沪教版九年级化学上册知识点归纳.pdf

课 题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1 .物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等性质决定物质能否发生某种变化变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性C 氧气的氧化性 D.碳酸氢镂的不稳定性2 .空气中氧气的含量1按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学1.电解水2H20=2H2 t+02 f（负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用 明矶：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸t留可降低水的硬度2.0 2 物理性质：密度比溶于水0 2 化学怪德：很活泼，有 点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应C+02=点 球 C022H2+02=2H2OS+S02（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg+0 去而=2Mg0（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe+20染新=Fe3O4（在氧气瘫剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4A1+302=2A12O32Cu+02=2Cu0（黑色固体）3.CO2物理性质:溶于水，固态C 02俗称C 02化学性质：H20+C02=H2CO3（C 0 2 使紫色石蕊试液变红）Ca（0H）2+C02=CaC03 I+H20（用石灰水检验 C02）C 02用途：2人 工 降 雨、制 碳 酸 饮 料、灭 火（不 可 燃、不 助 燃，密 度 比 空 气 大）氧 气 的 实 验 室 制 法药品高 镒 酸 钾（紫 黑 色 固 体）双 氧 水、二 氧 化 镐（黑 色 固 体）反 应加热2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02 fMn022H202=2H2O+02 f发 生装 置.一 -L 酒 精 灯、试 管、铁 架 台幺人液长漏颈斗漏、斗锥或形分瓶收集装 置、喜 集 气 瓶、水 槽 n i法 向 上 排 空 气 法C E操 作要点查 气密 性导 管 放 入 水 中，双 手 握 住 试 管，导 管 口 有 气 泡，不 漏 气关 闭 止 水 夹，向 长 颈 漏 斗 加 水，水 不持 续 流 下，不 漏 气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将 带 火 星 木 条 放 到 集 气 瓶 口，木 条 复燃，集 满其它棉花作用：防 止KMn04粉末进入导管分 液 漏 斗 优 点：能 控 制 反 应 速 度实 验 结 束 后，先 将 导 管 移 出 水面，后 熄 灭 酒 精 灯，防 止 水 倒吸 进 试 管长 颈 漏 斗 下 端 要 伸 入 液 面 以 下，防止气 体 从 长 颈 漏 斗 跑 出催 化 剂 特 点：1.2.3.验 证02将 带 火 星 木 条 伸 入 集 气 瓶 中，木 条 复 燃，是 氧 气CO2实 验 室 制 法药品 石 灰 石 或 大 理 石、稀 盐 酸3反应CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02 f发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置III向上排空气法E将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章 物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左 边：分子、原子、离子的个数上 边：（化合物中）元素的化合1个氢原子 2个氧原子3个氯离子 1个铝离子五氧化二磷中磷元素是正五价右 上：阴、阳离子所带电荷数右 下：1个分子中含原子的个数1个双氧水分子 2个氮气分子2个硫酸根离子 n个氢氧根离子双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价NaClOHCuFeFeSO4离子符号Na+Cl-OH-C2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-氢钠钾银钙镁领锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷镒锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根镂根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（根）要加括号4第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数 字 1 省略不写原子团个数为1 一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某(化合物中含两种元素)氢 氧 化 某(化 合 物 中 含 氢 氧 根0H)某酸某(化合物中含硝酸根N03、碳酸根C 0 3、硫 酸S04等)某酸(HN03、H2CO3、H2SO4)酸 一氯化氢HC1硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化镒MnO2氢氧化钾KOH氯化钾KC1硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁 Fe3O4氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化钱NH4C1硝酸钱NH4NO3碳酸镂(NH4)2CO3硫酸镂(NH4)2SO4氧化钙CaO氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaC12硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化镁MgC12硝酸镁Mg(NO3)2碳酸镁MgCO3硫酸镁MgSO4氢氧化银Ba(OH)2氯化银BaC12硝酸根Ba(NO3)2碳酸领BaCO3硫酸钢BaSO45氯化锌ZnC12硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnS04氧化铜氢氧化铜氯化铜硝酸铜硫酸铜CuOCu(0H)2CuC12Cu(NO3)2CuS04氧 化 汞硝酸汞HgOHg(NO3)2氧化亚铁氢氧化亚铁氯化亚铁硝酸亚铁硫酸亚铁FeOFe(0H)2FeC12Fe(NO3)2FeS04氧化铁氢氧化铁氯化铁硝酸铁锯酸钾硫酸铁Fe2O3Fe(0H)3FeC13Fe(NO3)3K2MnO4Fe2(SO4)3氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝高锦酸钾硫酸铝A12O3Al(0H)3A1C13A1(NO3)3KMnO4A12(SO4)3f氧化物f碱t士 卜mt5.