江西拾德镇一中2019—2020学年高一上学期期末考试化学试卷.pdf
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化学试卷可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Z n 65 Ag 108 1. 海藻中含有丰富的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（）A. 步骤的操作是过滤 B. 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C. 步骤、 的操作分别是过滤、萃取 D. 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳2. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A. 溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B. 溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现，继续加入氯水， 溶液变红色， 说明溶液中事实上含有 Fe2+C. 溶液中加入NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D. 向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-3. 有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，但没有气体产生已知： NH4+能与 OH-在加热时反应生成NH3，NH3是一种有刺激性气味的气体；Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O下列推断正确的是（）A. 肯定有 Al3、Mg2、NH4+、ClB. 肯定有 Al3、 Mg2、HCO3C. 肯定有 K、HCO3、MnO4D. 肯定有 Al3、 Mg2、SO424. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 等物质的量的CO和 Cl2所含分子数为NAB. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L C. 46gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD. 2.24LN2和 O2的混合气体所含原子数为0.2NA5. 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液2.0L ，将它平均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为（）A0.5 mol L-1 B0.75 mol L-1 C1.5 mol L-1 D1.0 molL-1 6. 下列关于胶体的认识错误的是（）A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm 10-9m ） ，因此纳米材料属于胶体B. 胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因C.往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯7. 下列离子方程式正确的是（）A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O C. 向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O D. 向明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO48. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2下列说法不正确的是（）A. 还原性： NaN3 N2 B. 若有 65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol C. 每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L D. 被还原的N与被氧化的 N为 15 ：1 9. 下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入 CuSO4溶液中A. B. C. D. 10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气 ( 标准状况 ) ，那么此合金中一定含有的金属是（）A. Zn B. Mg C. Al D. Na 11. 200mL 1mol?L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol?L-1的 NaOH 溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为（）350mL 90mL 150mL 200mLA. 只有B. C. D. 12. 向一定量的Fe、FeO 、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算13. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验下列说法不正确的是（）A 图 I 中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. 图 II中：收集氯气C. 图 IV 中：若气球干瘪，证明可与NaOH 溶液反应D. 图 III中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液15酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、 污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A所涉及的变化均为氧化还原反应B光照是酸雨形成的必要条件之一C污染指数越高形成酸雨的速率越快D优化能源结构能有效遏制酸雨污染16. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，下列说法不正确的是（）A. A 、C、E一定含有同种元素 B. 若在 B中点燃铜丝会产生棕黄色烟C. C 与 D反应会产生红褐色沉淀 D. D物质可能为FeCl217. 图中， A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有 A元素的常见化合物。
它们的焰色实验均为黄色1）写出下列物质的化学式：B_2）以上 6 个反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号 ) 3）写出 A C 反应的离子方程式_4）写出 BC 反应的离子方程式：_；ED 的化学方程式：_5）加热 5.00gD 和 E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g ，则原混合物中D的质量分数为_18. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是_2） 焙烧时发生氧化还原反应：_FeS2+_O2_Fe2O3+_SO2，配平该方程式3）碱浸时发生反应的化学方程式为_4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为_5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2） ：n（Fe2O3）=_19. 如图是铁与水蒸气反应的实验装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒( 石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应) 的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
1）该实验反应的反应方程式为：_2）仪器 a 的名称是 _3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率该同学应该先点燃_( 填“A”或“ B”) 处的酒精灯( 或酒精喷灯 ) ， 测量气体体积不可以选用上图中 _(填“甲”“乙”或“丙”) 装置称取 5.6g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间若测出的气体体积在标准状况下为 0.896L ，则铁粉的转化率为_ （转化率 =）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释 (用离子方程式表示) 结论. 取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色 （Fe3+与 KSCN 溶液反应显红色）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O _. 反应后的溶液中阳离子为 _ . 取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色_Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
1）以下有关金属单质的叙述正确的是_A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2（2）把 NaOH 、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g 白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL- 1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_；写出 AB 段发生反应的离子方程式_ 原混合物中MgCl2的质量是_g， AlCl3的质量是_g， NaOH的质量是_gQ点 HCl 溶液加入量是_mL 答案：1-5 CDDCD 6-10 ABAAA 11-15 BBCCA 16.D 17、 （1）Na2O2（2）（3）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （4）2Na2O22H2O 4Na4OHO2 2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O （5）83.2% 18、 （1）增大接触面积，加快反应速率（2）4 11 2 8 （3）Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O （4）OHCO2HCO3、AlO2CO22H2O HCO3Al(OH)3 （5）1：16 19、 （1）3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2（2）干燥管（3） A 甲30% （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ OH+H+=H2O H、Fe220、 （1）A （2） Mg(OH)2 Mg(OH)2和 Al(OH)3 AlO2-+H+H2O=Al(OH)31.90 2.67 5.20 130 。
