2021年重庆市新高考适应性考试化学试卷（含答案）.pdf

重庆市2021年新高考适应性考试化学一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分每题只有一个选项最符合题意1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）A.开发使用清洁能源 B.田间焚烧秸秆 C.积极鼓励植树造林 D.养成低碳生活习惯【答案】B2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）3si（s）+4HCI（g）可用于纯硅的制备下列有关说法正确的是（）A.SiCl4为极性分子C.单晶硅为分子晶体B.HCI的电子式为H：C 1:D.S i原子的结构示意图为【答案】B3.盐在生产、生活中有广泛应用下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）A.NaCIO有氧化性，可用于消毒杀菌 B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCI易溶于水，可用于工业电解制备钠 D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物【答案】A4.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2（g）+3H2（g）B2N H 3（g）H=-92.4 kJ/molo 实验室用加热 NH4cl 和Ca（0H）2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关氨的说法正确的是（）A.NH3的空间构型为平面三角形 B.NH3与 H20 能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电 D.氨催化氧化制硝酸是利用了 NH3的氧化性【答案】B5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为 N2（g）+3H2（g）B2N H 3（g）/六-92.4kJ/mol实验室用加热 NH4cl 和 Ca（0H）2固体混合物的方法制取少量氨气下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A.反应的ASB.反应的H=（N-N）+3旦H-H）-6&N-H）（E 表示键能）C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2x6.02x1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【答案】C6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）B2N H 3（g）力-92.4 kJ/m oL实验室用加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A,生成NH3NIL和Ca()HhB.干燥NH3【答案】B7.13AI、15P、16S、17cl是周期表中的短周期主族元素。

下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.元素A I在周期表中位于第4 周期川A 族B.元素P 的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能:h(AI)li(P)h(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SD4-co2A.电解过程中，H+由 a 极区向b 极区迁移B.电极 b 上反应为 CO2+8HCO；-8e-=CH4+CO3-+2H2OC.电解过程中化学能转化为电能D.电解时Na2s4溶液浓度保持不变【答案】A10.葡萄糖的银镜反应实验如下：步 骤 1 :向试管中加入1mL2%AgNO3溶 液，边振荡边滴加2%氨 水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色步骤2:向试管中继续滴加2%氨 水，观察到沉淀完全溶解步骤3:再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液，振 荡，在 607（TC水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜下列说法下无卿的是（）A.步 骤 1 中观察到的白色沉淀为AgOHB.步骤2 中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物C.步骤3 中产生银镜说明葡萄糖具有还原性D.右图所示银的晶胞中有14个银原子银晶胞示意图【答案】D11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。

下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）A.分子中的含氧官能团为羟基和竣基 B.分子中碳原子轨道杂化类型有2 种C.奥昔布宁不能使演的CCI4溶液褪色 D.奥昔布宁能发生消去反应【答案】D12.室温下，通过下列实验探究Na2c03溶液的性质下列有关说法正确的是（）实验实验操作和现象1用 pH试纸测定0.1 mol/L Na2cO3溶液的pH,测得pH约 为 122向 0.1 mol/L Na2cO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaC）溶 液,产生白色沉淀3向 0.1 mol/L Na2c3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为84向 0.1 mol/L Na2cO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCI,观察不到实验现象A.0.1 mol/L Na2cO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+2o(H2co3)+c(HCO；)B.实验2 反应静置后的上层清液中有c(Ca2+c(C0；)/p(CaC03)C.实验3 得到的溶液中有c(HCO；)aCO；-)D.实验4 中反应的化学方程式为H+OH=H2O【答案】A13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)LH=-164.7 kJ/mol反应II:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)LH=41.2 kJ/mol反应川:2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)LH=-247.1 kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1 molCO2和 4 moi H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是()A.反应I平 衡 常 数 可 表 示 为 始 同 而 而B.图中曲线B 表示CO 的物质的量随温度的变化C.提 高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的力-205.9 kJ/mol【答案】C二、非选择题：共4题，共61分14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH；形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准1)沉 淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶 液，废水中的氨氮转化为N H4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀该反应的离子方程式为 O废水中氨氮去除率随p H的变化如图-1 所 示，当 1.3pH 1.54后，总氮去除率下降的原因是 o【答案】(1).NH3+3Fe3+2SO j-FH2O=NH4Fe3(SO4),(OH)6 J +5H+NH；+SFe3+2SO-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+(2),pH 有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH 4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀生成，则氨氮去除率随p H升高而降低(3),3C1 O+2 N H：=N2 T+3CP+3H,0 +2 H+或3H C1 O+2 N H；=N2T+3 C r+3 H2O +5 H+(4).氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解(5).次氟酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降15.化 合 物 F 是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：(1)A fB 的 反 应 类 型 为(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu(0H)2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。