化学式有关计算(1)计算化学式中加点元素化合价例：计算 H2O2(+l)X2+2x=0 x=-lNa2S2O3026Cu2(OH)2CO3(2)计算相对分子质量Mr相对原子质量 A1:27 S:32 0:16MrA12(SO4)3=27 X 2+32 X 3+16 X 4 X 3=342练习：计算CaC03 Ca(0H)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量MrCaC03 =MrCa(0H)2 =MrNH4NO3=MrCu(NO3)2=计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分觐=-X 100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素?6、化学式意义7宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H20：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“C02”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A.维 C 由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的B.1个维C 分子是由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的C.维 C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维 C 由6 个碳元素、8 个氢元素、6 个氧元素组成E.维 C 中C、H、。

元素的质量比为3:4:3F.维 C 中C、H、0 元素的质量比为12:1:16G.维 C 中C、H、0 元素的质量比为（12X6）:（1X8）:（16X6）H.维 C 是氧化物7、物质的分类A B C【A 和 B 中都只有一种分子，是纯净物，C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子（一种元素），是单质，B 中含有两种原子（一种元素），是化合物，B 还可能是氧化物】8混合物：由两种或两种以上物质混合而成(由不同种微粒构成)纯净物：只由一种物质组成(由同一种微粒构成)单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类(1)冰水混合物 氧化铜 稀有气体 高锯酸钾 液氮 干冰 硫(8)大理石 碳 酸 钙(1 0)铁 氨 气 澄 清 石 灰 水0 3)氢氧化钙 纯 净 水(1 5)二氧化锦 碳酸氢镂 蒸储水 稀盐酸混合物有 纯净物有单质有 化合物有氧化物有,昆合物(无化学式)：空气、海水、溶液等金 属 单 质：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等物质(单 质 非金属单质:C、P、S、H2、02、N2等分类纯净物Y(有机物：CH4、酒精等化合物 金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等9（氧化物无机物 非金属氧化物H20、CO、P2O5等 酸:HC1、H2co3、H2so4、HN03 等碱:NaOH、Ca（0H）2 等、盐:Na2co3、FeS04 AgN03 等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.原子 L中子：不带电、：每个电子带1个单位负电荷原子呈电中性核电荷数=原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子原 子 的 种 类 是 由（）决定的同种元素的原子和离子通过 可以相互转换构 成 物 质 的 基 本 微 有、和微粒共有的特点:由 分 子 构 成 的 物 质 有、等由 原 子 构 成 的 物 质 有、等由 离 子 构 成 的 物 质 有、等3.水通电后生成氢气和氧气水由水分子构成,氢气由氢分子构成,氧气由氧分子构成在该反应中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子10水分子 氨原子氢原子 氨分子氧分子化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水）物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气）练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）A.分子比原子大 B.分子可分，原子不可分C.分子和原子都能构成物质 D.分子能动，原子不能4.地壳中元素含量前五位是.人易骨质疏松，缺少 元 素；甲 状 腺 疾 病，缺少 元 素；贫血是缺少元素；缺锌元素会生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指 的 是（）A.单质 B.原子 C.离子 D.元素6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：原子1 个原子实际质量相对原子质量质子数中子数氢1.674X10-27kg110碳1.993 XI 0-26kg1266氧2.658 X10-26kg1688硫5.314X10-26kg32161611一个原子的实际质量相对原子质量=-y 质 子 数+中 子 数一个碳原子质量的1/12原子的实际质量很小，使用不便相对原子质量无单位原子的实际质量大，其相对原子质量也大（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）第四章、认识化学变化物质燃烧一般需要同时。