钠与Fe （OH ）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：3ClO+4OH+2Fe（OH ）3=2FeO42+3Cl+5H2O ，故 D错误；故选 C点评： 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等， 注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项 D为易错点，注意在碱性溶液中的反应条件6 （3 分） （2014?青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页- 4 - KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、 Mn2+A第 组反应的其余产物为H2O和 O2B第 组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2 C第 组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D氧 化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+ Br2考点 ：氧化还原反应专题 ：氧化还原反应专题分析： A、反应中 KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由+7 价降低为 +2 价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断C、由信息可知， MnO4氧化 Cl为 Cl2，Cl 元素化合价由1 价升高为 0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+解答： 解：A、反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由 +7 价降低为 +2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2） ，即 n（ C12） ：n（FeBr2）=1：2，故 B正确；C、由信息可知， MnO4氧化 Cl为 Cl2，Cl 元素化合价由1 价升高为 0 价，转移电子的物质的量是氯气的2 倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1 ，故 C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnO4 Cl2，由可知氧化性Cl2 Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br，氧化性Br2Fe3+，故 D错误故选： D点评： 考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物7 （3 分）下列说法或表示方法正确的是（）A等 质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由 C（石墨） C（金刚石） H=+119kJ?mol1可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时， 2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O （l ）H= 571.6kJ?mol1D在 稀溶液中， H+（aq）+OH（aq）（ H2O） （l ）H= 57.3kJ?mol1，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 考点 ：反应热和焓变专题 ：化学反应中的能量变化分析： A、硫蒸气变化为硫固体需要放热；B、物质能量越高越活泼；C、燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；D、浓硫酸存在溶解热解答： 解：A、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页- 5 - 放出的能量多，故A错误；B、由 C（石墨） C（金刚石） H=+119kJ?mol1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故B错误；C、在 101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则 H2燃烧热的化学方程式表示为： H2（g） + O2（g）=H2O（l ）H= 285.8kJ?mol 1，故 C错误；D、在稀溶液中， H+（aq）+OH（aq）（ H2O） （l ）H= 57.3kJ?mol1，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ ，故 D正确。