黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期寒假考试（3）化学试卷.pdf

化学试卷三一、单选题1. 下列元素中 , 在自然界没有游离态存在的是( ) A.O B.N C.Na D.Au 2. 下列反应中一定属于放热反应的是( ) A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.中和反应3. 在光照条件下能发生化合反应的是( ) A.H2和 Cl2B.N2和 O2C.H2和 O2D.CH4和 Cl24. 把 NaOH 溶液滴加到下列溶液中 , 不能发生离子反应的是 ( ) A.NaHCO3B.NH4Cl C.CuSO4D.KAlO25. 已知下列氧化剂均能氧化 +4价的硫元素 , 为除去稀硫酸中混有的亚硫酸, 以得到纯净的稀硫酸 , 应选用的最合理的氧化剂是( ) A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl26. 若两种烃中碳元素的质量分数相同, 则必具有相同的 ( ) A.结构式B.结构简式C.分子式D.最简式7. 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是( ) A.浓度B.压强C.温度D.催化剂8. 下列物质乙烯 , 乙醇 , 丙烷 , 苯, 在一定条件下可以发生加成反应的是( ) A.B.C.D.9. 下列化学用语正确的是 ( ) A.核内含 8 个中子的碳原子 :8C B.甲烷的球棍模型 :C.CS2的电子式 :D.NaHCO3在水中的电离方程式 :NaHCO3Na+HCO3-10. 下列过程涉及化学变化的是( ) A.硅胶在食品袋中做干燥剂B.给电池充电C.给尿毒症患者进行血液透析D.排放过多的 CO2气体造成温室效应11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.使用纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热 FeCl3溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味12. 下列关于下图装置的判断正确的是( ) A.铁电极上发生还原反应B.盐桥中的阳离子由右向左移动C.铜电极不断溶解D.铁电极的电极反应式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu 13. 为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂 ( 括号内物质 ) 不正确的是 ( ) A.FeCl2(NH4SCN 溶液) B.KI( 淀粉溶液 ) C.白磷( 紫色石蕊溶液 ) D.Na2SO3(BaCl2溶液) 14. 下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C.由于乙醇、乙酸分子中都含有-OH, 所以都能与 NaOH 溶液反应D.2- 甲基丁烷也称为异丁烷15. 设 NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列叙述不正确的是 ( ) A.常温常压下 , 等物质的量的 N2和 CO所含的分子数目均为NA B.常温常压下 ,4.6g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C.251.0L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA D.标准状况下 ,2.24L HCl与 3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA16. 在常温常压下 , 已知: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ( ) A.H3=1/2( H1+H2) B.H3=H2- H1 C.H3=2(H2+H1) D.H3=1/2 ( H2-H1) 17. 已知某化学反应 A2(g) 2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H( E1E2)kJ/mol C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1mol AA和 2mol BB放出 E1 kJ 能量18. 下列有关说法正确的是 ( ) A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池, 所以合金的耐腐蚀性都较差B.25时, 4.5pH的硫酸溶液中c H是5.5pH的磷酸中c H的 10 倍C.一定条件下 , 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.常温下 , 22?NO gOg22NOg 能够自发进行 , 则该反应的0H19. 手持技术的氧电化学传感器可用于测定2O含量. 下图为某种氧电化学传感器的原理示意图 , 已知在测定2O含量过程中 , 电解质溶液的质量保持不变。

一定时间内, 若通过传感器的待测气体为aL ( 标准状况 ), 某电极增重了bg 下列说法正确的是 ( ) A. Pt 上发生氧化反应B. Pb上的电极反应式为44OHe222OH OC. 反应过程中转移OH的物质的量为 0.125 bmolD. 待测气体中氧气的体积分数为0.35/b a20. 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是( ) A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙 甲丙B平衡时 N2O4的百分含量：乙 甲丙C平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙二、填空题21. 按要求完成下列题目1. 下列物质中 : A. KI sB. 25C H OH lC. 2ClgD. 3CH COOH lE. 4NaHSOsF.石墨( )sG.蔗糖( )sH. NaOH l属于非电解质的是 _,属于强电解质的是 _,能直接导电的是_,能溶于水 , 且水溶液能导电的是 _2. 将 6g3CH COOH溶于水制成 1L溶液, 此溶液的物质的量浓度为_1molL, 经测定溶液中含3CH COO的浓度为31.410/molL, 此温度下醋酸的电离常数 : aK _, 温度升高aK将_(填“变大”、“不变”或“变小”) 。

