必修一《铝的重要化合物》图像分析.ppt
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图像 Al(OH) Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用此外，由于多胃酸的作用此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3难溶于水且是难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 用途：医用的胃药用途：医用的胃药 氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体. .在在水溶液中水溶液中新生成的氢氧化铝呈新生成的氢氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚能凝聚水中悬浮物水中悬浮物, ,又有吸附色素的性能又有吸附色素的性能 用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等色素吸附剂等 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }KAl(SO4)2·12H2O俗名俗名: :明矾明矾 无色晶体无色晶体, ,易溶于水易溶于水, ,是一种是一种复盐复盐, ,常用作净水剂。
常用作净水剂KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42-明矾净水原因明矾净水原因: : Al3++3H2O Al(OH)3+3H + 课堂小结课堂小结①①实验室制法实验室制法②②两性氢氧化物两性氢氧化物1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.2.氢氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O③③不稳定性不稳定性2Al(OH)3 ＝＝ Al2O3＋＋2H2O ④④用途：医用的胃药、净水用途：医用的胃药、净水 Al3＋＋ Al(OH)3AlO2-3OH－－OH－－H2O+H＋＋3H＋＋4OH－－4H＋＋铝三角铝三角Al(OH)3 ＋＋ OH－－＝＝AlO2－－＋＋2H2O Al(OH)3＋＋3H＋＋＝＝ Al3＋＋ ＋＋3H2OAl3+ + 3OH－－ ＝＝ Al(OH)3↓↓Al3+ + 4OH－－ ＝＝ AlO2－－+2H2OAlO2－－＋＋ H+ ＋＋ H2O ＝＝ Al(OH)3↓AlO2－－＋＋4H+ ＝＝ Al3+ ＋＋ 2H2O过量过量过量过量过量过量过量过量 讨论以上反应量与产物关系讨论以上反应量与产物关系AlO2- ---- 4H+ ----Al3+ AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3Al3+ ---- 4OH- ----AlO2-Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3过量过量过量过量过量过量过量过量 1 1. .往往AlAlClCl3 3溶液中加入溶液中加入NHNH3 3• •H H2 2O O至过量至过量Al3+ + 3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+31n[Al(OH)3] ↓n(NHNHNHNH3 3 3 3•H•H•H•H2 2 2 2O O O O)产生白色胶状沉淀，产生白色胶状沉淀，沉淀不消失。
沉淀不消失311mol3mol11mol有关铝化合物的图像问题 2.2.往往AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2On(NaOH)n[Al(OH)3] ↓341白色胶状沉淀白色胶状沉淀先增加先增加再减少，最后消失再减少，最后消失11mol33mol11mol11mol11mol11mol 3.3.往往NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓1/41/31/3n[Al(OH)3] ↓n(AlCl3)开始无沉淀生成开始无沉淀生成，后来白色胶，后来白色胶状沉淀状沉淀逐渐增加，最后不变逐渐增加，最后不变1411/4mol1mol1/4mol1341/12mol1/4mol1/3mol 4.4.往往NaAlONaAlO2 2溶液中加入稀盐酸至过量溶液中加入稀盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O141n[Al(OH)3] ↓n(HCl)白色胶状沉淀白色胶状沉淀先增加先增加再减少，最后消失。
再减少，最后消失1113111mol1mol1mol1mol3mol1mol 5.5.往稀盐酸溶液中加入往稀盐酸溶液中加入 NaAlONaAlO2 2至过量至过量n(NaAlO-2)1/411n[Al(OH)3] ↓AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓开始无沉淀生成开始无沉淀生成，后来白色，后来白色沉淀沉淀逐渐增加，最后不变逐渐增加，最后不变4113141/4mol1mol1/4mol1/4mol3/4mol1mol 反馈练习反馈练习1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（ ）） A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物C C2.2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（是（ ) )A. FeClA. FeCl3 3 B. Fe B. Fe2 2O O3 3 C. Al D. Al(OH) C. Al D. Al(OH)3 3 E. NaE. Na2 2COCO3 3 F. NaHCO F. NaHCO3 3 G. AlG. Al2 2O O3 3 CDFG CDFG 3.在在MgCl2溶液中滴加少量的溶液中滴加少量的NaOH溶液溶液,现象现象为为_____________,继续加入过量的继续加入过量的NaOH溶液溶液,现象为现象为______________。
在在AlCl3溶液中滴加少溶液中滴加少量量NaOH溶液，现象为溶液，现象为_____________，继续加，继续加入过量的入过量的NaOH溶液，现象为溶液，现象为___________.反反应的化学方程式为应的化学方程式为 ，，离子方程为离子方程为 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)Al(OH)3 3＋＋NaOHNaOH＝＝NaAlONaAlO2 2＋＋2H2H2 2O OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 4.4.向向一一金金属属铝铝的的易易拉拉罐罐内内充充满满COCO2 2，，然然后后向向罐罐内内注注 入入足足量量NaOHNaOH溶溶液液，，立立即即用用胶胶布布严严封封罐罐口口，，过过一一段段时时间间后后，，罐罐壁壁内内凹凹而而瘪瘪，，再再过过一一段段时时间间后后，，瘪瘪了了的的罐罐壁壁重重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象: :(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因: : 反应方程式反应方程式: : (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式反应方程式: : NaNa2 2COCO3 3, ,使得罐内气压小于外界大气压。
使得罐内气压小于外界大气压 是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaOH与铝罐反应与铝罐反应 生成生成H H2 2, ,使罐内气压等于或大于外界大气压使罐内气压等于或大于外界大气压 2NaOH + CO2NaOH + CO2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 2 2 = Na = Na = Na = Na2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 + H + H + H + H2 2 2 2O O O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2 2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlOO = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2 2 2 + 3H + 3H + 3H + 3H2 2 2 2↑↑↑↑ 5.5.往往NaAlONaAlO2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2至过量至过量AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-11n[Al(OH)3] ↓n(HCl)产生白色胶状沉淀，产生白色胶状沉淀，沉淀不消失。
沉淀不消失1111mol1mol1mol 。
