九年级化学基础知识归纳.doc

九年级化学基础知识归纳一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化①物质发生化学变化时一定伴随物理变化）②物质发生物理变化时分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质:通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性二）物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 金属氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 无机物 酸 非金属氧化物 化合物 碱 有机物 盐 1. 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物2. 纯净物：由一种物质组成的 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物（冰与水混合是纯净物3.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银4.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物 5．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物6. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物7.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 ①酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 ②酸溶液的ＰＨ值小于7，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色8.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 溶碱有五种：钾钠钡钙氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水） 有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁Fe(OH)3 ↓、蓝色的氢氧化铜 Cu(OH)2↓9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：①酸溶液的ＰＨ值小于7，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大②水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７③可溶的碱溶液ＰＨ值大于７碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小11.酸碱盐溶解性口诀： 一般酸可溶于水 溶碱有五种：钾钠钡钙氨钾钠硝铵都可溶； 氯化物不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义： ①常用的酸一般都溶于水②溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水，其他碱不溶于水③含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水含Cl的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水含CO32－ 的盐只有含K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀其他常见的白色沉淀有：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （三）分子、原子、离子、元素和化学式1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁 ②空气中元素质量分数最多的是：N氮（空气中最多的物质是：N2氮气）③人体中元素质量分数最多的是：O氧（人体中最多的物质是：H2O水）④太阳中元素质量分数最多的是：H氢2．分子、原子、离子都是构成物质的微粒①金属单质和稀有气体由原子直接构成； ②非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成③化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成 3.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成， 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 4.原子：原子是化学变化中的最小粒子注意：原子不是构成物质的最小粒子 质子（带正电） 原子核（带正电） ①原子的的构成： 中子（不带电）电子（带负电） 在电中性的原子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （ 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子）②分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。

5．原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）6．离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子 离子里：质子数＝核电荷数≠电子数①离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价②阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+③阴离子:Ｏ２－ 、OH－、Cl- SO4 2- CO32- NO3-－ 7. 化学式的写法： ① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 臭氧O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读” 化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）8．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质①标在元素符号的正上方 ＋１ 水中氢元素化合价是＋１价 Ｈ2Ｏ ②记忆化合价口诀：钾钠银氢铵＋１价， 钙镁钡锌铜 ＋２价 铁有＋２、＋3价， 铝的价态为＋3， 氟、氯、－１价 氧硫－２要记清。

氢氧根OH、硝酸根NO3－１价， 硫酸根SO4、碳酸根CO3-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁” 9.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量 ① 相对原子质量＝×12 （相对原子质量是个比，单位为1） ②相对原子质量≈质子数 ＋中子数（四）化学反应基本类型和反应规律1.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 2.分解反应： 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...3.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变6.溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

注意： Ba K Ca Na放入盐溶液中，这些金属首先与水反应生成碱和氢气；单质铁在置换反应中一般是变为＋2价的亚铁7.中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应属于复分解反应8.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应） 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的三条件：①物质具有可燃性，②温度达到着火点③可燃物与氧气接触 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存9.还原反应：物质失去氧的反应氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质常用的还原剂有H2 、CO、C等，10.催化剂： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质11.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变12．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器（五）溶液、溶解度1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）2.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分3．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水4．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）5．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 注意：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 ②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不饱和溶液 。