高考化学总复习《位构性之元素周期表相关推断》专项复习.pdf

高考化学总复习位构性之元素周期表相关推断专项复习 1 （2019浙江高考真题）2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年根据元素周期律和元素周期表，下 列推断不合理 的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期0 族元素的原子序数为 118 2 （ 2015浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的 2 倍下列说法正确的是（） A X、 W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 3 （ 2019全国高考真题） 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年下表是元素周期表的一部分，W、X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为8下列说法错误的是 A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：Z W C化合物熔点：Y2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y rY:rZrWrQ C离子 Y 2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 6 （ 2015福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子 的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 7 （ 2016上海高考真题）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期，其中只有X 为金属元素下列说法一定正确 的是（） A原子半径：XYZW B W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强 C W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性 D若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 X3W2 8 （ 2015山东高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示已知Y、W 的 原子序数之和是Z 的 3 倍，下列说法正确的是() Y Z X W A原子半径：XYZ C Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 9 （ 2013福建高考真题）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 为金属元素下列说法不正 确的是 A原子半径Zn B氢化物稳定性：nq D最高价氧化物对应水化物酸性：pq 12 （2017浙江高考真题）Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4 种元素的 原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是 A Y 的原子半径比X 的大 B Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强 C X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 D Q 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 13 （2014浙江高考真题）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外 层电子数之和为22。

下列说法正确的是 X Y W Z T A X、 Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 14 （2013山东高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态 氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A X、 Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 15 （2018 浙江高考真题） 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期， X、 Y、 Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确 的是 X Y Z Q A原子半径 (r)： r(Q)r(Y) r(Z) B元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态 CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物 16 （2018浙江高考真题）四种短周期元素X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。

下列说法不正确的是 X Y Z W A原子半径 (r)大小比较r(X) r(Y) B X 和 W 可形成共价化合物XW3 C W 的非金属性比Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比Z 的高 D Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强 17 （2017浙江高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示下列说法不正 确的是 A Z、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B Z、Y、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C WH4与 Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D W 的位置是第2 周期，第 IVA 族 18 （2016 浙江高考真题）W、X、Y、Z、N、M 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法 不正确的是 A原子半径：YZW B单质的还原性：XY C溴与元素M 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 M 的强 D元素 N 位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料 19 （2012福建高考真题）短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所 处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是 R T Q W A最简单气态氢化物的热稳定性：R Q B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D含T 的盐溶液一定显酸性 20 （2017浙江高考真题）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正 确的是 () A W、Y、X 三种元素的原子半径依次减小 B Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高 C W 元素与氢元素可能会形成W2H6 D Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 21 （2015 广东高考真题） 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱 水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是 A丙与戊的原子序数相差28 B气态氢化物的稳定性：庚己戊 C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 22 （2014 海南高考真题）4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是m 的 2 倍， y 的氧化物具有两性回答下列问题： m n x y （1）元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第 _族，其单质可采用电解熔融的_方法制备 （2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式 ) （3）气体分子 (mn)2的电子式为 _，(mn)2 称为拟卤素， 性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式是 _ 1 （2019浙江高考真题）2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年根据元素周期律和元素周期表，下 列推断不合理 的是 A第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B位于第四周期第A 族的元素为非金属元素 C第 84 号元素的最高化合价是7 D第七周期0 族元素的原子序数为118 【答案】 C 【解析】 A35 号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，合理；B位于第四周期第A 族的元素是砷元素 （As） ， 为非金属元素， 合理；C 第 84 号元素位于第六周期A 族，为钋元素 （Po） ， 由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，不合理； D第七周期0 族元素是第七周期 最后一个元素，原子序数为118，合理。

故答案选C 2 （ 2015浙江高考真题）右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的 2 倍下列说法正确的是（） A X、 W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】 D 【解析】从表中位置关系可看出，X 为第 2 周期元素， Y 为第 3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素 的核电荷数为X 的 2 倍， 所以 X 为氧元素、 W 为硫酸元素； 再根据元素在周期表中的位置关系可推知： Y 为硅元素、 Z 为磷元素、 T 为砷元素 A、O、S、P 的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的 气态氢化物的热稳定性为：H2O H2SPH3，A 不正确； B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在 游离态的硫， B 不正确； C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键， C 不正 确； D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为 +3 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。

答案选 D 3 （2019 全国高考真题） 今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年下表是元素周期表的一部分，W、X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8下列说法错误的是 A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：Z W C化合物熔点：Y2X3 YZ3 D简单离子的半径：Y rY:rZrWrQ C离子 Y 2- 和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强 【答案】 A 【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al 、S、 Cl，据此分析解答A根据以上分析，X、Y、Z、W、Q 分别是 N、O、Al 、S、Cl，N 元素最高正化 合价为其主族数等于5，Al 元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，正确； B同周期 自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ r W rQrXrY，错误； C离子 Y 2-和 Z 3+都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同，错误； D同周 期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，错误。

答案选A 6 （ 2015福建高考真题）短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子 的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（） A原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】 A 【解析】 A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多， 原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZW X Y，错误； B、元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性： XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化 物的酸性： XWZ，正确； C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非 金属性： YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，正确； D、主族元素除了O 和 F 之外，最高化合价等于主族序。