高考总复习：第7章 化学反应速率与化学平衡.pdf

第 七 章 化学反应速率与化学平衡DIQIZHANG考纲要求教学建议1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法能正确计算化学反应的转化率(a)2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立4.掌握化学平衡的特征了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律，6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用本章知识是教学重点，更是高考难点、学生的薄弱点在教学中要做到学考对接、知能对接本章设计6课时，从“学什么”“考什么”到“用什么考”、“用什么解”逐级化解这一难点图解如下：课 时 1 掌握2大基木知识一学什么课时2 明 礁 2 大 考 查”,度一考什么课时3 关 注 2 人 解 题 吴 键 一 怎 审 题课时4 突 破 L b 考难点一怎闻关课时5 理清图像中的2类问题怎 做题课 时 6 用好3个假设思想 一忽 快 解第1课 时 掌 握2大基本知识一一反应速率及影响因素知识点一化学反应速率的概念及计算1.化学反应速率门 还 逛 逛 回 殛 和 甄 还 邈 耀 星 二_ 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物磔整 浓 度 的 增 皿 来 表 示T 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二计 算 公 式.“一单位为mol U s 或 m o lf min1加事应应孱二瓦藉本扇舞而不戛藁二高如白勺M时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值，-工 上 同 一 化 学 反 应，相同条件下川不同物质表示的反应 注 鲤，一 速率，其数值可能不同，但表示的意义相同不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或线液体的浓度视为常数2.化学反应速率计算的万能方法一一三段式法对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),起 始 时A的浓度为amo卜L-LB 的浓度为b mol-L-,反应进行至t s时，A消 耗 了xmoLL-l,则化学反应速率可计算如下：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始/(m o l L-i)a b 0转化/(molL-1)x n x P Xm m09Xmmol L则：v(A):mol L s v(B)=v(C)=r mol L-i s-i v(D)=:mol s-B 对点训练1.判断正误(正确的打“V ”，错误的打“X”)。

1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(X)(2)化学反应速率为0.8 m o l L-s-1是 指 1 s 时某物质的浓度为0.8 m o l -L-l(X)(3)由学口热卜算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(X)(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(J)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(X)在2so(g)MXg)2so(g)反应中，t、匚时刻，SO(g)浓度分别是c、c,则 L匚时间内，2.对于可逆反应A(g)+3 B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速 率 最 快 的 是()第2页 共8 7页A.v(A)=0.5 mol-L-imin-1B.v(B)=1.2 mol-L-i-s-IC.v(D)=0.4 mol-L-imin-iD.v(C)=0.1 mol-L-l-s-1解析：选 D采用归一法求解，通过化学方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)=0.2mol-L-i-min-1;D 项中对应的v(A)=3 molL-1-min-L3NH和纯净的0,在一定和牛下发生同必4NHg)+30(g)2N。

gM H Q g),现向一容积不变的2L密闭容器中充入4 molNH和3mol0,4min后，测得生成的HO占混合气体体积的峭则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是()A.v(N)=0.125molL-lmin-1B.v(HO)=0.375mol-L-1 min-1C.v(0)=0.225molL-lmin-1D.v(NH)=0.250mol-L-t-min-1解析：选c设 4 m in时，生成6xmol HO(g)4NH(g)+30(g)2N(g)+6H0(g)n(总)起始/mol4 30 07变化/mol4x 3x2x 6x4 min时/mol4-4x 3-3X2x 6x7+x据题意，则有:6 4的俎X=()5-0.4.解自：74-x则4 m i n内H 0的变化浓度为 A相2)外因(只改变一个条件，其他条件不变第 3 页共8 7 页丁 咬压强温度催化剂一增大反应物浓度，反 应 速 率 加 快，反 之 减 慢_对 于 有 气 体 参 加 的 反 应，增 大 压 强，反 应 速 率 加 快，I反之减慢f 升高雕，a w螂a t 避使 用 催 化 剂，能 改 变 化 学 反 应 速 率，且 正、逆 反 应“速率的改变程度相同其他因素 反 应 物 间 的 接 触 面 积、光 辐 射、放 射 线 辐 射、超 声 提醒 改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。

浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快3)反应体系条件改变对反应速率的影响恒温时：体积缩小农度增大强应速率增大恒温恒容时：a,充入气体反应物引起总压强增大引 爆 度增大引起反应速率增大充 入“格性气休”引及总压强增大，但各气体分压不变一各物质的浓度不变一反应速率不变恒温恒压时：充 入“惰性气体”引起体积增大-耳相各反应物浓度减小、引起反应速率减小，总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响2.理论解释一一有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子活化能：如图图中：E 为正反应的活化能,E 为逆反应的活化能，使用催化剂时的活化能为g _,反 应 热 为 E-E有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系第 4 页 共8 7 页(增大气温 压 强 (增大化学/应 速 率)便 前 靛 菽；增大反应物的浓度)田典反理体费的温度质的能曷单位体积内分子总 单位时间内、.单位体积内分子总数数增加，活化分子f 单位体积内 不变，活化分子百分百分数不变，活化 有效碰撞次数增加，活化分子数分子的;加.数增j增加太降低活化能 对点训练1.下列说法中正确的是()A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：选B 增大反应物浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子数；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。

2.反应C(s)+HO(g)C o(g)+ll(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N,使体系压强增大保持压强不变，充入N,使容器体积变大A.B.C.D.解析：选C增大固体的量、恒容时充入惰性气体对反应速率无影响3.一定温度下，反应N(g)+O(g)2N0(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入NC.恒容，充入He D.恒压，充入He解析：选C A项，气体的物质的量不变，缩小体积，气体的浓度增大，反应速率增大；B项，容积不变，充入N,使反应物N,的浓度增大，反应速率增大；C项，容积不变，充入H e,虽然反应容器内压强增大，但反应物N、0、N 0的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D项，压强不变，充入H e,反应容器的体积必然增大，总压强虽然没变，但N、0、NO的浓度减小，反应速率减小课 时 跟 踪 检 测11.(2016 北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂第 5 页 共 8 7 页C.着色剂 D.增稠剂解析：选 A食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。

2.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正 确 的 是()A.v(W)=3v 亿)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3V(W)=2v(X)解析：选 C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3=v(W)=v(Z),A 错误；3V(X)=2v(Z),B 错误；2v(X)=v(Y),C正确；2v(W)=3v(X),D 错误3.a、b、c 三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是()A.v(a)v(b)v(c)B.v(b)v(c)v(a)容器abc反应速率/(mol L-i min-)v (H)=3v(N)=3v(N H)=4C.v(c)v(a)v(b)D.v(b)v(a)v(c)解析:选B 合成氨的反应方程式为3 1 2)+(/化 也 叫(此 可换成同T勿质来表示，才能比较反应速率大小，都换成N,的反应速率比较，容器a中v(N)=l m d.L J m in-l,容器b中，v(N 3 m o l L L m in-t,容器c 中 v(N)=2 m o l L l-m in-l,可知B 正确。

4.10 m L浓度为1 m ol-L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K,0 B.CH COONaC.CuSO D.NaCO2解析：选B Zn 与稀盐酸发生反应：Zn+2 H C l=Zn C l+H J,若加入物质使反应速率降低，则c(H+)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变A.K 0与水反应生成KOH,与盐酸反应消耗H+,速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；R aO I N i溶液与H C 1 发生反应：CCOONa+HCl=CHCOOH+NaCl,使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2 c H e O O H+Zn C H C O Zn+H t 因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；c 加入C u S O溶液会与Zn 发生置换反应：C u S O+Zn=C u+Zn S O 产生的C u 与Z n 和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入N aO O,溶液，会与盐酸发生反应：N aO 2 I ia=N aC l+H.(X ,L 使溶液中的第 6 页 共8 7 页c(H+)M小，但由于逸出了00,气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。

5.已知分解1 molHO放 出 热 鼬8 kJ,在含少量I-的溶液中，H0,分解的机理为：HO+1-THO+IO-慢HO+I0-TH,O+()2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于。