2021年第一轮复习金属与金属矿物人教版.docx

优秀学习资料欢迎下载金属与金属矿物一、核心考点1、明白金属的物理特性，能区分常见的金属与非金属；熟悉铁、铝、铜等常见金属的化学性质（与氧气、酸、盐、溶液的反应），能写出有关反应的化学方程式；2、明白合金的概念及其特性，知道生铁、钢、黄铜、硬铝等重要合金；3、明白铁锈蚀的条件及常见的防锈方法；4、明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法，熟悉回收金属的重要作用；二、误区指津金属是纯洁物，合金是混合物，合金一般比组成它的金属硬度大，耐腐蚀性强；生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，主要区分是含碳量不同；2+ 3+铁与酸或盐溶液反应发生置换反应时， 都生成亚铁盐（Fe含亚铁离子的溶液为浅绿色，含铁离子的溶液为黄色；三、命题猜测）, 而不是铁盐（Fe ）；本部分侧重考查金属的性质及腐蚀与爱护， 金属矿物的冶炼， 大都以填空或者运算题形式显现；四、学问点梳理1 、金属材料包括纯金属和合金；区分于合成材料（ P105）与复合材料（ P109）2 、金属的物理性质：大多数呈银白色，固体，有金属光泽，有导电性，导热性，延展性；3 、金属之最：（ P4）资料卡片4 、合金的定义：金属与金属或者金属与非金属熔合的具有金属特性的物质；特性：与组成金属相比：熔点低，硬度大，耐腐蚀，强度高；铁的合金：生铁（ 2%-4.3%）和钢（ 0.03%-2%） 金属的化学性质：（ 1）与氧气反应（ 2）与稀盐酸、稀硫酸的反应（ Zn Mg Al Fe ）Zn + H 2 SO4 = ZnSO4 + H 2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Fe + H 2 SO4 = FeSO4 + H 2 ↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H 2 ↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H 2↑2Al +3H 2SO4 = Al 2〔SO4〕 3 +3H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 +3 H 2〔3〕 与某些盐溶液反应6 、置换反应的定义（四大基本反应类型之一）7、金属活动性次序及三个判定K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金金属活动性由强逐步减弱金属活动性次序在工农业生产 科学争论中有重要的作用，它可以给你以下判定的依据：（ 1）在金属活动性次序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2） ）在金属活动性次序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（3） ）在金属活动性次序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他它们的盐溶液里置换出来；8、物质存在状态：化合态（化合物）与游离态（单质）9、常见的金属矿石： 赤铁矿（ Fe2O3）磁铁矿（Fe3 O4）菱铁矿（FeCO3）铝土矿（Al 2O3）10、目前提取量最大的是铁11、铁的冶炼（1） ）设备：高炉（2） ）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣；焦炭的作用：供应仍原剂 CO，维护炉温）高温〔3〕 原理： 3CO+ FeO 2Fe + 3CO2 3 212、钢铁锈蚀：〔1〕 条件：铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程；（ 2）铁锈的成分： Fe2O3.nH2O〔3〕 钢铁防锈：保持铁制品表面的干燥与干净；形成爱护膜（刷油漆、涂油、电镀）； 转变铁的结构制成合金；13、金属资源的爱护措施：（1）防止金属的腐蚀；（ 2）金属的回收利用；（ 3）有方案、合理的开采矿物；（ 4）查找金属的代用品；14、有关铁的冶炼的运算（含有杂质的化学方程式的运算） 五、典型例题1、有关金属元素1）地壳中含量最多的金属元素与非金属组成的化合物是 Al 2O32）（ 2021. 梅州）以下有关铜、铁、铝的说法正确选项（ ）A 、黄铜属于纯洁物 B 、“缺铁性贫血”里所说的“铁”是指铁单质C 、铝是地壳中含量最高的元素 D 、可用铜片、氯化亚铁溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性次序3）（ 2021. 沈阳）以下物质不能由金属和酸反应直接制得的是（ ）A 、AgCl B 、FeCl2 C 、MgCl2 D 、AlCl 32、判定金属活动性次序1）（ 2021 广州）以下事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ） A、自然界中甲元素只能以化合物形式存在，乙元素以单质形式存在 B、甲能与盐酸反应而乙不能 C 、甲能从乙的盐溶液中置换出乙D 、化合物中甲元素显 +2 价而乙元素显 +3 价2）（2021 荆门）把 A、B、C 三种金属片分别加入稀硫酸中， A、B 表面有气泡产生， C无变化；把 A 加入到 B 的硫酸盐溶液中， A表面析出 B；就这三种金属的活动性为3）（2021 孝感）有甲、乙、丙、丁四种金属；只有甲在自然界主要以单质形式存在；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放， 但可用丙制的容器盛放； 这四种金属的活动性由强到弱的次序4）（ 2021 黄石）有甲、乙、丙三种金属，假如将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙的表面显现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产愤怒泡，但甲产愤怒泡的速度的速度明显快于丙，就甲、乙、丙三种金属的活动性次序是3、反应先后次序（远者先，近者后）（1） ）一金属与混合溶液中的两种盐溶液都能反应， 