2021年全国统一高考化学试卷(山东省卷)(含解析).pdf

2021 年全国统一高考化学试卷（山东卷）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、单选题（共10题；共 20 分）1.有利于实现 “ 碳达峰、碳中和” 的是（）A. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2.下列物质应用错误的是（）A. 石墨用作润滑剂B. 氧化钙用作食品干燥剂C. 聚乙炔用作绝缘材料D. 乙二醇溶液用作汽车防冻液3.关于下列仪器使用的说法错误的是（）A. 、不可加热 B. 、不可用作反应容器C. 、 可用于物质分离D. 、 、 使用前需检漏4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以XY4+XY6-的形式存在下列说法错误的是（）A. 原子半径： XY B. 简单氢化物的还原性：XY C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D. 同周期中第一电离能小于X的元素有 4 种5.下列由实验现象所得结论错误的是（）A. 向 NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO 3-具有氧化性B. 向酸性 KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含 Fe() C. 向浓 HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D. 向 NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为 V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为 V2L。

下列说法错误的是（）A. X、Y生成 H2的物质的量之比一定为V1V2 B. X 、 Y消耗酸的物质的量之比一定为2V1V2C. 产物中 X、Y化合价之比一定为V1V2 D. 由V1V2一定能确定产物中X、Y的化合价7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管中加入 1mL20%蔗糖溶液，加入3 滴稀硫酸，水浴加热5 分钟打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管，盖紧瓶塞；向试管中加入 5 滴 2%CuSO4溶液将试管 中反应液加入试管，用酒精灯加热试管并观察现象实验中存在的错误有几处？（）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8.工业上以 SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（）A. 吸收过程中有气体生成B. 结晶后母液中含有NaHCO3C. 气流干燥湿料时温度不宜过高D. 中和后溶液中含Na2SO3和 NaHCO39.关于 CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是（）A. CH3OH 为极性分子B. N2H4空间结构为平面形C. N2H4的沸点高于 (CH3)2NNH2D. CH3OH 和(CH3)2NNH2中 C、O、N 杂化方式均相同10.以 KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A. 放电过程中， K+均向负极移动B. 放电过程中，KOH物质的量均减小C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2O2燃料电池的理论放电量最大D. 消耗 1molO2时，理论上N2H4O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 二、不定项选择题（共5 题；共 20 分）11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）实验目的玻璃仪器试剂A 配制 100mL 一定物质的量浓度的 NaCl溶液100mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、 NaCl 固体B 制备 Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定 NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液A. A B. B C. C D. D 12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。

有机物M(2- 甲基 -2-丁醇 )存在如图转化关系，下列说法错误的是（）A. N 分子可能存在顺反异构 B. L 的任一同分异构体最多有1 个手性碳原子C. M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种 D. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1 种13.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（）A. G与 H 均为氧化产物 B. 实验中 KMnO4只作氧化剂C. Mn 元素至少参与了3 个氧化还原反应 D. G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol 14.18O 标记的乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-?+CH3O-能量变化如图所示已知?为快速平衡，下列说法正确的是（）A. 反应 、为决速步B. 反应结束后，溶液中存在18OH-C. 反应结束后，溶液中存在CH318OH D. 反应 与反应 活化能的差值等于图示总反应的焓变15.赖氨酸 H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-， 用 HR表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡： H3R2+?K1H2R+?K2HR ?K3R-向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和 R-的分布系数(x) 随 pH变化如图所示。

已知(x)= c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是 （）A. ?2?1 ?3?2 B. M 点， c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C. O点， pH= -lgK2-lgK32 D. P 点， c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 三、解答题（共5 题；共 60 分）16.非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛回答下列问题：（1）基态 F原子核外电子的运动状态有_ 种2） O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_； OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_ (填“ 高于 ” 或“ 低于 ” )Cl2O，原因是 _3） Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的 XeF2室温下易升华XeF2中心原子的价层电子对数为_，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号 )A sp B sp2 Csp3 D sp3d （4） XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90 ，该晶胞中有_个 XeF2分子以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为( 12，12，12)。

已知 XeF键长为 rpm ，则 B点原子的分数坐标为_；晶胞中 A、B 间距离 d=_pm 17.工业上以铬铁矿(FeCr2O4， 含 Al、Si 氧化物等杂质 )为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)的工艺流程如图回答下列问题：（1） 焙烧的目的是将FeCr2O4转化为 Na2Cr2O4并将 Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c 与 pH 的关系如图所示当溶液中可溶组分浓度c 1.0 10-5mol?L-1时，可认为已除尽中和时 pH 的理论范围为 _；酸化的目的是_；Fe 元素在 _(填操作单元的名称)过程中除去3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致_；冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有_4）利用膜电解技术(装置如图所示)，以 Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2Cr2O4+4H2O ?通电? ?_2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2 +O2则 Na2Cr2O7在_(填“ 阴” 或“ 阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_。

18.六氯化钨 (WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283，沸点为340，易溶于CS2， 极易水解实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备 WCl6， 装置如图所示(夹持装置略 )回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入WO3先通 N2， 其目的是 _；一段时间后，加热管式炉，改通H2， 对 B处逸出的H2进行后续处理仪器A 的名称为 _，证明 WO3已被完全还原的现象是_2） WO3完全还原后，进行的操作为： 冷却，停止通H2； 以干燥的接收装置替换E； 在 B 处加装盛有碱石灰的干燥管； 加热，通Cl2；碱石灰的作用是_；操作 是_，目的是 _3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： 称量：将足量CS2(易挥发 )加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1 分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰 ) 滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4， 通过 IO 3-离子交换柱发生反应：WO 42-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO 3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应： IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O 32-=2I-+S4O 62-。

滴定达终点时消耗cmol?L-1的 Na2S2O3溶液 VmL，则样品中WCl6(摩尔质量为Mg?mol-1)的质量分数为_称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1 分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 不变 ”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_(填“ 偏大 ”“偏小 ” 或“ 不变”)19.一种利胆药物F的合成路线如图：已知： . + . R NH2回答下列问题：（1） A的结构简式为_；符合下列条件的A 的同分异构体有_种 含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢（2）检验 B中是否含有A 的试剂为 _；BC 的反应类型为 _3） CD 的化学方程式为_；E中含氧官能团共_种4）已知：，综合上述信息，写出由和制备的合成路线 _20.2-甲氧基 -2-甲基丁烷 (TAME)常用作汽油原添加剂在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：反应 ：+CH3OH ?K1H1反应 ：+CH3OH ?K2 H2反应 ：?K3H3回答下列问题：（1）反应 、以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度 T变化关系如图所示。

据图判断，A 和 B中相对稳定的是_ (用系统命名法命名)；H1H2的数值范围是 _(填标号 )A 1 （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得 TAME的平衡转化率为 已知反应 的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B 的物质的量为 _mol，反应 的平衡常数Kx1=_同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应的化学平衡将_ (填“ 正向移动 ”“逆向移动 ” 或“ 不移动 ”)平衡时， A 与 CH3OH物质的量浓度之比c(A)：c(CH3OH)=_3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和 CH3OH控制温度为 353K， A、B 物质的量浓度c 随反应时间t 的变化如图所示代表B的变化曲线为 _ (填“X”或“ Y”)；t=100s 时，反应 的正反应速率v正_逆反应速率v逆(填“ ”“” 或“=) 答案解析部分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。