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2020江苏卷高考化学试题1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量下列物质不属于空气污染物的是A.PM2.5 B.O2C.SO2 D.NO2.反应8NH3+3C12=6 N H4C1+N2可用于氯气管道的检漏下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原 子：；NB.N2分子的电子式：N三NC.0 2分子的结构式：C I-C ID.Q-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明研溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.O.lm o L C i氨水溶液：Na+、K+、O H NO；B.(M m o l匚i盐酸溶液：Na+、K SO：、SiO；C.0.111101-匚|()、AS r(C l)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)V n(Mg)V n(C l)V n(B r)10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A X T Cl /电解 石灰水、在+1MA.Na C l(a q).C L)f 漂白粉B.Na C l(a q)?;(-g)-Na HC O.线 N a,C O Js)J 2 3c.Na B r (a q)B r2(a q)冲(刈-卜(a q)D.M g(O H)2 HQ(a q).Mg C l2(a q)T M g 11.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.阴极的电极反应式为Fe -2e-=Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得CH2-CH-CH2 f-F8H OH ci+CH 3 V V-CC，-C H?0 X/c 0 H ClX Y Z下列有关化合物X、Y 和 Z 的说法正确的是A.X 分子中不含手性碳原子B.Y 分子中的碳原子一定处于同一平面C.Z 在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.X、Z 分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%也$4溶 液，加 热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液笠监淀粉未水解B室温下，向0.Im ol-匚|HCI溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.Im ol 厂 的 BaCI2和 CaCI2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向O.l m ol L-H2O2溶液中滴加0.1 m ol -LT1 KMn O4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A.A B.B C.C D.D14.室温下，将两种浓度均为0.Im ol -L 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.Na HC C)3-Na 2c。

3混合液3=10.30):c(Na+)c(HC O；)c(C Oj_)C(OH_)B.氨水-NH4 c l混合溶液(p H=9.25):c(NH)+c(H+)=c(NH,H2O)+C(OH-)c.C H3CO O H-C H3C O O N a混合溶液(p H=4.7 6)：c(Na*)c(C H3c oOH)c(C H3c oe r)c(H+)D.H2C2O4-N a H C2O4 混合溶液(p H=1.6 8 ,H2c 2O4 为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+C(C2O )+C(OH-)15.C H4与C O2重整生成H2和C O的过程中主要发生下列反应CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof1H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mof1在恒压、反应物起始物质的量比n(C H4):/i(C O2)=l:l条件下,ci和c o2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是IOOI曲线/谕 划3Y,X400 600 800 1000 1200温度/KA.升高温度、增大压强均有利于提高Cl的平衡转化率B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K,n(CH4):n(CO2)=l:l条件下，反应至CH，转化率达至U X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值16.吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。

氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经2催化氧化，可得到硫酸盐已知：室温下，ZnSCh微溶于水，Zn(H S5)2易溶于水；溶液中H2SO3,HSO3 SO32的物质的量分数随pH的分布如图-1所示1)氨水吸收SO2 o向氨水中通入少量SO2,主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学式)2)ZnO水悬浊液吸收SO2向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40m im内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)溶液pH几乎不变阶段，主 要 产 物 是(填 化 学 式)；S02吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为.2催化氧化其他条件相同时，调节吸收S02得到溶液的pH在4.56.5范围内，pH越低SO:生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将_ _ _ _ _ _ _ _(填 增大、减小 或 不变 ).17化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A中的含氧官能团名称为硝基、和,(2)B的结构简式为,(3)C-D的反应类型为(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.能与FeCb溶 液 发 辐 色 期.能发生水解反应，水解产物之一是a-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。

写出以CH3CH2CHO和SH为原料制备$-CH2cH3内 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18.次氯酸钠溶液和二氯异富尿酸钠（C3N303cl2Na）都是常用的杀菌消毒剂.NaCI可用于制备二氯异富尿酸钠.（l）NaCIO溶液可由低温下将CL缓慢通入NaOH溶液中而制得制 备NaCIO的离子方程式为 用于环境杀菌消毒的NaCIO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是.（2）二氯异富尿酸钠优质品要求有效氮大于6 0%,通过下列实验检测二氯异氧尿酸钠样品是否达到优质品标准.实验检测原理为Q N303c l l +H+2H2O=C 3H3N3O3+2HC 10HC 10+2F+H+=I2+C r +H20 I2+2S2O =S40；+2F准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250QmL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;用0.1000molLTNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2s23溶液20.00mL.通过计算判 断 该 样 品 是 否 为 优 质 品。