先弱后强（例如铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应）（2） ）两金属与一盐溶液反应，先强后弱（例如铁先与硝酸银反应，后铜与硝酸银反应）例题： 1）（2021 南昌）往 AgNO3 溶液中加入肯定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，就滤液中含有的金属离子是（写出全部存在的可能组合）2） 在 Cu〔NO3〕 2 和 AgNO3 的混合溶液中加入肯定量的铁粉， 充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，就滤出的固体的组成可能是： ； 也可能是 ；如向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，就该滤液 的组成是 , 请写诞生成白色沉淀反应的方程式：3）（ 2021 眉山）向 AgNO3 和 Cu〔NO3〕 2 混合溶液中加入肯定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象；以下说法正确选项（ ）2+ 2+A 、肯定有锌粉剩余 B 、所得溶液中肯定有 Zn 、CuC、肯定有银粉生成 D 、所得溶液中肯定有 Ag+、Cu2+4、〔2021 陕西〕 青少年看书、写字肯定要爱惜眼睛，台灯是在光线不足常常用的照明用具；(1) 图中标示的物质属于金属材料的有 〔 填序号〕 ；(2) 灯管后面的反光片为铝箔；铝块能制成 铝箔是利用了铝的 性；(3) 铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀；铝制品耐腐蚀的缘由是 ；(4) 如要验证铜、 铁、铝的活动性次序，某同学已经挑选了打磨过的铁丝，你认为他仍需要的另外两种溶液是 ；六、陕西中考1、 〔2021 陕西〕 秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等 10 件顶级国宝，聚首“ 2021 西安世园会”；（ 1 ）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2 〔OH〕2CO3] ；铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知仍与空气中的 有关；（2） ）青铜仙鹤的主要成分是铜合金；一般来说， 合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生转变，转变之一是 ；（3） ）树下仕女图的主要材料含有自然纤维， 除自然纤维外， 现代人们仍使用合成纤维；鉴别自然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法 ；2、〔2021 陕西〕 铁、铝、铜是常见的三种金属；同学们发觉生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理；【提出问题】这是不是由于铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢 .【试验探究】同学们对这三种金属的活动性次序绽开了探究，请你参加探究并填写空格；将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【争论沟通】为什么同一个试验得出了两种结论呢 .同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是由于铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应；【反思评判】做金属性质试验时需将金属进行打磨，打磨的目的是【试验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性次序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ；【拓展迁移】（1）如只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理支配金属丝的插人 次序〔 能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完 〕 ，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性次序；金属丝的插入次序为 ；（ 2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性次序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后次序 ；3、〔2021 陕西〕 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个试验， 认真分析后回答以下问题：（1） ）描述 A中的试验现象 ；（2） ）写出 C中反应的化学方程式 〔 未配平或无“↑”符号扣 1分，化学式错误扣 2分〕 ；（3） ）要证明 Cu、Fe、Ag的活动性次序，至少要做的试验是 〔 填序号〕 ；（4） ）开头反应后 D中溶液逐步变为黄色，缘由是 ；4 、（ 2021陕西）随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户；制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料；（1） ）在汽车电路中，常常用铜作导线，这是利用了铜的 性；（2） ）车体多用钢材制造； 其表面喷漆不仅美观， 而且可有效防止与 接触而生锈；（ 3 ） 工 业 上 用 CO 仍 原 赤 铁 矿 冶 炼 金 属 铁 的 化 学 方 程 式为 ；（ 4）在试验室中探究铝、铜的金属活动性次序，除铝、铜外，仍需要用到的试剂是 ；（填一种即可）优秀学习资料 欢迎下载。