高考第一轮复习——钠及其化合物.pdf

第1页版权所有不得复制年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习钠及其化合物编稿老师刘学超一校张琦锋二校林卉审核张美玲一、考纲要求1. 掌握金属钠及其重要化合物的主要性质2. 以 Na2O2为例，了解过氧化物的性质3. Na2CO3和 NaHCO3的性质、转化及制法二、考题规律：钠及其化合物是近几年高考考查的重点内容之一，涉及的内容有：1. 钠与水、盐溶液反应的现象及产物2. Na2O2与 CO2、H2O 发生的反应及实验探究3. Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及二者的互相转化、提纯4. 焰色反应三、考向预测：在今后的命题中，以钠及其化合物作为知识载体的题目仍是高考考查的热点1. 以钠及其化合物为载体考查有关概念、理论、实验和计算2. Na2O2与水、 CO2发生反应时得失电子数目，反应前后气体体积变化的计算，也有可能出现无机推断的题目使用 Na2O2与 H2O（或 CO2）反应产生氧气设计综合实验也是高考命题的热点3. Na2CO3和 NaHCO3的区别、相互转化、对照实验等一、钠及其重要的化合物第2页版权所有不得复制二、有关 Na2O2与 CO2、H2O 的反应的几个重要关系2CO22Na2O22Na2CO3O22H2O 2Na2O24NaOHO2（1）物质的量的关系无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时， CO2或 H2O与反应放出的O2的物质的量之比均为21。

2）气体体积关系若 CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，则气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半，且等于生成氧气的体积3）电子转移关系当 Na2O2与 CO2、H2O 反应时，物质的量的关系为2Na2O2O22e4）固体质量关系相当于固体（ Na2O2）只吸收了CO2中的 “CO ” ，H2O 中的 “H2” ，可以看作发生相应的反应： Na2O2 CONa2CO3、Na2O2H22NaOH（实际上两反应不能发生）凡分子组成符合（ CO）m （H2）n的物质， W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2固体增重必为W g5）先后顺序关系一定量的 Na2O2与一定量的CO2和 H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与 CO2反应，待CO2反应完成后， Na2O2再与 H2O 发生反应（需要说明的是，Na2O2与 H2O 反应第3页版权所有不得复制的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O 先反应这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理）三、 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1. 盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中（1）现象：开始时无明显现象，后有无色气体放出。

2）反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO23HHCO3，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3 HCO2 H2O2. Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中（1）现象：有无色气体放出2）反应的离子方程式：CO232HCO2 H2O应用： Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生CO2的量也不一定相同以此可作为区别Na2CO3溶液和盐酸溶液的依据3. 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应CO2的生成量等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的 CO2多基本图象的归纳总结（1）向 Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO2的体积的关系如图1 所示；（2）向 NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生CO2的体积的关系如图2 所示；（3）向 NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生CO2的体积的关系如图3 所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x: y1:1） ；（4）向 Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 HCl 的体积与产生CO2的体积的关系如图4 所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m: n1: 1） 。

聚焦热点 1：钠的化学性质例 1 下列关于钠的叙述正确的是（）A. 钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B. 钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来第4页版权所有不得复制C. 钠与钠离子都具有强的还原性D. 钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应分析： 钠在空气中表面被氧化为Na2O，A 项错误； Na 遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误； Na 具有强还原性，而Na只具有弱氧化性，C 项错误答案： D 点评： 通过本题， 希望同学们能进一步体会金属钠的化学性质的活泼性，要特别注意钠形成 Na2O 和 Na2O2的条件是不同的只有在点燃的条件下才能生成Na2O2例 2 将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是（）水NaOH 溶液0.1 mol L1盐酸 0.1 mol L1 FeCl3溶液A. B. C. D. 分析： Na 与 H2O 反应的实质是置换水电离出的H，故把 Na 放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H的浓度远大于H2O 电离产生的H的浓度， Na 在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈 其次是 FeCl3水溶液， 由于 Fe3水解使溶液呈酸性，使 FeCl3溶液中 H的浓度比纯水中的大。

