四川省攀枝花市第十二中学2017_2018学年高二化学12月调研检测试题.doc

1 -四川省攀枝花市第十二中学四川省攀枝花市第十二中学 2017-20182017-2018 学年高二化学学年高二化学 1212 月调研检测月调研检测试题试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟交卷时只交答题卡第第ⅠⅠ卷（选择题卷（选择题 共共 4040 分）分）一、选择题：（本大题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分每小题只有一个选项符合题意1．为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟这种植物生长调节剂是下列物质中的A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精2．下列属于取代反应的是A．乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的 CCl4溶液褪色C．在光照条件下，甲烷与氯气反应 D．乙醇使酸性 KMnO4溶液褪色 3．下列有关苯性质的叙述中，错误的是A．能使酸性 KMnO4溶液褪色B．在 FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢C．在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水4. Cu 与 Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。

下列说法正确的是A．锌为负极，铜为正极B．铜片溶解，锌片上产生气体C．电子由铜极流出经导线流向锌极 D．溶液中 SO42-定向移向铜极5． 反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示下列判断中正确的是A．ΔE 为活化能B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小C．反应物的总能量大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大- 2 -7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-C．HS- + H3O+ H2S + H2OD．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ 明矾净水C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D． TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用 TiCl4制备 TiO29．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．常温下 c（OH﹣）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣C．含有大量 HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+D．常温下水电离的 c（H+）为 1×10﹣12mol/L 的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣10. 从下列实验事所引出的相应结论不正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CpH 相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应反应开始时速率相同- 3 -D在容积可变的密闭容器中发生反应H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率也加快11．增大压强，对已达到平衡的下列反应 3X（g）＋Y(g) 2Z(g) ＋2Q（s）产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是A．N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH 0C．C(s) ＋ 2H2O(g) CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH > 0D．2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH < 013．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0 反应不能自发进行。

某反应2AB(g） C(g）＋3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为A．ΔH＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＞0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0， △S＞0 14. 25 ℃时，向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释至 100mL 后，下列说法正确的是A．稀释后溶液 pH=4B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小C．稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强D．向稀释后的溶液中再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液，酸与碱恰好完全反应15．25 ℃时，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液的 pH 相同 B．两溶液的导电能力相同 C．由水电离出的c(OH-)相同 D．中和等物质的量的 NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同- 4 -16．某温度下，水的离子积Kw=1×10-13在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是A．1﹕9 B．9﹕1 C．11﹕1 D．1﹕1117．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．25℃，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)B．25℃，pH＝7 的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．相同 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)D．0.2mol/L 的某一元弱酸 HA 溶液和 0.lmol/LNaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)18．25℃，用 0.1 mol/LHCl 溶液滴定 10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。

下列说法正确的是A．当V＝0 时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5 时：c(CO32－)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10 时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)19. 在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）＋B（g）xC（g）(x 是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为 0.14 mol下列说法中正确的是 A．x=2B．达平衡时 A 的转化率为 40％C．该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为 5:420. 将 0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH <0 并达到平衡HI 的体积分数随时间的变化如表格所示：HI 体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件 I26%42%52%57%60%60%60%条件 II20%33%43%52%57%65%65%024681 01 2V/mL1020apH5- 5 -下列说法中正确的是A．在条件 I 下，该反应的平衡常数K=10B．在条件 I 下，从开始反应至 5min，用 H2表示的反应速率为 0.10 mol/(L·min) C. 在条件 II 下，到达平衡时， I2(g)的转化率为 81.25%D. 与条件 I 相比，为达到条件 II 的数据，可能改变的条件是降低压强- 6 -攀枝花市第十二中学校攀枝花市第十二中学校 20192019 届届 17-1817-18（上）第二次月考化学答题卡（上）第二次月考化学答题卡第第 I I 卷卷 选择题答案选择题答案（非选择题 共 40 分）第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）二、（本大题包括 21、22、23 题，共 18 分）21．（3 分）写出以下实验的实验现象：（1）在 H2O2溶液中加入少量 MnO2。

（2）将密封有 NO2的玻璃球浸泡在冰水中 （3）将向含有 KI 和 H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间 22（6 分）写出下列反应的离子方程式1）向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 （2）在 Mg(OH)2悬浊液中加入 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 （3）Mg(OH)2沉淀溶于 NH4Cl 溶液中 23. （9 分）按要求回答下列问题：(1)已知：H2(g)Cl2(g)HCl(g)1 mol 分子中的化学键断时需要吸收能量/kJ436243 431则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ΔH＝ kJ/mol(2)已知：乙醇 C2H6O 的燃烧热为 1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 (3)在 200℃、101kPa 时，H2与碘蒸气作用生成 2molHI 气体，放出 14.9 kJ 的热量。

热化学方程式可表示为 4)已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝－566.0 k J/mol③ H2O(g)H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol甲醇 CH3OH 燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是 三（本大题包括 24、25 题，共 24 分）1234567891011121314151617181920班级姓名座位号- 7 -24．（14 分）(1)25℃时，物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF 溶液 ④NaClO 溶液依据数据判断 pH 由大到小的顺序是 2) 清除水瓶水垢中含有的 CaSO4的方法是：将水。