四川省达川区石桥中学2018届高三化学上学期7月摸底试题（含解析）.doc

1 -2017-20182017-2018 学年四川省达川区石桥中学高三（上）摸底化学试卷（学年四川省达川区石桥中学高三（上）摸底化学试卷（7 7月份）月份）一、单选题：共一、单选题：共 7 7 题每题题每题 6 6 分共分共 4242 分分1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（ ）A．CH4B．NH3C．HCHO D．SO22．下列说法都正确的是（ ）A．某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 SO42﹣B．将含有 SO2杂质的 CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的 CO2气体C．某钠盐（含 NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样 0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑C．向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2D．饱和 Ca（OH）2溶液中加入少量 NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A．主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C．除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到 8 电子稳定结构D．同一主族的元素，化学性质也可能差异很大5．有关下列图象的分析错误的是（ ）- 2 -A．图可表示对平衡 N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分 NH3时的速率变化B．图中 a、b 曲线只可表示反应 H2（g）十 I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各 1 ml pH=2 的 HA、HB 两种酸溶液加水稀释的情况．若 2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的 y 可表示将 O.1 mol/l 稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况6．下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（ ）A．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞 1～2 mLB．用托盘天平称量 4.2gNaCl 时，左盘放砝码，右盘放 NaClC．用 pH 试纸测定 90℃时纯水的 pHD．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥7．常温下，0.1mol/L 氨水溶液中=1×10﹣8，下列叙述不正确的是（ ）A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10﹣11 mol/L- 3 -B．0.1 mol/L 氨水溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．0.1 mol/L 的氨水溶液与 0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）D．浓度均为 0.1 mol/L 的 NH3•H2O 和 NH4Cl 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则 c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、实验题：共二、实验题：共 2 2 题每题题每题 1010 分共分共 2020 分分8．某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/℃65249199.6Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 3mL 浓硫酸、12.2g 苯甲酸、20mL 甲醇（密度约为 0.79g/cm3） ．（1）液体混合时，正确的加入顺序是 ．（2）为防止圆底烧瓶中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ．（3）在该反应中反应物甲醇应过量，其理由是 ．Ⅱ．粗产品的精制（4）现拟用下列流程精制苯甲酸甲酯，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作 1 为 ，操作 2 为 ．（5）苯甲酸甲酯的产率为 ．- 4 -（6）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，某同学做了如下检验．检验项目实验现象及结论检验粗产品中含有水的操作是检验粗产品中含有硫酸的操作是9．如图所示是实验室用浓硫酸、溴化钠（先生成 HBr）与乙醇反应来制备溴乙烷（C2H5Br）的装置，反应需要加热，图中省去了夹持与加热装置，有关物质的性质如下表．乙醇溴乙烷溴通常情况下状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.791.443.1沸点/℃78.538.459（1）分别写出 A、B 两种仪器的名称 、 ．（2）冷却剂应从 （填“h”或“i” ）口进入冷凝管 C 中，制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的（或原因）是 （填字母） ．a．水是反应的催化剂 b．减少 Br2的生成 c．减少 HBr 的挥发（3）加热的目的是 ，使用 D 进行冷却的原因是 ．（4）A 中液面上有深红棕色气体出现，写出生成它的化学方程式 ，写出 A 中生成溴乙烷的化学方程式 ．（5）将 E 中产品转入到分液漏斗中，再向漏斗中加入适量 Na2SO3溶液，振荡静置后分液．加入 Na2SO3溶液的目的是 ，分液时目标产物离开漏斗的方式是 ．三、推断题：共三、推断题：共 2 2 题每题题每题 1212 分共分共 2424 分分10．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物．多沙唑嗪的合成路线如下：- 5 -（1）写出 D 中两种含氧官能团的名称： 和 ．（2）写出满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式 ．①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与 Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与 FeCl3 溶液发生显色反应．（3）E→F 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 ．（4）由 F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂 X（C10H10N3O2Cl） ，X 的结构简式为 ．（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料．请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） ．提示：①R﹣Br+NaCN→R﹣CN+NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2 BrH2C﹣CH2Br． ．- 6 -11．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D 可与银氨溶液发生银镜反应；③F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为 1：1．请回答下列问题：（1）由 B 生成 C 的化学方程式为 ，该反应过程中涉及的反应类型是 ．（2）遇 FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的 G 的同分异构体有 种，G 在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式： ．（3）D 的结构简式为 ，D 与银氨溶液发生反应的化学方程式为 ．（4）设计出以为原料制备 G（）的合成路线： ．四、综合题：共四、综合题：共 1414 分分12．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2 化合来制备甲醇．已知某些化学键的键能数据如下表：- 7 -化学键C﹣CC﹣HH﹣HC﹣OC≡OH﹣O键能/kJ•mol﹣13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知 CO 中的 C 与 O 之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为 2L 的密闭容器内充入1molCO 和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在 250°C 开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数 K= ，若升高温度则 K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；A．2v（H2）正=v（CH3OH）逆 B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变 D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2．13．回答下列问题：（1）体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX，加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示，则 Ka（HX） Ka（CH3COOH） （填＞、＜或=）（2）25℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得 pH=6，则溶液中 C（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= mol•L﹣1（填精确值） ．- 8 -2017-20182017-2018 学年四川省达川区石桥中学高三（上）摸底化学试卷（学年四川省达川区石桥中学高三（上）摸底化学试卷（7 7 月份）月份）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、单选题：共一、单选题：共 7 7 题每题题每题 6 6 分共分共 4242 分分1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（ ）A．CH4B．NH3C．HCHO D．SO2【考点】JC：甲醛．【分析】甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．【解答】解：A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故 A 错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故 B 错误；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故 C 正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故 D 错误．故选 C．2．下列说法都正确的是（ ）A．某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 SO42﹣B．将含有 SO2杂质的 CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的 CO2气体C．某钠盐（含 NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样 0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D．铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁【考点】U5：化学实验方案的评价．- 9 -【分析】A．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；B．酸性高锰酸钾溶液能够氧化二氧化硫，可用浓硫酸干燥二氧化碳；C．托盘天平的准确度为 0.1g，应该用分析天平称量残留固体；D．铝热反应可以制取铁，但用铝大量生产铁不经济．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入 BaCl2溶液也有此现象，故 A 错误；B．SO2具有还原性，能被 KMnO4溶液吸收，浓硫酸可干燥 CO2，故 。