3. 3Al OH的电离方程式可表示为 : a、向3Al OH沉淀中加入盐酸 , 沉淀溶解 , 有关的离子方程式为_ b、向3Al OH沉淀中加入苛性钠溶液 , 沉淀溶解 , 有关的离子方程式为_ 22. 已知: 22NgOg2?NO g1180.5HkJ mol2C sOg2COg1393.5?molHkJ22C sOg2CO g1221?HkJ mol若某反应的平衡常数表达式为: 22222c NcCOKcNOcCO, 请写出此反应的热化学方程式_ 23. 按要求完成下列问题 . 1. 将2NO、 NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品2NaNO, 已知常温下425 10K HNO, 则 51molL的2NaNO溶液中OH的物质的量浓度为_2. 消除2SO污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸, 转化原理如图所示 , 则负极上的电极反应式为 _, 质子的移动方向为 _(填“自左向右”或“自右向左”) 三、实验题24. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料, 明矾石的组成和明矾相似 , 此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质, 具体实验流程如下 : 请回答下列问题 : 1. 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

需用到 240mL 稀氨水 (每升含有 39g氨), 则需取浓氨水 (每升含有 210g氨)_ mL 来配制 (数值取整数 ) 2. 写出上图“固体”中所有氧化物的化学式_3. 由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为_ 4. 请你写出验证溶液 1 中有K的实验操作 :_5. 为测定混合肥料24K SO、442NHSO中钾的含量 , 完成下列步骤 : 称取钾氮肥试样并溶于水, 加入足量 _溶液, 产生白色沉淀过滤、洗涤、干燥其中, 检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为_ 冷却、称重6. 若试样为mg, 沉淀的物质的量为nmol, 则试样中24K SO的质量分数为:_25. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质1. 实验一 : 探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响设计实验方案如下表 , 表中c_1mol L编号酸的种类酸的浓度/1mol L酸的体积/ mL镁条质量/ g1 醋酸1.0 10 2.0 2 盐酸c 10 2.0 实验步骤 : a) 检查装置 ( 左图) 的气密性后 , 添加药品 , 简述检验装置气密性的方法_; b) 反应开始后 , ( 填写操作) ; c) 将所记录的数据转化为曲线图(下右图 ) 。

写出 05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 2. 实验二 : 现有一瓶醋酸溶液 , 常温下测定其中醋酸的电离程度( 已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比) 设计实验方案 , 将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量测定方法量取 25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中 , 滴加指示剂 , 将_ 0.1000 1mol LNaOH 标准溶液装入中, 滴定至终点 ,记录数据 . 重复滴定 2 次. _ 取待测醋酸溶液于烧杯中 , 用_(填仪器名称 ) 测溶液的pH值参考答案1. 答案： C 解析：2. 答案： D 解析：3. 答案： A 解析：4. 答案： D 解析：5. 答案： C 解析：试题分析 : 除去稀硫酸中混有的亚硫酸, 以得到纯净的稀硫酸 , 加入的氧化剂在氧化亚硫酸时 , 本身被还原的成分为溶液的组成成分只有H2O2符合题意反应的方程式为 H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O 故选项为 C6. 答案： D 解析：7. 答案： C 解析：8. 答案： A 解析：9. 答案： C 解析：10. 答案： B 解析：11. 答案： B 解析：12. 答案： B 解析：13. 答案： D 解析： A.亚铁离子易被氧化为铁离子, 可利用 NH4SCN 溶液检验铁离子 , 若溶液为血红色来确定样品被氧化, 故 A正确; B.碘离子能被氧化为碘单质 , 淀粉遇碘变蓝 , 则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化, 故 B正确; C.白磷被氧化为五氧化二磷 , 遇水反应生成磷酸 , 加紫色石蕊溶液变红 , 则可以确定样品被氧化 , 故 C正确; D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子, 都能与钡离子反应生成沉淀, 则不能确定样品被氧化 , 故 D错误; 故选 D. 14. 答案： B 解析：15. 答案： A 解析：16. 答案： D 解析：由 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H14Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H22Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H3结合盖斯定律可知，- 得 4Al（s）+2Fe2O3（s）2Al2O3（s）+4Fe（s） H=H2- H1即 2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s） H3=12（H2- H1）故选 D 17. 答案： C 解析：由反应前后能量守恒可知 , 反应物能量之和小于生成物的能量之和, 反应是吸热反应 , 吸热反应不一定都要加热, 例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应, 故A错误; 该反应焓变 =断裂化学键吸收热量 - 形成化学键所放出热量 , 所以焓变为H=+ ( E1+E2) kJ mol-1, 故 B错误; 反应是吸热反应 , 依据能量守恒可知 , 反应中反应物的总能量低于生成物的总能量, 即反应物的键能总和大于生成物的键能总和, 故 C正确; 断裂化学键吸收热量 , 所以断裂 1mol A-A 和 2mol B-B 吸收 E1kJ 能量, 故 D错误; 故选 C。

18. 答案： B 解析：19. 答案： C 解析：20. 答案： B 解析：甲、乙存在平衡 2NO2? N2O4,该反应为气体物质的量减小的反应, 故甲中压强减小 , 乙中压强不变 , 乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强, 丙中存在平衡 N2O4? 2NO2,相当于开始加入 2molNO2 ，与甲为等效平衡，A. 甲与丙为完全等效平衡 , 平衡时 NO2浓度的相等 , 乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强 , 增大压强平衡向正反应移动, 但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大 , 不会消除增大 , 。