而NaOH 水溶液呈碱性，H的浓度最小故正确选项为C答案： C 点评： 通过本题的学习，同学们更应该学习到解决问题的方法，解答本题的关键是确定c（H+）的大小，因为浓度会影响反应速率例 3将 Na、Mg、Al 各 0.3 mol 分别加入100 mL 1 mol L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A. 1: 2: 3 B. 6: 3: 2 C. 3: 1: 1 D. 1: 1: 1 分析： 盐酸不足， 所以 Mg 、Al 产生氢气的体积应以HCl 的量为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol，但过量的Na 还可以与水反应，根据电子守恒，Na 与盐酸反应产生的氢气以Na 的量为准计算，即0.15 mol答案： C 点评： 本题为典型的易错题解答该题时容易忽视Na 与水的反应，而错选D聚焦热点 2：氧化钠、过氧化钠的结构和性质例 1某溶液含有 NO3-；HCO3-；SO32-；CO32-；SO42-五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A. B. C. D. 分析： Na2O2具有氧化性，所以溶液中具有还原性的离子SO32-被氧化为SO42-，Na2O2溶于水生成NaOH，OH+ HCO3- CO32-+ H2O，所以没有发生变化的是NO3-答案： A 点评： Na2O2的结构及性质的特殊性是高考考查的重点和热点，同时也是易错点。

解决此题的关键是明确Na2O2的双重性质，要考虑全面例 2在一定条件下， 将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水， 所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2O B. Na2O2 C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2和 Na 分析：由于中和后的产物是NaCl， 可知 n （Na） n （HCl ） 0.5 mol/L 0.08 L0.04 mol，第5页版权所有不得复制m（O） 1.5 g0.04 mol23 g mol10.58 g，介于 0.64 g（0.04 mol）与 0.32 g（0.02 mol）之间，可得出该生成物是Na2O 与 Na2O2的混合物答案： C 点评： 此题考查的是钠与O2反应的产物的计算，可以巧用守恒法迅速解题元素守恒、得失电子守恒、 电荷守恒等 “ 守恒 ” 可以帮助我们快速准确地解决一些化学小型计算题碰到此类问题时，也不一定非要找出太多的巧法，老老实实地写出方程式，列出比例式来计算，也不失为一种好办法例 3 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2 B. CO C. C6H12O6D. C12H22O11分析： A 项， H2O2H2ONa2O2NaOH（看作： Na2O2 H2） ， mm（H2） ，A 选项能满足上述结果B 项， COO2CO2Na2O2Na2CO3（看作： Na2O2 CO） ， m m（ CO） ，B 选项能满足上述结果CxHyOzO2Na2O2Na2CO3NaOH m m（ H） m（ CxOz） ，当 xz 时， mm（CxHyOz） ，C 选项能满足上述结果；当 x z 时， m m（ CxHyOz） ，D 选项不能满足上述结果答案： D 点评： 这道题要求考生深刻地理解Na2O2与 CO2和 H2O 反应固体增重的规律:凡分子组成符合（ CO）m （ H2）n的物质， W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2固体增重必为W g聚焦热点 3：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途例 1下列说法正确的是（）A. 发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B. 碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. 硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性分析：发酵粉中主要含有NaHCO3，A 错；碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，不是单质，故无法直接用淀粉检验，B 错；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D 错。

答案： C 点评： 物质的性质决定物质的用途碳酸氢钠的碱性较弱，可以用来中和胃酸，但要注意患有胃溃疡的患者不可用碳酸氢钠来中和胃酸，否则会造成胃穿孔，这类患者可以用氢氧化铝来中和胃酸例 2 可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A. 加热时有无气体放出B. 滴加盐酸时有无气泡放出C. 溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成第6页版权所有不得复制D. 溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成分析： 无论碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠，加热或滴加盐酸均有气体放出，A、B 项错误；碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D 项错误；分别溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液只有碳酸钠溶液能与之产生沉淀，即可鉴别，C 项正确答案： C 点评： 此题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，两者在化学性质上有相同点也有不同点重点是要把握阴离子的不同例 3将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加0.1 mol/L 的稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）分析： 滴加盐酸先发生反应OHHH2O，再发生反应CO23HHCO3，最后发生反应 HCO3HCO2 H2O，故 B 错；因 n（ OH） n（CO23） 0.01 mol，故加入0.02 mol HCl 后开始有气体生成，故C 正确。

答案： C 点评： 解答本题的关键在于看懂图象，同时要注意溶液中OH、CO23、HCO3结合 H的能力， OH和 HCO3不能共存Na2CO3与 NaHCO3的鉴别方法1. 根据热稳定性不同鉴别2. 根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别第7页版权所有不得复制（2）Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气泡产生；向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始时就有气泡产生3. 根据阴离子不同用盐溶液鉴别4. 根据溶液的酸碱性鉴别下一讲我们将会重点复习铝和铁以及它们的化合物：复习铝及其化合物的特性、Al2O3和 Al（OH）3的两性以及铝盐的性质；铁单质、Fe2、Fe3的性质包括相关的检验和除杂等问题答题时间： 60 分钟）一、选择题（每小题仅有一个。