化学人教版（2019）必修第一册3.1.3铁盐和亚铁盐（共27张ppt）.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章 铁 金属材料,容山中学,化学科组,第一节 铁及其化合物,第,3,课,时,铁盐和亚铁盐,目 录,CONTENTS,1,2,定性检测铁元素存在形式,铁盐和亚铁盐,新课导入,为何要密封保存？为何搭配维,C,效果更好？,【思考】,【,功能主治,】,用于缺铁性贫血症，预防及治疗用贮藏,】,密封,、遮光，在干燥处保存Fe,2+,很不稳定，很容易被空气中的,O,2,或其他氧化剂氧化成,Fe,3+,维生素,C,为还原剂,，具有还原性，防止,Fe,2+,被氧化,补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？,新课导入,猜想,1,：药品没有被氧化，,猜想2：,药品部分被氧化，,猜想3：,药品完全被氧化，,针对猜想，请同学们设计实验加以验证补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？,只含有,Fe,2+,含有Fe,2+,和Fe,3+,只含有Fe,3+,任务一 定性检测铁元素存在形式,实验方案,实验操作,FeCl,2,FeCl,3,方案一,观察溶液颜色,方案二,加,NaOH,浅绿色,棕黄色,红褐色,沉淀,先有白色的沉淀，,迅速变成,灰绿色,，,最后变成,红褐色,【,思考,】,因为实验中产生了红褐色沉淀，某同学提出疑问，补铁食品中除了,Fe,2+,，也可能含有,Fe,3+,。

该如何验证？,一、Fe,2+,和Fe,3+,的检验,任务一 定性检测铁元素存在形式,1.Fe,3+,的检验,【,实验,3-2】,在两支试管中分别加入少量的,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液，各滴入几滴,KSCN,溶液观察并记录现象滴入,KSCN,溶液,原理,FeCl,3,溶液,FeCl,2,溶液,滴入,KSCN,溶液,滴入,KSCN,溶液,溶液,变为,红色,溶液,无明显,变化,Fe,3+,+3SCN,-,=,Fe(SCN),3,(,红,色,),？,易溶难电离，不拆,结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe,3+,的存在和鉴别Fe,3+,、Fe,2+,任务一 定性检测铁元素存在形式,实验方案,实验操作,FeCl,2,FeCl,3,方案一,观察溶液颜色,方案二,加,NaOH,方案三,加,KSCN,浅绿色,棕黄色,红褐色,沉淀,先有白色的沉淀，,迅速变成,灰绿色,，,最后变成,红褐色,无现象,变红,【,思考,】,如何,检验,Fe,2+,？（提示：从物质的价态考虑）,方案四,加氧化剂（新制氯水）后加,KSCN,变红,【,思考,】,如何,检验含,Fe,3+,的溶液中是否含有,Fe,2+,？,方案五,加,KMnO,4,(H,+,),溶液,溶液紫红色褪去,学习评价,1.,要证明溶液不含,Fe,3+,，而可能含有,Fe,2+,，进行如下实验操作时最佳顺序为（,）,加如足量新制氯水 加如足量,KMnO,4,加入少量,KSCN,溶液,A.B,C,D,C,2.,为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量,_,溶液，如果溶液显,_,色，说明溶液中含有,_,离子，硫酸亚铁已变质。

防止硫酸亚铁溶液变质的方法是,_,_,_,KSCN,红,Fe,3+,加入少量铁粉,学习评价,3,（不定项）向某溶液中加入几滴,KSCN,溶液，溶液不变色；向该溶液中继续通入,Cl,2,，溶液变红色关于原溶液下列说法正确的是（,）,A,一定没有,Fe,3+,B,一定有,Fe,2+,C,可能有,Fe,3+,D,不可能有,Fe,2+,AB,选项,甲组,乙组,A,新制氯水、,KSCN,溶液,NaOH,溶液,B,酸性,KMnO,4,溶液,KSCN,溶液,C,KOH,溶液,溴水,D,溴水,酸性,KMnO,4,溶液,4.,选择合适试剂完成甲、乙两组实验下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（,）,甲组：检验含,Fe,3+,的溶液中是否,含有,Fe,2+,；,乙组：检验含,Fe,2+,的溶液中是否,含有,Fe,3+,B,任务二 铁盐和亚铁盐,请你思考！,你还知道哪些试剂能将亚铁盐变成铁盐？写出反应的离子方程式,Fe,2+,Fe,3+,氧化剂,（还原剂具有还原性）,氧化剂：,O,2,、,Cl,2,、,H,2,O,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,等,2Fe,2+,+Cl,2,=2,Fe,3+,+2Cl,-,5Fe,2+,+MnO,4,-,+8H,+,=5,Fe,3+,+Mn,2+,+4H,2,O,任务二 铁盐和亚铁盐,请你思考！,如果将铁盐转变成亚铁盐选择什么试剂？写出反应的离子方程式,如何用,Fe,3+,制备,Fe,2+,？,加铁粉,(,利用,Fe,3+,的氧化性、,Fe,的还原性,),现象预测：溶液棕黄变浅绿,Fe,3+,Fe,2+,还原剂,请你设计试验方案,任务二 铁盐和亚铁盐,二、Fe,2+,和Fe,3+,的相互转化,实验3-3,在盛有2 mL FeCl,3,溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。

