2015年中考复习必备.pdf

2015年中考 化学备考知识点:颜色的区分（一）固体的颜色红色固体：铜，氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体紫黑色固体：高镒酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，碳黑，活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液紫红色溶液：高镒酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体2015年中考 化学提分的四大要领做题顺序一般来说，物理、化学题目的排列顺序都是先易后难，因为出题老师也希望通过这样一种循序渐进的方式使大家尽快进入到答题状态中既然这样，那我们在做题的时候也就应该尽可能地依据题目安排的顺序一一解答这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。

做题原则如果做题中遇到难题究竟该怎么处理呢?是不是一定要遵循从前往后的顺序呢?答案当然是否定的倘若遇到难一些的题目，经过几分钟思考后依然没有思路，那就应该暂时放下，开始做其他的题目，千万不能因为一道题而浪费了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成如果因为这样的原因而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜优势优先物理、化学两门学科你不可能掌握的水平大致相当，一定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应该适当地调整好自己的时间：对于自己的优势学科，在保证正确率的情况下要尽快解答，这样将会节省出更多的时间留给稍微逊色的学科这样将最大限度地保证了分数最大化不留空白不管你是不是能做对这道题目，也不管你是不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏2015中考化学物质的鉴别、鉴定和推断i.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是N a C l 或 K N 0 3我们只要把N a C l 溶液中的C 1-检验出来，即可认定N a C l 溶液，另一瓶则是K N 0 3 溶液。

1)常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH 试纸0 H-：无色酚醐试液(可鉴别碱性溶液)一变红C 1-：A g N 0 3 溶液和稀H N 0 3 一有白色沉淀S 0 4 2-：B a C 1 2 溶液和稀H N 0 3-有白色沉淀C O 3 2-：稀 H C 1 和石灰水一有C 0 2 tP 0 4 3-：A g N O 3 溶液一有黄色沉淀N H 4+：强碱溶液(N a O H)一有N H 3 t使湿润红色石蕊试纸变蓝2)特征离子关系图(3)物质鉴别的原则操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法能用-种试剂鉴别的不用多种试剂现象明显：使待检物质的现象对比度较大防止干扰：鉴别c i-和 S 0 4 2-时，只能用B a C 1 2 溶液不能用A g N 0 3 溶液4）物质鉴别的思路和方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂固 体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀一种试剂的鉴别：A.几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或N a O H 溶液做鉴别试剂B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别不同试剂的鉴别：A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别B .热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别2 .物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同如：用化学方法证明某白色固体是硫酸镀在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是镀盐（含 NH 4+）,还要检验它是否是硫酸盐（含）o从而确定此白色固体是3.推断题:物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。

在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是 生成 还是 得到，生成 是反应产物，得到 既可能有反应产物，也可能有原物质加酸沉淀溶解时有气体生成，一 般 有沉淀溶解但无气体生成时，一 般 有部分溶解时，一定有B a S0 4或 A g C l 等解推断题应注意：(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定2)一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是 一定不存在有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是 可能存在2015年中考化学知识点汇总：碳的知识点总结碳和碳的氧化物碳的几种单质1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同C O 和 C 0 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性单质碳的性质1.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同2.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧C+02c0 2现象：发出白光，放出热量;碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+022C0还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2 t现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2034Fe+3C02 t高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+C022C0一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2C0+022C02氧化物定义：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质：（1 1 2、C O、C具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：2 C 0+0 2 点 燃 2 C 0 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H 2 和 0 2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰C 0 和 0 2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰C H 4 和 0 2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰鉴别：H 2、C O、C H 4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H 2 与 C0的混合气体C +H 2 0 高 温 H 2 +C 0）2）还原性：C O+C u O C u+C 0 2 （非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊F e 2 0 3+3 C 0 高 温 2 F e+3 C 0 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊除杂：C 0 C 0 2 通入石灰水或氢氧化钠溶液：C 0 2+2 N a 0 H=N a 2 C 0 3+H 2 0C 0 2 C 0 通过灼热的氧化铜C O+C u O C u+C 0 2C a 0 C a C 0 3 只能燃烧（不可加盐酸）C a C 0 3 高 温 C a 0+C 0 2 t注意：检验 C a O 是否含 C a C 0 3 加 盐 酸：C a C 0 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 0+C 0 2 t（C 0 3 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

二氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体一一干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：C O 2+I 1 2 O=H 2 C O 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2C03=H20+C02 t碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca（0II）2=CaC03 I+H20本反应用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+C02高 温2co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，C02是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 t）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaC032HCl=CaC12H20C02 t2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取气体的思路（D发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高钵酸钾制0 2的发生装置反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集C 0只能用排水法密度比空气大用向上排空气法C 0 2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2015年中考化学知识点汇总：水的知识点总结水的构成水是纯净物，是一种化合物从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的水的物理性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是1 0 0,凝固点是0 ,密度为l g/c m 3,能溶解多种物质形成溶液水的化学性质(1)分解 2 H 2 0=通电=2 H 2 f +0 2 t(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H 2 0 +C a 0=C a(0 H)2(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2 0 +C 0 2=H 2 C 0 3电解水试验1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃氧气+氢气(分解反应)。