高中化学物质结构与性质全书教学建议课件新人教版选修3.ppt

　　　　模块包括模块包括4 4个主题个主题：•主题主题1 1 原子结构与元素性质原子结构与元素性质•主题主题2 2 化学键与物质性质化学键与物质性质•主题主题3 3 分子间作用力与物质性质分子间作用力与物质性质•主题主题4 4 研究物质结构的价值研究物质结构的价值结构与性质的关系物质结构与性质物质结构与性质原　子分　子晶　体体系的构建　原子结构与性质　　原子结构与性质　　分子结构与性质　　分子结构与性质　　晶体结构与性质　　晶体结构与性质　　原子结构　原子结构　原子结构与元素的性质　　原子结构与元素的性质　　共价键　共价键分子的立体结构分子的立体结构　分子的性质　　分子的性质　晶体的常识晶体的常识晶体与原子晶体晶体与原子晶体金属晶体金属晶体　离子晶体　　离子晶体　•以必修为基础，体系和内容上避免雷同和重复•结构线索逻辑关系清晰：　　　原子　　分子　　晶体•内容线索力求符合学科本身的内在逻辑性，主次分明，主要线索线性化（结构与性质），次要枝节散点化（在正文适当位置以科学视野、科学史话、资料卡片等阅读材料的形式呈现）　　原子结构与性质：力求简单易懂，通过有关物理知识和物理实验背景的知识，以能够用来使学生形成共价键和分子结构的基础为限度。

　　分子结构与性质：重点介绍了共价键和共价分子，适当补充了配位键和配合物的知识；金属键则在讨论金属晶体时介绍　　晶体结构与性质：综合性 内容的选择•依据课程标准：•内容标准•活动与探究建议（根据内容选择）内容的处理•内容结构的处理利求使学生容易理解　　逻辑关系晰，同时考虑学生的理解能力在编写顺序、叙述方式上更加符合学生的认知水平，更加通俗易懂初中化学中已有结构知识 第四单元 物质构成的奥秘 •原子的构成 • 核外电子排布 化学2 中结构知识 第一章 物质结构 元素周期律•元素周期表•元素周期表•化学键 第一章 原子结构与性质第一节 原子结构第二节 原子结构与元素的性质构 造原理泡利原理原子核外电子排布原子结构与性质能层能量最低原理能级基态原子光谱激发态洪特规则原子结构电子云和原子轨道元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质内容结构第一节 原子结构能层和能级构造原理（电子排布规律）能量最低原理电子云与原子轨道在已有知识上引出能层，引入新概念能级在能层和能级基础上，直接给出构造原理，并练习核外电子排布在构造原理基础上引出能量最低原理，并由此引出基态、激发态和光谱在电子云基础上引出原子轨道，为后面学习共价键能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”几点说明 1、能层和能级（直接呈现）构造原理（直接给出） ； 2、归纳出规律（电子排布规律）。

电子排布规律（P6表）原子结构与元素周期表元素周期律第二节 原子结构与元素的性质电子排布式，元素周期系， “科学探究”元素周期表，认识拓展提升图表、“学与问”或“科学探究”原子半径、电离能、电负性化合价、金属与非金属性“学与问”复习电离能和电负性：　　原子结构与元素性质的关系，从元素周期律认识，讨论其周期性的变化电离能：简单定义，通过元素的第一电离能周期性图电负性：利用图、表、数据说明科学探究：了解应用第二章 分子结构与性质第一节 共价键第二节 分子的立体结构第三节 分子的性质共价键分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质分子结构与性质键能σ键和π键键参数键长键角价 层 电 子互斥模型杂化轨道理论分子结构分子的立体结构等电子原理配位键和配位化合物氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性内容结构共价键第一节 共价键用原子轨道图式描述σ键和π键表格形式给出键能和键长，键角说明方向性键参数等电子原理以CO和N2为例来说明（课标主题2第2、6条） 2、知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 6、结合实例说明“等电子原理”的应用。

本节内容选材依据共价键及其参数等电子原理•处理好与初中的衔接关系　　初中原子结构、分子结构、化学键的有关知识的基础上，从结构与性质关系上进一步认识　例：关于共价键，从原子结构的角度进一步认识，来说明简单分子的性质形形色色的分子第二节 分子的立体结构图片感受分子的立体结构模型，提出问题预测分子的立体结构模型价层电子对互斥模型杂化轨道理论简介配合物理论简介解释分子立体结构形成的原因配合键特点和常见配合物（课标主题2第4条） 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况本节内容选材依据价电子对互斥模型和杂化轨道理论配合物理论简介价层电子对互斥模型（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子，m是电子对数m=（A的族价 – X的化合价• X的个数+⁄-离子相应的电荷数） ⁄ 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。

n +m 2 3 4 模型直线形 平面三角形正四面体（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn写出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对例如， E E H O E N H C H H H H H H H 分子 H2O NH3 CH4 构型角形 三角锥形正四面体分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性分子性质氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性第三节 分子的性质本节内容选材依据共价键主题3分子的极性溶解性范德华力及其对物质性质的影响手性氢键及其对物质性质的影响无机含氧酸分子的酸性主题3：1.化学键和分子间作用力的区别；2.分子间作用力对物质状态的影响主题3：3.知道氢键的存在对物质性质的影响主题2：5.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用用分子结构的知识解释物质的化学性质手性分子：通俗的比喻、叙述，介绍其在生命科学等方面的应用第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识第二节 分子晶体与原子晶体第三节 金属晶体第四节 离子晶体内容结构晶体晶 体的 常识晶胞晶体的特征分子晶体冰 和 干 冰的 结 构 特点分 子晶 体特性原子晶体金属键金属晶体离子晶体晶 格能原子晶体特性原子晶体结构特点金属晶体的基本堆积模型离子晶体的特性与结构特点晶体和非晶体第一节 晶体的常识本质差异，晶体的特点晶体胞中所含原子个数的计算晶胞 本节内容是在学习各类型晶体前，把晶体的一些共性放在一节里集中学习。