充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？,课本P73,任务二 铁盐和亚铁盐,FeCl,3,溶液,加入过量,铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色,无明显现象,溶液呈红色,2Fe,3,Fe=3Fe,2,2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,-,滴入,KSCN,溶液,取上层清液,滴入氯水,二、Fe,2+,和Fe,3+,的相互转化,任务二 铁盐和亚铁盐,【,思考与讨论,】,(1)Fe,、,FeSO,4,和,Fe,2,(SO,4,),3,三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂,?,举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明2),请你用图示的方法归纳,Fe,、,Fe,2+,和,Fe,3+,三者之间的相互转化关系，并与同学讨论任务二 铁盐和亚铁盐,Fe,2+,Fe,3+,Fe,只有还原性,既有氧化性,又,有还原性,有氧化性,强氧化剂：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,（浓）、,KMnO,4,（,H,+,）,还原剂：,Fe,、,Zn,、,Cu,、,H,2,S,、,KI,等,Cl,2,、,HNO,3,、,H,2,SO,4,（浓）等,（强氧化剂）,强还原剂,Zn,、,Al,、,CO,、,H,2,等,Cu,2+,、,H,+,、,S,、,I,2,等,（较弱氧化剂）,强还原剂,Zn,、,Al,、,CO,、,H,2,等,任务二 铁盐和亚铁盐,(,与较弱氧化剂反应：如,I,2,、,S,、,Fe,3+,、,H,+,、,Cu,2+,、,Ag,+,),可以被氧化剂氧化为,Fe,2,、,Fe,3,(1),Fe,只具有还原性,FeFe,2,Fe,Cu,2,=Cu,Fe,2,Fe,2Fe,3,=3Fe,2,Fe,2,H,=H,2,Fe,2,任务二 铁盐和亚铁盐,FeFe,3,可以被氧化剂氧化为,Fe,2,、,Fe,3,(1),Fe,只具有还原性,(,与较强氧化剂反应：如,Cl,2,、,Br,2,、浓,H,2,SO,4,、稀硝酸,(,足量,),等,),2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,Fe,NO,3,-,4H,=Fe,3,NO,2H,2,O,FeFe,3,O,4,(,与氧化剂反应：如,O,2,、,H,2,O(g),任务二 铁盐和亚铁盐,(2),Fe,2,既具有氧化性又具有还原性,Fe,2,Fe,3,(,与强氧化剂反应：如,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,(H,+,),、浓,H,2,SO,4,等,),2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,H,2,O,2,2H,=2Fe,3,2H,2,O,5Fe,2,MnO,4,-,8H,=5Fe,3,Mn,2,4H,2,O,3Fe,2,4H,NO,3,=3Fe,3,NO,2H,2,O,Fe,2,Fe,(,与还原剂反应：如,C,、,CO,、,Al,、,Zn,等,),Zn,Fe,2,=Zn,2,Fe,任务二 铁盐和亚铁盐,（,3,）,Fe,3,具有较强氧化性，可被还原为,Fe,2,或,Fe,Fe,3,Fe,Fe,3,Fe,2,(,与还原剂反应：如,Fe,、,Cu,、,I,-,、,S,2-,等,),2Fe,3,Cu=2Fe,2,Cu,2,2Fe,3,H,2,S=2Fe,2,S,2H,2Fe,3,2I,=I,2,2Fe,2,(,与还原剂反应：如,C,、,CO,、,Al,等,),Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,高温,任务二 铁盐和亚铁盐,（,3,）除上述图示外，我们也可以用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。

课后请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化关系进行总结3,+2,0,铁元素化合价,物质类别,单质 氧化物 氢氧化物 盐,Fe,Fe,2,O,3,Fe(OH),3,FeCl,3,FeO,Fe,3,O,4,Fe(OH),2,FeCl,2,学习评价,5,、除去括号中的少量杂质，应选用的试剂及反应的离子方程式分别为：,(1)FeCl,2,溶液（,FeCl,3,）,_;,(2)FeCl,3,溶液（,FeCl,2,）,_;,(3)FeSO,4,溶液（,CuSO,4,）,_,Fe,Cl,2,Fe,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2C1,-,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,任务二 铁盐和亚铁盐,【探究】利用覆铜板制作图案,【实验】,取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl,3,溶液的小烧杯中过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净观察实验现象，并展示制作的图案任务二 铁盐和亚铁盐,【现象】,【原理】,利用,FeCl,3,溶液作为,“,腐蚀液,”,，将覆铜板上不需要的铜腐蚀即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到,FeCl,3,溶液中。

Cu+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Cu,2+,任务二 铁盐和亚铁盐,2FeCl,3,Cu,2FeCl,2,CuCl,2,FeCl,3,腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收,Cu,和,FeCl,3,CuCl,2,FeCl,2,FeCl,3,腐蚀液,过滤,过滤,Cl,2,/,H,2,O,2,FeCl,3,思考与讨论,为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？,Cu,Fe,FeCl,2,盐酸,Fe,Cu,FeCl,2,学习评价,6,、,从某含有FeCl,2,、FeCl,3,、CuCl,2,的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:,则下列说法正确的是(),A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸,B.操作、操作、操作所用仪器相同,C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,-,D.用酸性KMnO,4,溶液可检验溶液中是否还有Fe,2+,C,学习评价,7,制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为,2FeCl,3,Cu2FeCl,2,CuCl,2,向盛有FeCl,3,溶液的烧杯中同时加入铁,粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是,（,）,A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜,C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无,B,课堂小结,铁盐和亚铁盐的检验,铁盐和亚铁盐的转化,物理方法：,观察,颜,色,化合方法：,a.NaOH,溶液,Fe,2+,Fe,3+,沉淀颜色不同,b.KMO,4,溶液,Fe,2+,还原性,c.KSCN,溶液,Fe,3+,特性,Fe,2+,既具有氧化性（与活泼金属如,Al,还原成,Fe,）又具有还原性（与强氧化剂如,H,2,O,2,氧化成,Fe,3+,）,Fe,3+,主要体现氧化性（与强还原剂如,FeCuI,-,等还原成,Fe,2+,。