写出计算过程,、方坪口的右法与 测定中转化为HC 10的氯兀素质量x 2 _ _ _0/该样品的有效虱:-二,一日-x l 00%样品的质量若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填 偏 高 或 偏 低 ）19.实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料a-Fe2O3.其主要实验流程如下：铁泥-1酸浸|还 原.除杂 沉铁|-*a-Fe2O.,Q)酸浸：用一定浓度的H2s o4溶液浸取铁泥中的铁元素若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_ _ _ _ _ _ _ _ _(填序号)A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间(2)还 原：向 酸浸 后的滤液中加入过量铁粉，使Fe 3+完全转化为Fe 2+还原 过程中除生成Fe?+外，还会生成_(填化学式)；检验Fe 3+是否还原完全的实验操作是_3)除杂：向 还原 后的滤液中加入NFU F溶液，使C a 2+转化为C a F2沉淀除去若溶液的p H偏低、将会导致C a F?沉淀不完全，其原因是_/rsp(CaE,)=5.3xlO-9,K,(HF)=6.3xlO-4o(4)沉 铁：将提纯后的Fe S 04溶液与氨水-NH4 HC O3混合溶液反应，生成Fe C 03沉淀。

生成Fe e沉 淀 的 离 子 方 程 式 为设计以Fe S C)4溶液、氨水-NFU HC 03混合溶液为原料，制备Fe C Os的实验方案：一【Fe C S沉淀需 洗涤完全，Fe(0H)2开始沉淀的p H=6.5】2O.C O2/H C O O H循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用II20 40 60 X0 100 120温度/匕图-I(1)CC2催化加氢在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(8 2与KOH溶液反应制得)中通入或生成HCOQ-,其离子方程式为；其他条件不变，H C 6-转化为HCOO的转化率随温度的变化如图-1所示反应温度在4080范围内，HCCh催化力口氢的转化率迅速上升，其主要原因是_(2)HCOOH燃料电池研 究HCOOH燃料电池性能 装置如图-2所示,两电极区间用允许K H+通过的半透膜隔开HCOOI4,KOHK H C Q i半透膜图-2HCOOl 电 池 负 极 电 极 反 应 式 为；放电过程中需补充的物质A为(填 化 学 式)图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与2的反应,将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为HCOOH催化释氢.在催化剂作用下，HCOOH分解生成C02ffl W可能的反应机理如图-3所示。

HCOOD催化释氢反应除生成C02外,还生成_（填化学式）研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢 效果更佳，其具体优点是_21.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁镀【（NH4）3Fe（C6H57）2】Fe基 态 核 外 电 子 排 布 式 为;fF e（H2O）62中与Fe?+配 位 的 原 子 是（填元素符号）.（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是_；C,N、元素的第一电离能由大到小的顺序为 与NH:互为等电子体 一种分子为（填化学式）4）柠檬酸的结构简式见图1 m ol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的播的数目为 mol.CIUCOOHHO-C-COOHCHiCOOH22.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、酸等有机溶剂.制备少量羟基乙酸钠的反应为C1CH2COOH+2NaOH-HOCH.COONa+NaCl+H2O AW 0实验步骤如下：H；OH：O-NaOII溶液步 骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌逐步加入40%NaOH溶 液，在95继续搅拌反应2小 时，反应过程中控制pH约为9步 骤2:蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。

滤液冷却至15,过滤得粗产品.步 骤3:粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15以 下，结晶、过滤、干 燥，得羟基乙酸钠.(1)步 骤1中，如图所示 装置中仪器A的名称是.；逐步加入NaOH溶液的目的是.(2)步 骤2中，蒸储烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是.(3。