分子晶体特性第二节 分子晶体与原子晶体分子间作用力，分子晶体物理性质特点 普遍性与特殊性，只有范得华力时12分子密堆积（干冰），有其他作用力时结构特殊性（冰）冰和干冰的结构特点 分子晶体（课标主题2第7条和主题3第4条） 7、了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 4、知道分子晶体与原子晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别本节内容选材依据原子晶体特性第二节 分子晶体与原子晶体共价键，原子晶体性质特点 图3-14（右）给出了金刚石中的晶胞，倾斜，可与P66图3-9（右）比较金刚石的结构特点 原子晶体金属键第三节 金属晶体 电子气理论及运用该理论解释金属的一些物理性质 4种基本模型：简单立方堆积；钾型；镁型和铜型金属晶体的原子堆积模型（课标主题2第8、9条） 8、知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物质性质 9、能列举金属晶体的基本堆积模型本节内容选材依据电子气理论及其解释4种基本堆积模型离子晶体结构特点与特性第四节 离子晶体 “科学探究”研究离子晶体结构特点；离子晶体的特性。

晶格能与离子晶体性质的关系晶格能（课标主题2第1、2条） 1、能说出离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 2、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱本节内容选材依据“科学探究”离子晶体的结构特征晶格能及其离子晶体性质的关系•力求通过实践活动培养学生的创新意识和实践能力，让学生体验科学探究的乐趣，了解科学方法，理解科学思想和科学家的工作性质以及科学的价值计算机作图、制作模型、使用计算机化学作图软件、实验、调查报告、课堂讨论、参观等开放性作业（89）高中化学课程标准的要求•物质科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；•能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观课程标准：•电离能、电负性•原子核外电子的跃迁•晶格能•σ键和л键•手性分子•等电子原理•金属晶体的基本堆积模型编写特点•切实把握基础性内容的选择注意把握深广度，素材精选，不面面俱到；框架中的某些内容表面上跟原甲种本和大学普化似乎类似，但在具体表述上有很大区别，力求简单易懂、深度恰当，务求使学生和教师都感受到物质结构与性质这一原理性很强的教学内容并不难懂、难教、难学。

金属晶体的堆积模型：•利用图式•叙述上通俗•用代表性金属命名：简单立方、钾型、镁型和铜型•充分体现时代性选择与本模块知识相关的学科发展、当代社会热点问题及生活中可能接触到的化学知识同时，在符合我国高中教学的实际水平的前提下，将现代化教学手段引入教材　　　例如：介绍了简单而通用结构软件Chemsketch（ P17实践活动）又如：介绍了一些重要且十分稳定的网络资源，如P27第一章复习题　　另外，将一些现代化的物质结构测试技术以科学视野栏目中作了通俗易懂的初步介绍，以使学生感受到21世纪初的科学技术状况P35科学视野•理论联系实际结构联系性质，具体结构联系具体性质，对比不同结构的不同性质，学科知识联系社会进步、科技发展以及生活实际等 例如，原子结构和分子结构中介绍了激发态、原子光谱和分子光谱、激光等初步知识 (7-9)分子结构中结合范德华力联系了壁虎仿生胶带；结合氢键讨论了水的特殊性；49讨论极性时初步介绍了表面活性剂和细胞膜(48)讨论原子晶体时介绍了金刚石的形成、生产与应用以及应用广泛的水晶；(73-74)讨论分子晶体时介绍了可燃冰；70•恰当增加选择性。

通过栏目（资料卡片、科学史话、科学视野、英汉对照阅读）的设置，编写深度适当的、拓宽知识面的、供学生选择的阅读材料，介绍科学史实、科学方法和哲学、与化学相关的学科如物理学、矿物学、地质学、宇宙学、生命科学等的知识等） 岩浆晶出规则P84－854 4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱中离子键的强弱5 5、知道共价键的主要类型，、知道共价键的主要类型，σσ键和键和ππ键6 6、能根据有关理论（价电子对互斥理论或分子轨道理论）判、能根据有关理论（价电子对互斥理论或分子轨道理论）判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况7 7、了解、了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的应用在生命科学等方面的应用8 8、结合实例说明、结合实例说明“等电子原理等电子原理”的应用新增加的内容：新增加的内容：1 1、了解原子核外电子的运动状态了解原子核外电子的运动状态2 2、能用电子排布式表示常见元素、能用电子排布式表示常见元素(1(1～～3636号号) )原子核外电子的原子核外电子的排布。

排布3 3、能应用元素的电负性、电离能说明元素的某些性质能应用元素的电负性、电离能说明元素的某些性质谢谢大家!。