《试卷3份集锦》河北省邢台市高考化学四模考试卷.pdf

2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2t+8H2OB.NH4CI+2H2ONH32H2O+HCIC.K37ao3+6HCWCI+3cL个+3“0D.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.过氧化氢中的O化合价由-1价升高为价，故 居0全部在生成的氧气中，故A正确；B.NH4cl水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C 结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCI中，故B错误；C.KCIO3中氯元素由+5价降低为0价，HCI中氯元素化合价由-1价升高为价，故37cl应在氯气中，故C错误；D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na202+4Hj0=4Na180H+2H2O+O2个，所以】七出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故D错误；答案选A。

2.短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是A.T的氢化物的沸点一定低于R的B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸C.T和W组成的化合物含两种化学键D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质【答案】D【解析】【分析】T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素,W为氯元素详解】A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误;B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HCIO为弱酸，B错误；C.T和W组成的化合物为C C ,只含有一种化学键共价键，C错误；D.G为A L工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；故答案选Do3.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反 应 的()A.0X3)B.C.D.XYzFeCb溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸so2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液AI(OH)3稀硫酸【答案】D【解析】【分析】Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；SiOz属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO?反应，与NaHCO3也反应；AI(OHb属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【详解】Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2,常温下不和浓硫酸反应，故错误；SiO?属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiOz+2KOH=KzSiO3+H2O,但不能和盐酸反应；Ca(OH)z是强碱与S02酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCO3也发生反应；AI(OH)3属于两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,和硫酸反应3H2so4+2AI(OH)3=Ah(SO4)3+6H2O；故 正确，故答案为D。

点睛】本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要4.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是2ml.2 ml.02moi L|I 0.1 U*H,0 /1 H,C,04 t tA.R/Q 装置探究浓度对化学反应速率的影响SaLO.lmol-V*KttKMoOJffMFM3cso.溶液装置探究催化剂对%2分解速率的影响IO*H 0,C.装置制取so2气体并验证其还原性（可加热）、性KMnO海 淑浓破酸D.X|j/装置防止铁钉生锈【答案】C【解析】【详解】A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A项错误；B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C正确；D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；答案选C点睛】本 题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锯酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

5.甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）4iCHO（g）+H2（g）AH=-Q kJ/m ol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）A.Q0B.600 K时，Y点甲醇的u（正）u（逆）C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q0,A错误；B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u（正）V u（逆），B正确；C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误；D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；答案选B6.下列说法正确的是B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量OC11,D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、【答案】C【解析】【详解】互为同系物CH.OCH,乙烯和苯等重要化工基本原料A u 3 cC L的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似，组成相差一个-CH?原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通CH2OCH过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。

7,下列有关化学用语表示正确的是()A.对硝基甲苯的结构简式：N O jC H,B.CS2的比例模型:C.CH2F2的电子式：H：C：HD.氯原子结构示意图：也夕)【答案】B【解析】【详解】CH3A.对硝基甲苯的结构简式：I I,A错误;NO2B.半径：r(C)Na+,故阴极得到H2B.水电离平衡右移，故阴极区得到OHC.失电子能力C O H,故阳极得到CI2D.OH.向阴极移动，故阳极区滴酚献不变红【答案】D【解析】【详解】A.得电子能力H N a+,电解饱和食盐水阴极：2Hf+2e-%个，故 A 正确；B.电解饱和食盐水过程中，H,被消耗，促进水的电离，阴极消耗H*同时得到O H,故 B正确；C.失电子能力C rO H,电解饱和食盐水阳极：2c-2e-=Clz T,故阳极得到CI2,故 C正确；D.D.电解池中，阴离子会向阳极移动，而阴极氢离子放电，使整个溶液显碱性，因此阳极区滴酚酬也会变红，故 D错误；故 选 Do1 0.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油【答案】B【解析】【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

详解】A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故 A 错误；B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 B 正确；C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故 C 错误；D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故 D 错误；答案是B点睛】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大11.SO2能使浸水褪色，说明SO2具 有（）A.还原性 B.漂白性 C.酸性 D.氧化性【答案】A【解析】【详解】溪单质与二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸和H B r,溶液中溪的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2H Br,硫元素化合价升高（+46+6）,体现还原性，溟元素化合价降低，体现氧化性（0-1）,A 项正确；答案选A点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，二氧化硫具有多重性质，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，可与碱等反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锦酸钾、过氧化氢、氯水、滨水等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，尤其是二氧化硫的漂白性和还原性是学生们的易混点。

使酸性高镒酸钾溶液、氯水、漠水褪色体现的二氧化硫的还原性，使品红溶液褪色体现的是漂白性1 2.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是()A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故A正确；B.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以 玉兔号 月球车上的太阳能电池的材料是硅，故B正确；C.将太阳能直接转化为电能，有利于节能环保，故C正确；D.泡沫灭火器适用于一般的起火，但不适用于电器起火，故D错误；故 选Do1 3.向Ca(HCC)3)2饱和溶液中加入一定量的NaQ2(设溶液体积不变)，推断正确的是A.产 生CO2气体 B.产生白色沉淀C.所得溶液的碱性一定减弱 D.所得溶液中一定不含HCO；【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和 不 会 产 生COa气体，故A错误；B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；C.当Na?。

量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；D.当Na?量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCO3)2反应完，所得溶液中可能含有HCO；，故D错误；正确答案是B【点睛】本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答1 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB.常温下,46 g N02气体中所含有的分子数为NAC.1 mol怎气中含有的原子总数为NAD.0.1L0.1mol-l?MgCh 溶液中的 Mg数目为 0.OINA【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故 A 错误；B.在 NO?气体中部分NO?会自发发生反应2N0z 帅4,所以46gNO2气体中所含有的分子数小于心,故 B 错误；C.岚气是以单原子的形式存在，因此im ol就气中的含有INA的原子，故 C 正确；D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.11_0.1(111-1/1/18(：12溶液中的乂82+数目小于0.01以，故 D 错误；故选C.15.某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.01 mol/L的 H2A溶液,滴定曲线如图。