3)C D 反应的条件X 是.(4)F含 有 手 性 碳 原 子 的 数 目 为.的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)1 6.以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、Si02少量Fez为原料均能制备CuSO4-5H2O 晶体1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗 涤，得到CuO固 体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CUS O4-5 H2O晶体写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：o检验CuO固体是否洗净的实验操作是 o装置图中装置X 的作用是 0(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CUS O4-5 H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干得至ij CUS O 4-5 H2O晶体已 知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，CU+开始沉淀实验中可选用的试剂：1.0 moll_T H2so4、1.0 molL-1HCk 1.0 m o W NaOH。

3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4-5H2样 品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量K I溶液并用稀H2so4酸 化，以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 mohLTNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3的溶液19.80mL测定过程中发生下列反应:2 CU2+4 I-=2 CUH+I2.2 S2O -+I2=S4O；+2 I o 计算 CuSO/W O 样品的纯度(写出计算过程)：答案】(1).Cu(NH3)4CI2+2NaOHACuO+2NaCI+4NH3t+H2O(2).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净(3).防倒吸(4).加入适量1.0 molL-1 H2s4溶 解，逐滴加入1.0 mohI_T NaOH调节溶液pH在 3.2 4.7之间过滤 将滤液(5).根据关系式CuSO4-5H2O Na2s2O3，样品中 CUSO4-5H2O 物质的量为 0.1000 m ol-1x0.0198L=0.00198mol,则0.00198molx250g-moP1 _ _CuSO4-5H2O样品的纯度的纯度(o=-1-x 100%=99%0.5000g-mL1 7.水体中的Cr2。

HCrO；，和 CrO：是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示常用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的C2+或 Cr(OH)31)在一定pH 的水溶液中，HS-、S2-可与CrO：反应生成Cr(OH)3和单质硫水溶液中S2-能与单质硫反应生成S：,S：能还原Cr(VI)在pH=9的水溶液中CrO：与 HS-反 应 的 离 子 方 程 式 为25时用过量S2-还原Cr(VI)，发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快产生该现象的 原 因 可 能 是;验证的实验方法是 O(2)金属也可用于还原废水中的Cr(VI)其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Z n-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(VI)废 水，废水中Cr(VI)残留率随时间的变化如图所示图中 b 对应的实验方法处理含Cr(VI)废水的效果更好，其原因是 o(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用FeFe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(VI)o FeFe2O3还原近中性废水中Cr(VI)的可能反应机理如图所示FeFe2O3中 Fe还原C rO j的过程可描述为_ _ _ _ _ _ _导电辄化铁层【答案】(1).2CrO；+3H S-+5H20=2 Cr(OH)3 i+2SJ+70H-;(2).S2-过 量，水溶液中S2-能与单质硫反应生成S：,S：能还原Cr(VI),所以反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快；(3),可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程 度；(4).Zn-Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；(5).单质铁发生吸氧腐 蚀，3Fe-6e-=3Fe2+,3Fe?+CrO；+4H2O=Cr(0H)3；+50H-+3Fe3+;。